Химия равновесной системы тройной

Применение графических построений в физико-химическом анализе открыло перед новой отраслью научного знания широкий простор для бесчисленного количества экспериментальных и теоретических исследований. Вместе с инженерными науками, — писал Н. С. Курнаков, — химия и ее приложения в значительной мере начинают занимать область графических изображений для технических и прикладных целей, так что приложение начертательной геометрии в настоящее время сильно расширилось против прежнего времени. Этому служит пример многомерной геометрии в тройных, четверных и т. д. равновесных системах [11]. [c.195]

В первой части монографии сначала изложены важнейшие результаты приложения метода физико-химического анализа к двойной равновесной системе, в процессе чего выяснена сущность этого метода и его возможности в изучении химической природы вещества. Далее рассматривается химия тройной системы, тройной взаимной системы, четверной и четверной взаимной системы с растворителем. В специальной главе даны примеры успешного применения равновесной химической диаграммы для определения условий синтеза соединений. [c.4]

Работы посвящены химии комплексных соед. и их применению в аналит. химии, а также фотометрическому и люминесцентному методам анализа. Исследовал равновесное состояние окрашенных комплексных соед. в р-рах. С помощью физико-хим. анализа обосновал общие положения ступенчатой диссоциации в р-рах и методы определения состава растворенных комплексов. Исследовал (с 1949) тройные комплексы, образующиеся в системе ион металла — лиганд — орг. основание, реакционную способность поливалентных ионов в р-ре комплексных гетерополикислот. [c.27]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — область химии, изучающая посредством сочетания физпч. и геометрич. методов превращения, происходящие в равновесных системах. Системы, изучаемые Ф.-х. а., в соответствии с правилом фаз (см. Фаз правило) делятся а) по характеру фазового строения на гетерогенные (состоящие из двух или большего числа фа ), гомогенные (состоящие из одной фазы) п конденсированные (не содержащие паро- или газообразных фаз) б) но числу степеней свободы па безвариантные, одно-, двух-, трех- и многовариантные в) ио чпслу независимых компонентов на одно-, двух-, трех- и многокомпонентные (употребительны также термины двойные, тройные, четверные системы). [c.214]

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесие твердых фаз системы с жидкой фазой (расплавом, отсюда название) или, в более сложных случаях, с неск. жидкими фазами. Строится обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линий (для двойной системы) или пов-стёй (для тройной системы), изображающих зависимость т-р начала и конца равновесной кристаллизации тв. фаз от состава системы при данном давлении (соогв. линии или пов-сти ликвидуса и солидуса). Над состоящей из неск. ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса — поля тв. фаз. Области сосуществования жидкой и твердых фаз расположены между ликвидусом н солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют хим. соед. и непрерывного ряда твердых р-ров, на Д. п. имеется одна эвтектич. точка, в к-рой т-ра и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя ТВ. фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектич. т-ре совм. кристаллизацией обоих ТВ. компонентов в виде мех. смеси (см. Эвтектика). [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология