Константа потенциала Морзе

На рис. 4.1 качественно показано, как изменяется потенциальная энергия двух связанных атомов в зависимости от расстояния г между ними. Точный вид межатомного потенциала в принципе можно получить путем расчета полной электронной энергии Е молекулы в зависимости от г. Однако для много-ато.мных молекул Е(г) нельзя рассчитать с достаточной точностью с помощью упомянутых приближенных методов. Поэтому координатные зависимости потенциала описываются эмпирическими феноменологическими функциями. Конечно, в данные функции входят известные молекулярные константы, например длпна связи (го), силовая постоянная растяжения связи и энергия диссоциации О. В качестве одной из таких функций используется потенциал Морзе, с помощью которого решается уравнение Шредингера [c.115]

Другой потенциал, включающий два члена, которые учитывают притяжение и отталкивание, предложил Морзе [6]. Потенциал Морзе имеет вид V r) = ) 1 — ехр [—а (г — Гс)1Р, где ), а, Ге — константы. При помощи потенциала Морзе учитывают ангармонические члены в колебаниях двухатомных молекул. [c.208]

В расчетах применялись молекулярные константы сое.соли г , использованные нами ранее при вычислении факторов Франка — Кондона методом возмущения гармонических волновых функций, методом упрощенного потенциала Морза и методом Ге — сдвига волновых функций упрощенного потенциала Морза для этой же системы полос [3]. На рис. 1 данные этих трех методов расчета отложены против соответствующих значений получен- [c.101]

Потенциал Морзе. Минимальная энергия продуктов реакции, отсчитываемая от их основного состояния на бесконечном удалении, в этом случае равна значению 6 М) эффективного потенциала (29.2) в точке его максимума. Для потенциала Морзе б (М) выражено формулой (29.14). Искомая константа скорости реакции определяется выражением (30.3), в которое теперь вместо [c.140]

Валентные колебания описывались потенциалом Морзе, а для деформационных колебаний, для которых также предполагался потенциал Морзе, силовые постоянные выбирались эмпирически так, чтобы соответствующие пределы диссоциации лежали при больших энергиях, чем для валентных колебаний. Вклад ангармонических поправок особенно важен при низких давлениях, для которых константа скорости второго порядка увеличивается вследствие возрастания Ы (Е ). В рассмотренном случае оказалось, что теоретическая величина возрастает примерно на 30% при учете ангармонических поправок. При этом кривые перехода изменялись незначительно, а изменение достигало всего нескольких процентов. [c.263]

Электростатические взаимодействия находят по закону Кулона, причем основная трудность здесь состоит в оценке диэлектрической проницаемости. Можно считать, что на малых расстояниях от зарядов в белковой глобуле е 5 3,0 [123]. Для водородных связей разумно воспользоваться потенциалом типа потенциала Морзе. Энергию, расходуемую на изменения валентных углов, находят с помощью спектроскопических данных по константам упругости для деформационных колебаний. Подробное описание метода расчета содержится в обзоре Шераги [4]. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология