Температура термодинамические

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Температура термодинамическая (абсолютная) [c.721]

Образование окиси азота из кислорода и азота происходит при очень высокой температуре. Термодинамические расчеты значений константы равновесия реакции (За) и расчет теплового [c.60]

Основной предельной моделью теории является идеальный кристалл, имеющий при определенной температуре 7 лишь соответствующее этой температуре термодинамически разновесное число дефектов. При любой, отличной от абсолютного нуля, температуре в зоне проводимости подобного кристалла находится какое-то число электронов, которые обусловливают появление свободных валентностей на поверхности кристалла. Число свободных валентностей растет с температурой, причем для принятой модели высота активационного барьера опреде- ляется шириной запрещенной зоны для данного кристалла. [c.366]

Температура термодинамическая кельвин К [c.442]

Для различных простых реакций диспропорционирования пропилена конверсии даже при 1000 К не превышают 42%. При низких температурах термодинамически наиболее вероятно образование бутена-2,транс, затем бутена-2, ыс и бутена-1 при высоких температурах различные н-бутены образуются с примерно одинаковой вероятностью. Нужно, однако, иметь в виду, что если в реальном процессе образуются несколько изомерных н-бутенов (сложная реакция диспропорционирования), то конверсия сырья будет несколько выше, чем приведенная в табл. 49. Так, если из пропилена А образуются этилен В и три и-бутена А,, Аг, Аз, т. е. реакция протекает по схеме [c.220]

Из приведенных в табл. 58 данных следует, что алкилирование протекает с выделением приблизительно 75—100 кДж на 1 моль алкилата, чему благоприятствуют низкие температуры. Очевидно также (Кы = Крр), что конверсии возрастают при увеличении давления. Теплоты реакций слабо зависят от температуры. При 300 К, а для многих реакций и при 400 К, алкилирование протекает практически нацело при атмосферном и повышенных давлениях. При более высоких температурах термодинамические ограничения становятся заметными, так что при -800 К превращение реагентов, как правило, не будет превышать 2%, а в ряде случаев — долей процента. [c.237]

При относительно низких температурах термодинамически возможно алкилирование любым олефином любого парафина, так что затруднения с проведением реакций алкилирования л-парафинов вызваны кинетическими факторами. О том же го- [c.237]

Что касается реакций Н-перехода (замещения), то они характеризуются небольшими теплотами и в связи с этим относительно слабым влиянием температуры. Существенно также что при всех температурах термодинамически более вероятна реакция К14-К2Н—>RlH-t-R2, в результате которой образуется [c.287]

Обладающий очень прочной кристаллической решеткой бор в обычных условиях малоактивен. При комнатной температуре он реагирует только с фтором. Это не означает, что реакции с другими веществами при комнатной температуре термодинамически невозможны, но они идут так медленно, что их трудно наблюдать А0° 2дд большинства соединений бора меньще нуля). При высоких температурах бор энергично реагирует со многими веществами. Вследствие его малого эквивалента количество энергии, выделяющееся на единицу массы прореагировавшего бора, очень велико. Поэтому его используют как компонент ракетного топлива. [c.328]

При сильном нагревании кремний энергично взаимодействуете кислородом, образуя диоксид кремния ЗЮг. Образующийся при высоких температурах монооксид кремния 510 при комнатной температуре термодинамически неустойчив. Он может быть получен в метастабильном состоянии закалкой равновесия [c.371]

Для Нг, Ог, N2, Рг, СЬ и инертных газов значения т — Н ЭВ представленные здесь, относятся к основному стандартному состоянию этих элементов при соответствующих температурах. Термодинамическая характеристика базисного состояния для них приведена в табл. 1. [c.356]

Как показывают термодинамические расчеты [63], углеводороды способны к химическим реакциям п при более низких температурах. На рис. 47 приведены значения изобарно-изотермического потенциала некоторых углеводородов. Устойчивость парафиновых углеводородов наиболее высока до 500 К, а метана до 850 К с повышением температуры термодинамически возможен их распад на элементы. Степень повышения изобарно-изотермического потенциала в зависимости от температуры (угловые коэффициенты устойчивости) для различных групп углеводородов неодинакова. В результате термодеструкции наименее устойчивых парафиновых углеводородов при температурах выше 1100 К (кроме метана) [c.156]

Рис. 1.23. Зависимость температур термодинамической и торможения от радиуса для трех сечений вихревой трубы [13] От = 38,1 мм р, = 2,05 10 Па ц = 0,26 t, = 17,8°С tx = 6,ГС 1 — 2D, 2 — 3,60, 3 — 17D — сечения по длине трубы сплошная линия — 1т пунктирная линия — t

Целевые реакции в этих процессах осуществляются при более низких температурах, чем процессы Клауса (130-150 °С), т.е. процесс осуществляется при температуре ниже точки росы серы. При такой низкой рабочей температуре термодинамическое равновесие благоприятнее, чем при обычных условиях установок Клауса . [c.113]

Необходимо отметить, что при одинаковом давлении и температуре термодинамически возмол ная глубина [c.24]

И пятичленных цикланов. Соотношения эти широко используются для различных геохимических корреляций. Вообще говоря, пятичленный цикл — система напряженная и нри низких температурах термодинамически малоустойчивая. К тому же эта группировка обычно менее распространена в тех природных соединениях, которые могут рассматриваться в качестве возможных предшественников нефтей. Поэтому относительно высокие концентрации пентаметиле-новых углеводородов в ряде нефтей вызывают большой интерес с точки зрения возможностей их образования (об этом подробнее см. в главах 5 и 6). [c.79]

Данные, полученные различными методами, показали, что температурный коэффициент поверхностного натяжения при обычных температурах больше, чем при повышенных. В результате при обычной температуре суммарная поверхностная энергия выше, чем при, более высоких температурах. Термодинамический анализ подтверждает возможность такой зависимости. [c.58]

Лроцесс Сульфрин . В этом процессе реакция Клауса протекает на твердом катализаторе (окиси алюминия) при 125—150°С. При такой низкой рабочей температуре термодинамическое равновесие благоприятнее, чем при обычных условиях Клаус-установки. [c.190]

Эта реакция эндотермична (АЯ = 43 ккал/моль), и при понижении температуры термодинамически равновесная концентрация N0 падает. Чтобы сохранить образовавшуюся при высоких температурах окись азота, необходимо очень резкое охлаждение газовой смеси (закалка). Если охлаждение вести недостаточно быстро, то при промежуточных температурах, когда скорость разложения окиси азота на N2 и О2 еще велика, а равновесие уже практически полностью смещено в сторону Кг+Ог, полученная при высокой температуре окись азота нацело разложится. При резком охлаждении смеси, т. е. при проведении реакции в резко неизотермических условиях, N0 не успевает в заметной степени разложиться на N2 и Ог- [c.391]

Чем выше давление, тем глубже идет полимеризация. Однако при повышении температуры термодинамическая вероятность полимеризации резко падает и равновесие смещается в обратную сторону. Чем больше время пребывания сырья в зоне высоких температур, тем глубже идет распад продуктов уплотнения. В обычных условиях крекинга (около 500 °С, давление до 7 МПа) олефины, образовавшиеся при распаде предельных компонентов сырья или в результате. уплотнения в начальный период крекинга низкомолекулярных алкенов, в основном претерпевают распад. Разложение [c.176]

Для выяснения смысла этого отношения рассмотрим два сосуда при одинаковой температуре (термодинамическая сила А 1 равна нулю). Тогда из уравнений (17.10) получаем [c.336]

На рис. 3.5,а верхняя прямая изображает зависимость изобарного потен-циала диссоциации воды от температуры. С повышением температуры измене-ние изобарного потенциала принимает увеличивающиеся положительные значения. Казалось бы, из этой зависимости можно сделать вывод, что с ростом температуры термодинамическая вероятность процесса диссоциации воды снижается, хотя константа равновесия возрастает. Такое противоречие объясняется следующим образом. [c.87]

Температура. Термодинамически реакция изомеризации является низкотемпературной. Низкие температуры способствуют образованию более разветвленных изомеров и, следовательно, получению более высокооктановых бензинов. Однако с повыщением температуры интенсивность изомеризации возрастает, но до определенного предела. Дальнейшее ее повышение приводит к усилению гидрокрекинга, требующего увеличения расхода водорода. Так, с повышением температуры изомеризации н-пентана от 350 до 375°С выход изопентана возрастает более, чем в 1,5 раза. Но дальнейшее повышение температуры до 400°С приводит к интенсификации гидрокрекинга и снижению выхода изопентана. [c.192]

Сера обычно встречается в природе в виде желтого вещества, не имеющего вкуса и почти без запаха. Она нерастворима в воде и существует в нескольких аллотропных формах. При комнатной температуре термодинамически устойчивой формой является ромбическая сера, состоящая из гофрированных колец Зе, как показано на рис. 21.18. При нагревании выще температуры плавления (113°С) сера претерпевает целый ряд изменений. Расплавленная сера вначале состоит из молекул и обладает хорошей текучестью, потому что такие кольцеобразные молекулы легко скользят одна относительно другой. При дальнейшем нагревании этой соломенно-желтой жидкости кольца разрываются, и их фрагменты соединяются, образуя очень длинные молекулы, которые перепутываются между собой. В результате вязкость серы резко возрастает. Изменение вязкости сопровождается потемнением серы, которая приобретает красновато-коричневый цвет. Еще более сильное нагревание приводит к разрыву цепочек, и вязкость серы снова уменьшается. [c.308]

Следовательно, при 25° С графит находится в равновесии с алмазом при давлении около 15 ООО атм. При еще более высоких давлениях переход графит алмаз будет сопровождаться убылью изобарного потенциала, т. е. становится термодинамически самопроизвольным. Однако, как показывает опыт, при этой температуре термодинамически возможная перекристаллизация графита в алмаз практически не происходит ввиду чрезвычайной медленности процесса. Для ускорения процесса необходимо повышать температуру, а это в свою очередь ведет к необходимости еще больше повышать давление. Практически процесс перекристаллизации проводят в присутствии катализаторов (Ni 4-Сг+...) при температурах выше 1500° С и давлениях порядка 60 ООО атм . [c.112]

Таким образом, превращение графита в алмаз при комнатной температуре термодинамически возможно при давлении, несколько превышающем 14 700 ат. Однако вследствие очень малой подвижности атомов при комнатной температуре скорость превращения ничтожно мала и на практике его осуществляют, как отмечалось в гл. II, при t = 2000° С и р =< 100 ООО ат. [c.66]

I. I09—I. lO o Па. Процесс ускоряется в присутствии жидки.v металлов VHI группы, служащих катализаторами. Противоположный переход алмаза в графит термодинамически возможен при всех температурах. Термодинамически нестабильное вещество — алмаз — оказывается тем не менее кинетически чрезвычайно стабильным, и переход алмаза в графит наблюдается юлько при высоких температурах. Процесс уже заметно протекает при 1000—1500°С (без доступа кислорода). Кристалл алмаза постепенно начинает темнеть с вершин и ребер, затем он несь покрывается черной коркой графита. При 2000—3000°С (без доступа кислорода) фазовое превращение протекает чрезвычайно быстро. [c.222]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

Интересно, что если при низких температурах термодинамически более стабилен транс-изомер и его содержание в равновесных смесях в 3,5 раза выше, чем содержание цыс-изомера, то по мере повышения температуры отношение транс-1цис- уменьшается, приближаясь к единице. Ощутимо влияние температуры и на количество бутена-1 с ростом температуры содержание а-изомера монотонно растет. [c.17]

Известно, что изомеризация парафинов при повышенных температурах термодинамически может протекать с неглубокими степенями превращения. Но отмечено [27], что отношение С4Н1о/кС4Ню в продуктах гидрокрекинга выше термодинамически равновесного для реакции кС4Ню Нщ. Такое положение объясняется тем, что основное количество изомеров образуется не из углеводородов той же молекулярной массы, а при гидрокрекинге более высокомолекулярных соединений. [c.354]

Можно заметить, что образование углеводородов С12 из олефина С4 и изооктана при невысоких температурах термодинамически вполне вероятно, т. е. реакция алкилирования олефином парафина может протекать как последовательная, но в реальных процессах образование полиалкилпроизводных невелико из-за кинетических затруднений. [c.242]

Интересные результаты дал расчет изменения энергии Гиббса для полимеризации пропилена с образованием полимеров от димеров до пентамеров (рис. 20). Величины AG° меняются линейно с температурой и проходят через одну точку, соответст-вуюшую нулевому значению AG° и температуре между 500 к 600 К. В области, лежащей слева от этой точки, термодинамически более вероятным является образование более высокомолекулярных полимеров в области, лежащей справа — низкомолекулярных, но эта область не представляет интереса для полимеризации пропилена ввиду малых выходов продуктов. Таким образом, термодинамический анализ показывает, что при низких температурах термодинамически более вероятно образование высокомолекулярных полимеров, а при высоких температурах вначале будут преобладать димеры, а при дальнейшем [c.252]

Из данных табл. видно, что при температурах до 450 К (используемых в промышленности) можно добиться практически полного превращения олефина, применяя повышенные давления и разбавление олефина синтез-газом. При более вйёоких температурах термодинамические ограничения становя значительными. Поэтому получаемые в промышленных лрвиях для газофазного процесса при 475 К конверсии олеф бО— 70% близки к равновесным. [c.330]

Из данных табл. 91 видно, что с ростом температуры термодинамическая вероятность синтеза снижается, но для всех углеводородов она остается достаточно высокой приблизительно до 800 К- Синтез по Фишеру — Тропшу возможен, правда, с невысокими конверсиями и при температуре около 1100 К. Несколько большая термодинамическая вероятность синтеза [c.333]

Начиная с конца XVIII века, когда установили, что алмаз является разновидностью углерода, было предпринято много попыток получения искусственных алмазов. Они ив могли привести к успеху до тех пор, пока не была разработана теория процесса превращения графита в алмаз и техника, позволяющая поддерживать в течение длительного времени очень высокие давления и температуру. Термодинамический расчет равновесия графит — алмаз был впервые опубликован О. И. Лейпунским в 1939 г. (СССР). Первые искусственные алмазы были получены в Швеции (Э. Лундблад с сотр., 1953 г.). В СССР создана мощная промышленность искусственных алмазов. Организатором этих работ был академик Л. Ф. Верещагин. [c.356]

Уравнения (69.28) — (69.30) также называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Энергия Гиббса широко используется в термодинамике, когда в качестве независимых переменных выбраны Р Т. Параметры Р и Т, как V и Т, легко могут быть определены экспериментальным путем. Если химическая реакция будет протекать при постоянных давлении и температуре термодинамически необратимо (нестатически), то АН будет равно тепловому эффекту Q реакции. Следовательно, величина АН в уравнении (69.29) может быть определена термохимическим способом (калориметричейки или вычислена на основании закона Гесса). Произведение TAS согласно уравнению [c.228]

Реакция этерификации при данных концентрациях и температуре термодинамически возможна (но она проходит крайне медленно). Проанализируем, как будет вести себя рассматриваемая реакционная смесь при той же температуре (35°С), но при других нестандартных условиях. Определим, термодинамически возможна ли реакция в смеси, содержащей меньшие исходные количества вешеств, например 1 г СНзСООН, 1 г С2Н5ОН, 10 г эфира и 100 г воды (условие II). Данные по расчету концентраций реагирующих веществ при этих условиях приведены в табл. 7. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология