Ридберга константа

Входящая в эту формулу константа R называется постоянной Ридберга. [c.12]

Рассчитанная по формуле (111.12) константа Ридберга хорошо совпадает с опытной величиной, что и явилось триумфом теории Бора. Для более сложных атомов теория Бора позволила делать лишь качественные заключения. Объясняется это тем, что теория Бора не была последовательной и содержала внутренние противоречия. С одной стороны, она базировалась на модели Резерфорда и классических законах Ньютона и Кулона, а с другой — вводились квантовые постулаты, не связанные с классической физикой. По шутливому выражению английского ученого Брэгга-младшего Теория Бора по понедельникам, средам и пятницам пользовалась классическими законами, а по вторникам, четвергам и субботам — квантовыми законами . [c.36]

Энергия Еу (Невыраженная в см , численно равна константе Ридберга JRн = 109 677,581 с Г или 13,597 эВ. Радиальная и угловая амплитуды вероятности равны [c.25]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атома водорода. Энергией ионизации [c.74]

Атом дейтерия, который является тяжелым изотопом водорода, состоит из ядра с массой 2 (ядро атома водорода имеет массу, равную 1) и зарядом + е и из одного электрона, связанного с ядром. Для дейтерия теоретическое значение константы Ридберга [c.109]

Входящая в эту формулу константа Я называется постоянной Ридберга. [c.11]

Я — константа Ридберга / (г) — радиальная часть волновой функции / — универсальная газовая постоянная / о — длина химической связи [c.320]

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга R ъ его формуле для описания линий спектра водорода в видимой области (серии Бальмера) [c.35]

Э —химический эквивалент г — радиус атома или иона / Н—константа Ридберга ГП1 —магнитное квантовое число I —побочное квантовое число [c.6]

Рассчитанная по формуле (111.12) константа Ридберга хорошо совпадает с опытной величиной. [c.27]

В спектре атомарного водорода, рассмотренпе которого составляет основное содержание этого раздела, наиболее важный терм, так называемая константа Ридберга, обозначается 7 н- Спектр атомарного водорода с большой точностью можно описать очень простым соотношением [c.104]

Он с высокой точностью рассчитал значение константы = 109 677,581 см" которая получила название постоянной Ридберга. Действительно, в первом же десятилетии XX в. были обнаружены в ультрафиолетовой области спектра серия Лаймана (п = 1), в инфракрасной — серия Пашена (П1 = 3) (рис. 2). [c.72]

Член перед скобкой оказался в точности равен эмпирической константе Ридберга, а теоретическое уравнение (13) тождественно его уравнению (3). Это было триумфом теории Бора. Из уравнения (12) может быть рассчитана энергия основного уровня атома водорода [c.74]

Он объяснил известные закономерности, установленные И. Бальмером и И. Ридбергом, и вычислил константу Ридберга из основных постоянных — заряда и массы электрона и постоянной Планка. При варьировании этих постоянных можно получить выражение для серий Бальмера, Ридберга и др. [c.217]

Для расчета констант устойчивости по кривой рис. 3 был применен метод Ледена — Ридберга [13, 14]. Если можно пренебречь существованием в водной фазе многоядерных комплексов, гидроксокомплексов и комплексов, содержащих органический растворитель (т. е. если можно считать, что в водной фазе преобладают комплексы типа MA ), то справедливо следующее выражение для коэффициента распределения [c.75]

Fia — Ридберга. Среднее из двух значений Ig равно 18,88. Значения ступенчатых констант устойчивости Ig k, = 8,06 Ig k, = 10,83. [c.77]

Вместо этой постоянной пользуются константой Ридберга (R), получающейся из 3,29 10 /с, где с — скорость света в м1сек. У = (10967759,6 1,2) м К [c.14]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атвма водорода. Энергией ионизации называется энергия, которую надо затратить для того, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в нормальном состоянии. Для атома Н эта энергия равна энергии, излучаемой атомом при переходе электрона из бесконечности в первое состояние = [c.62]

Общая химия (1984) -- [ c.35 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.105 , c.110 , c.134 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.95 , c.100 , c.120 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.32 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.32 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.32 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология