Реакция максимальная работа

Если в изолированной системе о направленности самопроизвольного процесса и равновесии судят по изменению энтропии в системе (см. 69), то в закрытых системах ответ на этот вопрос получают на основании величины полезной работы W. Действительно, при осуществлении любого квазистатического и нестатического процесса система в состоянии будет произвести работу [W >Q). К примеру, для химической реакции максимальную полезную работу можно получить, если ее провести при постоянных Р к Т квазистатическим путем в гальваническом элементе. Итак, условие самопроизвольного процесса в закрытой системе будет [c.231]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И МАКСИМАЛЬНАЯ РАБОТА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.89]

Таким образом, э. д. с. элемента характеризует максимальную полезную работу, которая может быть произведена системой при протекании в ней данной химической реакции и, соответственно, э. д. с. элемента определяется этой максимальной работой. [c.422]

Выражения (2.7) и (2.8) получили название уравнений изотермы химической реакции. Максимальная работа реакции равна убыли свободной энергии системы при изохорно-изотермических условиях [c.33]

Определение условий равновесия связано с нахождением максимальной работы химической реакции. Максимальная работа (А) химической реакции [c.203]

Для количественного выражения химического сродства были предложены различные способы. Например, предлагалось выражать меру химического сродства скоростью химической реакции. Однако такой способ оказался неудачным, потому что скорость химических реакций зависит не только от состояния реагирующих веществ (концентрация, температура), но и от других причин, например от присутствия катализаторов. Другое предложение, согласно которому мерой химического сродства является положительный тепловой эффект реакции, также оказалось неудачным, так как наряду с экзотермическими реакциями известно много самопроизвольно и энергично протекающих эндотермических реакций. Теперь за меру химического сродства между реагентами принимается максимальная работа реакции. Максимальная работа химической реакции А представляет собой работу, которую можно получить в результате химической реакции, если действительный [c.102]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ РЕАКЦИИ. МАКСИМАЛЬНАЯ РАБОТА И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.123]

Энергия Гельмгольца химических реакций. Максимальная работа, которую может совершить система при равновесном проведении процесса в изохорно-изотермических условиях, равна изменению энергии Гельмгольца системы (энергии Гельмгольца реакции) AF [c.140]

Наиболее наглядный и простой хотя и не вполне строгий метод онре-деления связи между константой равновесия и максимальной работой химической реакции в газовой идеальной системе был предложен Вант-Гоффом. > [c.91]

Очевидно, что изменение стандартной свободной энергии для реакции Н2(г.) -> Н2(г.) равно нулю.] Уменьшение свободной энергии на 5,706 кДж моль представляет собой максимальную работу, которая получается при условии обратимого проведения процесса, т.е. практически недостижимый верхний предел, требующий для своего осуществления бесконечно медленного проведения процесса. В любом реальном самопроизвольном ограниченном во времени процессе можно получить лишь некоторую часть этой полезной работы, равной 5,706 кДж моль . [c.159]

Нужно отметить, что хотя исходные соотношения термодинамики остаются неизменными, их обоснование может быть дано различными способами. Так, термин максимальная работа химической реакции , некогда весьма популярный, трудно согласовать с термодинамическим понятием работа . Определенные уточнения должны быть введены в связи с переходом к международной системе единиц (СИ). Так, запись Д0° = = —RT nKp, которая была приемлемой, когда давление выражали в атмосферах, становится неверной для СИ. Это побудило автора дать современное обоснование расчетных соотношений химической термодинамики органических соединений. [c.7]

В предлагаемой работе методами качественного анализа изучается явление распространения фронта экзотермической реакции по неподвижному слою катализатора, определяются оценки основных характеристик фронта реакции максимальной температуры, скорости распространения и ширины зоны химической реакции. [c.27]

Как указано выше, гальванический элемент работает обратимо лишь в том случае, когда э. д. с. только на бесконечно малую величину превышает противоположно направленную э. д. с., приложенную к нему извне. Следовательно, только в таких условиях производимая им работа будет равна максимальной работе реакции и разность потенциалов на электродах будет наибольшей. Чем больше реальные условия работы отличаются от указанных, тем меньшей будет э. д. с. элемента и тем больше будет различаться фактически получаемая от него работа от максимальной работы реакции. [c.424]

ДОВ, рассмотренных раньше, является то, что здесь продукты и окисления и восстановления остаются в растворе, а не выделяются на электроде. Электродный потенциал такого электрода, как и других, определяется максимальной работой протекающей реакции, [c.439]

Подставив это выражение. в уравнение (5.4) и переходя от изменения потенциала АО к максимальной работе процесса (химической реакции), получим [c.128]

Это уравнение показывает, что работа в термодинамическом процессе может быть получена как за счет теплоты, так и за счет изменения внутренней энергии системы при соответствующих условиях. Следует указать, что для обратимого процесса является максимальной работой. Если работа получается за счет химической реакции, протекающей с изменением числа молей смеси, то максимальная работа может включать работу расширения и работу химических сил, которую определяют как химическое сродство, то есть [c.17]

Как известно, напряжение на клеммах гальванического элемента уменьшается при увеличении протекающего через него тока и, наоборот, максимальное напряжение получается при токе, равном (или близком) нулю. Бесконечно малому току соответствует бесконечно медленное протекание химической реакции в условиях, бесконечно мало отличающихся от равновесия. Поэтому неверно утверждать, что произведение э. д. с. на число Фарадея будет меньше максимальной работы. [c.25]

Максимальная работа изотермической реакции при постоянном давлении и постоянной температуре определяется изменением так называемого изобарного потенциала ДС. Эта величина характеризует максимальную полезную работу реакции и указывает на направление протекания реакции. [c.193]

Если состав реакционной смеси определять через концентрацию, для максимальной работы реакции при постоянном объеме получим [c.196]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

Ограниченность метода Вант-Гоффа — Нернста заключается в том, что применение величин, относящихся непосредственно к химической реакции (максимальная работа), приводит к неудобствам, связанным с тем, что указанные величины не являются функциями состояния системы в каждый данный момент времени, но зависят от условий течения реакции (р= onst или onst), что приводит к неопределенностям. Методу Вант-Гоффа — Нернста, таким образом, недостает функции состояния, связанной непо-166 [c.166]

Это уравнение позволяет а) установить направление процесса (если /4 акс>0, то реакция может протекать только слева направо при Л акс<0 — только справа налево при Л макс = О реагенты реакции находятся в равновесии) б) определить г лубину протекания процесса, влияние давления, а также концентраций исходных и полученных, веществ на равновесие реакции. Влияние температуры на максимальную работу реакции отражает уравнение изобары реакции. Максимальная работа реакции с температурой уменьшается для экзотермических реакций, а для эндотермических, наоборот, во 1растает. [c.252]

Такая чисто ионная концепция приводила, однако, к невозможности истолкования )яда проблем, связанных с возникпове ием э. д. с. в электрохимических системах н с поведением металлов, находящихся в контакте с растворами, содержащими их ионы. Так, в частности, встречаются трудности при выяснении проблемы, где и как в обратимой электрохимической системе генерируется электрическая энергия (проблема Вольты), ошечающая максимальной работе токообразующей реакции. Действительно, общее уравнение для э. д. с. [c.227]

Однако при более точных подсчетах необходимо в уравнение (106а) для <7 и А5 внести поправку на их температурную зависимость. При этом, выражая <7 и Д5 через теплоемкости в их функциональной зависимости от температуры, получим следующие интегральные уравнения максимальной работы реакции [c.194]

Известно, что выдающиеся термохимики—экспериментаторы XIX века Бертло и Томсен высказали принцип, по которому химические реакции самопроизвольно идут в направлении выделения теплоты. Этот принцип в общей форме неверен, что видно из существования эндотермических реакций. Неправильность указанного положения Бертло, носившего название принципа максимальной работы, была показана еще в работах Л. А. Поты-лицына (1874) и Д. И. Менделеева (1875). Однако остается справедливым положение, что при низких температурах самопроизвольно протекают главным образом процессы, идущие с выделением теплоты, т. е. принцип Бертло тем более правилен, чем ниже температура. [c.316]

В химических процессах тоже есть свой потенциал. Подобно механическому (гравитационному) потенциалу он убывает в самопроизвольно протекающих процессах. Исчерпание движущей силы взаимодействия знаменуется достижением минимума этого потенциала. Так как мы условились рассматривать процессы при Р, Т = onst, то потенциал, являющийся движущей силой химических процессов, целесообразно назвать изобарно-изотермическим потенциалом, или, ради краткости, изобарным потенциалом. Его обозначают буквой G в честь американского ученого Гиббса, которому принадлежит разработка этого вопроса. Убыль этого потенциала тоже не зависит от пути процесса, от его химической траектории , и равна максимальной работе реакции за вычетом работы против внешнего давления (см. стр. 7) [c.45]

Температура холодного тела Гг мсГжет быть различ- ной, а состояние химического равновесия для химической реакции может иметь место при различных температурах. Вследствие указанного величины максимальной работы и свободной энергии, хотя и определяют однозначно направление процесса, все же могут быть по [c.19]

Правильно, что критерием равновесия-, н самопроиз-иолыюстн процессов в неизолированных системах является максимальная работа. Однако ограничиться нрн этом учетом только работы расширения означает сильно сулить круг пронессов, к которым применим этот критерий. Действительно, рассмотрим, например, реакцию взаимодействия водорода с кислородом [c.102]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Из этих весьма убедительных даннцх видно, что образование металлического хрома идет по реакции Сг + + 6е- Сг [АО). С этим следует согласиться, так как идет ли восстановление по реакции АО непосредственно или по реакциям Сг +Сг +Сг (АС, СО), на получение хрома затрачивается то же количество максимальной работы и то же количество электричества. [c.531]

Максимальная работа реакции связана с константой равновесия простым соотношением, которое впервые было выведено Вант-Гоффом в 1885 г. Он доказал, что между константой хпмичоского равновесия и разностью приращения свободных энергий существует логарифмическая зависимость ДЙ7макс = —АО = НТ пК, где/ — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура по Кельвину. [c.193]

РсрЬ1р 1 Р%. Поскольку p - rliRT V, где — число молей -го компонента. Согласно уравнению (П,17) максимальная работа реакции при п = 1 [c.194]

Если макспмалы[ая работа, вычисленная ио уравнению (VI,26) или (VI,27), положительна, то реакция может совершаться самопроизвольно в прямом направлении. Состояние равновесия является пределом протекания реакции, при этих условиях Wp = 0 или И у = 0. Если максимальная работа имеет отрицательное значение, то реакция в данных условиях может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. При =0 А0 = 0, следовательно, АО = —ЯПпК. [c.194]