Растворы идеальные коэффициенты расширения

Тройные системы, например ЫгО—ЫагО—ЗЮг, при данном общем содержании МгО ведут себя в отношении объема и коэффициента расширения как идеальные бинарные растворы, г. е. парциальные молярные объемы во всех расплавленных силикатах щелочных металлов определяются только общим содержанием МгО. [c.246]

Образование твердого раствора на границе раздела субстрат— покрытие обычно обеспечивает хорошее сцепление между фазами. Это в особенности справедливо, если в слое твердого раствора монотонно изменяются свойства от подложки к покрытию. Чем ближе твердый раствор к идеальному, т. е. к физической смеси частиц, тем прочнее сцепление. Именно в этом случае гарантируется максимальное снижение градиента коэффициента расширения. В результате, напряжения в покрытии снижаются до минимума, что создает благоприятные условия для прочного сцепления (рис. 83). [c.221]

Рассмотрим процессы, в которых не совершается никакой другой работы, кроме работы расширения. Полученные для этого случая соотношения для идеального газа наиболее просты, а большинство обычных газов при атмосферном давлении и комнатных температурах приближаются по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, идеальный газ, как и идеальный раствор, является той базовой системой, с которой сравниваются реальные, т. е. неидеальные системы. Соотношения, выведенные ДЛЯ идеальных газов и растворов, применимы и для неидеальных, если давление газа или концентрацию раствора умножить на некоторый коэффициент, называемый коэффициентом активности. При таком подходе, предложенном американским физикохимиком Г. Н. Льюисом в 1901 г., задачей исследователя становится определение величины отклонения свойства системы от идеального поведения, которое обычно составляет лишь небольшую долю от легко рассчитываемого свойства системы в идеальном состоянии. [c.338]

Произвести расчет эффекта расширения пика трудно, но Портером и сотрудникам [И] были продемонстрированы изменения формы пика, показанные на рис. 1Х-1. Поскольку с увеличением объема пробы 7 . увеличивается, ширина пика, очевидно, также увеличивается. Во всех случаях пики остаются симметричными. Когда насыщение-наступает прежде чем проба войдет в колонку, наблюдается размазывание пика, В случае идеального раствора у — 1) колонка-насыщается, когда концентрация вещества в газовой фазе в первой тарелке приближается к его концентрации в пробке, т, е. когда-Со = Сд . В случае проб с коэффициентом распределения К, равным нулю (Сг 0), это происходит, когда объем пробки равен, объему газа одной тарелки когда больший объем Гд. [c.190]

Выражение (3.8) получено при обработке экспериментальных данных по плотности растворов [13]. Оно отличается от формулы Рута множителем (1—ро/ у), который с коэффициентом 0 учитывает изменение плотности при образовании идеального раствора без эффектов сжатия или расширения. [c.45]

При описании растворов электролитов, для которых 1/храстворе ионы образуют значительно расширенную и размытую тепловым движением решетчатую структуру, аналогичную структуре кристаллов Na l. На достаточно коротких расстояниях отрицательные и положительные ионы в растворах чередуются более или менее правильно, однако дальний порядок вследствие теплового движения не образуется. Несмотря на то что тепловое движение и разрушает решетчатую структуру на достаточно больших расстояниях, в растворе оно вносит определенный вклад в его относительную устойчивость. Роль теплового движения в некоторых отношениях аналогична действию ближних сил отталкивания в кристаллической решетке, которые в растворах неэффективны вследствие большого среднего расстояния между ионами. На основе представлений об искаженной решетчатой структуре была вычислена электростатическая потенциальная энергия, соответствующая изменению свободной энтальпии, вызванному электрическими зарядами, по сравнению с соответствующим состоянием идеальных растворов. Это вычисление приводит к сложному выражению коэффициента активности, которое после некоторых приемлемых упрощений дает соотношение с корнем кубическим, приведенное в уравнении (5.1.59). [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология