Константа универсальная газовая

Подставляя в правую часть равенства (Х.4) значения универсальной газовой постоянной R 98 ккал/моль-град, температуры 298° К и константы равновесия (в атм), получаем [c.181]

К—константа скорости реакции Т—температура, К Е — энергия активации, Дж/моль Н — универсальная газовая постоянная (У = 8,314 Дж/К-моль)), из которого следует выражение для температурного коэффициента скорости реакции гидратации [c.105]

Константы К и определяются экспериментально [5]. Допускается определение константы К по формуле Кц == У/КТ, где V - мольный объем стали К и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура. Для выполнения ориентировочных расчетов допускается принимать значение 5...10 для низкоуглеродистых и низколегированных сталей. [c.85]

Здесь 5 — энтропия, и — термодинамическая вероятность, а к — универсальный коэффициент пропорциональности, называемый константой Больцмана. Найдя для конкретного случая связь между 5 и и), Л. Больцман получил, что к равно частному от деления универсальной газовой постоянной К на постоянную Авогадро Н [c.43]

Методы определения энергии активации. Экспериментально энергию активации можно определить, строя график зависимости логарифма константы скорости реакции от обратной абсолютной температуры (см. рис. 17.6). Тангенс угла наклона прямой равен энергии активации с противоположным знаком, деленной на универсальную газовую постоянную R. [c.286]

Здесь постоянная / интерпретируется в том же плане, что и постоянные а и Ь. Однако по сути дела R является универсальной газовой постоянной, известной из идеально-газового закона. Так как критический объем относится к трудно определяемым величинам, целесообразно его исключить из соотношений (1.27), (1.28), (1.29), получив также выражения для констант Ван-дер-Ваальса [c.18]

Это уравнение имеет кроме универсальной газовой постоянной Н две константы а п Ь), характерные для каждого вещества. Оно предусматривает образование двухфазной системы, наличие критической точки и т. д. [c.14]

Пример б. Два сосуда одинаковой емкости отделены друг от друга краном в одном находится 1 моль идеального газа другой сосуд пустой. На основании результатов решения предыдущего примера найти Д5 в процессе, который последует вслед за открытием крана, и показать, что константа (IV, 26) равна постоянной Больцмана, т. е. отношению универсальной газовой постоянной к числу Авогадро. [c.131]

Я — константа Ридберга / (г) — радиальная часть волновой функции / — универсальная газовая постоянная / о — длина химической связи [c.320]

Если количество газа 1 моль, условия нормальные (р=1 атм = = 101325 Па, 7 =0°С=273,5 К), то константа этого уравнения может быть вычислена с учетом того, что молярный объем идеального газа (см. ниже) при таких условиях равен 22,41383 0,00070) 10 м . Эта константа называется универсальной газовой постоянной и обозначается К. Ее численные значения в зависимости от используемых единиц приведены в табл. 7.8. Физи- [c.150]

В математические структуры, связывающие эти переменные и позволяющие рассчитать их внутри аппарата или на выходе из него, входят постоянные коэффициенты. Эти коэффициенты либо являются физико-химическими константами, известными до проведения эксперимента (например, универсальная газовая постоянная или теплота реакции при 298 К), либо подбираются так, чтобы обеспечить совпадение рассчитываемых и определяемых в эксперименте величин (например, некоторые предэкснонециаль-ныс множители и энергии активации скоростей химических реак- [c.52]

Кук. =1/(КстП-1>л-рГК Сп"л/ЗЛ (6.29) где Кн = У/КТ V - мольный объем металла К и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура -Сип- константы упрочнения, определяемые по результатам испытаний на растяжение (С=800...1000 МПа п=0,15...0,25). При комнатной температуре Ку к =5...6 - для низкоуглеродистых сталей Кук = 6...7 - для низколегированных сталей. Величина Кст Ку к = 5...7. [c.343]

Максимальная работа реакции связана с константой равновесия простым соотношением, которое впервые было выведено Вант-Гоффом в 1885 г. Он доказал, что между константой хпмичоского равновесия и разностью приращения свободных энергий существует логарифмическая зависимость ДЙ7макс = —АО = НТ пК, где/ — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура по Кельвину. [c.193]

Из гипотезы Авогадро следует, что если рассматривается 1 моль газа, то значение onst одинаково для любых газов. Эту константу называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R. Отсюда для условия V=Vm, где Ум — молярный объем, уравнение состояния идеального газа принимает вид [c.155]

Если отношение констант скоростей обеих реакций является постоянным или, если энергии активации реакций равны или близки друг к другу, тангенс угла наклона линии, соединяющей на графике обе точки, будет равен отношению энергии активации к универсальной газовой постоянной (если энергии активации реакций отличаются друг от друга значительно, скорость одной из реакций будет пренебрежимо мала по сравнению со скоростью другой, вследствие чего сложную реакцию можно будет рассматривать как простую), а отрезок, отсекаемый на оси ординат — безразмерному комплексу, включающему, нредэксноненциальный множитель, начальную концентрацию исходного реагента, и постоянные а и 6 уравнения гиперболы. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология