Растворение с образованием комплексов

Рассмотренный материал показывает, что при растворении комплексных соединений или при образовании комплексов в растворе происходят сложные процессы замещения лигандов. [c.187]

Хиншелвуд [26, 112] с сотрудниками изучал кинетику сульфирования ароматических соединений с SO3, растворенным в нитробензоле. Они считают, что эта реакция первого порядка по отношению к ароматическим углеводородам и второго порядка по отношению к SO3 реакция тормозится в результате образования комплекса сульфокислоты с SO3. Второй порядок реакции относительно SOg допускает, что S Og является активным сульфирующим агентом. Эти выводы суммированы следующим образом [c.528]

И. Л. Гуревич с сотр. [59] считают, что активатор, не участвуя, по-видимому, в образовании комплекса, способствует растворению кристаллического карбамида, освобождая его молекулы от плотных тетрагональных молекулярных упаковок. В этих условиях создается новая жидкая фаза, необходимая-для образования зародышей комплекса карбамида. По мере-расходования растворенного карбамида на образование комплекса новая порция карбамида вновь растворяется в активаторе-и вступает в реакцию комплексообразования и т. д. [c.39]

Учитывая то обстоятельство, что полициклические ароматические углеводороды с короткими боковыми цепями обладают низким индексом вязкости, большой склонностью к окислению кислородом с образованием смолистых веществ, указанным выше путем можно отделить от нефтяной масляной фракции нежелательные, низкоиндексные углеводороды. На этом основан весьма важный в технологии производства масел метод очистки их при помощи избирательного растворения нежелательных углеводородов в соответствующих -(селективных) растворителях. Осно-вой принципа очистки при помощи селективных растворителей является свойство молекул последних ассоциироваться с молекулам углеводородов, преимущественно ароматического ряда, с образованием комплексов нерастворимых при данной температуре в очищенном масле. [c.74]

Комплексные соединения широко распространены в природе, играют важную роль в биологических процессах. Достаточно упомянуть гемоглобин крови (комплексообразователь Ре +) и хлорофилл зеленых растений (комплексообразователь Mg + ), витамин В12 (комплексообразователь Со + ). Комплексные соединения и комп-лексообразование находят самое разнообразное практическое применение. Образование комплексов используется при умягчении жесткой воды и растворении камней в почках важнейшую роль играют комплексные соединения в химическом анализе, производстве металлов и т. д. [c.76]

В решетке элементного бора связи между атомами неполярные, ковалентные, что обусловливает такие его свойства, как большая твердость и химическая устойчивость к процессам окисления — восстановления, растворения и образования комплексов. В образовании сильных ковалентных связей участвуют делокализованные электроны, о чем свидетельствуют цвет и наличие небольшой электропроводности. [c.571]

В пробирку насыпьте небольшое количество оксида ванадия (V) (примерно 1 микрошпатель), долейте 2—3 мл насыщенного раствора оксалата аммония и раствор прокипятите. Наблюдайте растворение оксида ванадия (V) вследствие образования комплекса ванадат-ионов с оксалат-ионами состава [ 02(0204)2] ", представляющего собой анион гетерополикислоты. [c.199]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Растворению платины предшествует стадия разряда ионов С1 с образованием комплекса Р1—С1, связь платины с решеткой металла ослабляется, что и создает условия для растворения. Для объяснения экспоненциальной зависимости типа (70.6) было использовано представление о полярности связи кислорода с поверхностью платины. Так как слой диполей кислорода развивает такой же по знаку скачок потенциала, как и скачок потенциала в ионном двойном слое при положительном заряде поверхности (см. 16), то присутствие кислорода ослабляет электрическое поле двойного слоя, что в соответствии с теорией замедленного разряда тормозит растворение. Можно также предположить уменьшение энергии адсорбции хлора при адсорбции кислорода на поверхности платины. [c.370]

Растворению платины предшествует стадия разряда ионов хлора с образованием комплекса Р1—С1, связь платины с решеткой металла ослабляется, что и создает условия для растворения. Для объяснения экспоненциальной зависимости типа (70.6) было использовано представление о полярности связи кислорода с поверхностью платины. Так как слой диполей кислорода развивает такой же по знаку скачок потенциала, как и скачок потенциала в ионном двойном слое при [c.384]

Образование растворов происходит в результате взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества с образованием комплексов переменного состава за счет действия межмолекулярных сил (с. 91). Процесс образования раствора идет самопроизвольно даже в том случае, когда при растворении поглощается энергия, так как возрастание энтропии при растворении очень велико и обусловливает развитие необратимого процесса. [c.169]

Анодное растворение твердых металлов и амальгам в большинстве случаев протекает через образование комплексов металла с анионами и другими компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. Реакция, соответствующая этому процессу, записывается стехиометрическим уравнением (8.2). Кинетическое уравнение, описывающее этот процесс, будет включать концентрацию анионов в степени т [c.214]

Адсорбция ПАВ возможна не только непосредственно на металле анода, но и на кристаллах соли, которые образуются в результате протекания анодной реакции. В этом случае в результате адсорбции ПАВ пассивное состояние электрода наступает быстрее из-за образования такого солевого слоя. Необходимо, однако, заметить, что адсорбция не всегда приводит к торможению анодного процесса. В некоторых случаях возможна активация анодного растворения в результате образования комплексов с ионами растворяемого металла либо вследствие разрушения пассивирующего слоя частицами ПАВ. Такие явления наблюдаются преимущественно при адсорбции неорганических анионов. Аналогичный эффект отмечен А. И. Левиным с сотрудниками в случае анодного растворения металла (меди) в присутствии органических соединений. Было замечено, что введение высокомолекулярных и коллоидных поверхностно активных веществ влияет также на вязкость раствора. [c.429]

Капельный метод анализа. В 1920 г. проф. Н. А. Тананаев предложил капельный метод для проведения анализа применяют одну или несколько капель исследуемого раствора реактива. Реакции проводят на фильтровальной бумаге, часовом стекле, специальных пластинках с углублениями или в маленьких фарфоровых тиглях. На полоску фильтровальной бумаги наносят в определенной последовательности анализируемый раствор и реактивы и наблюдают появление пятен определенного цвета. На бумаге часто одновременно с обнаружением ионов наблюдается и их разделение (приближение к бумажной хроматографии). При выполнении анализа на часовых стеклах и пластинках наблюдают появление или растворение осадков или образование комплексов определенного цвета. Капельный метод имеет ряд преимуществ перед пробирочным методом для проведения ана- [c.540]

Синтез комплекса толуола является дальнейшим доказательством его строения. 1-Метил циклогексадиен-1,4 (И), полученный по методу Вибо (1950) восстановлением толуола натрием и спиртом в жидком аммиаке и очищенный через тетрабромид (т. пл. 171 °С), при обработке N-бромсукцинимидом образует монобромид III. При постепенном добавлении к бромиду тетрафторбората серебра при —60 °С растворение реагента в органическом слое сопровождается немедленным осаждением бромистого серебра и образованием комплекса IV (т. пл. —64 °С) [c.137]

Бензоилхлорид загружают в эмалированный аппарат, добавляют А1С1з, размешивают 3 ч при 85—90 °С до полного растворения— образования комплекса РЬСОСЬАЮЬ и при 60—65 °С в течение 3—4 ч вносят нафталин. Затем добавляют вторую порцию бензоилхлорида (2—3 ч при 64—68°С) и нафталина (1,5—2 ч при 64—68°С), нагревают 1—2 ч при 80°С. Реакционную массу разбавляют водой, подкисленной Н2504, отфильтровывают осадок и промывают его горячей водой. При этом наряду с 1,5-дибензоилнафталином (17) (75—80%) образуется изомерный 1,8-дибензоилнафталин (18) (25—20%). Для отделения от изомера (18) смесь перекристаллизовывают, для чего ее вносят в хлорбензол и для растворения и обезвоживания нагревают (с отгонкой воды) до 132—135 °С, затем медленно (6 ч) охлаждают раствор до 60 °С и быстро — до 30 °С. При таком режиме больщая часть изомера (17) выкристаллизовывается в хорошо фильтрующемся виде, а изомер (18) остается в маточнике с остатком (17) [при этом теряется до 30% (17)]. Выпавший (17) отфильтровывают, промывают хлорбензолом, [c.131]

Хлористый бензоил загружают в эмалированный аппарат, добавляют хлористый алюминий, размешивают 3 ч при 85—90 °С до полного растворения—образования комплекса eHe O l-Al lg и при температуре 60— 65 °С в течение 3—4 ч вносят нафталин. Затем добавляют вторую порцию хлористого бензоила (2—3 ч при 64—68 °С) и нафталина (1,5—2 ч при 64—68°С), нагревают 1—2 ч при 80 °С. Дикетон выделяют разбавлением реакционной массы водой, подкисленной серной кислотой, отфильтровывают и промывают горячей водой. [c.86]

Хлористый бензоил загружают в эмалированный аппарат, добавляют А1С1з, размешивают 3 ч при 85—90°С до полного растворения — образования комплекса СбНбСОСЬАЮЦ и при температуре 60—65 °С в течение 3—4 ч вносят нафталин. Затем добавляют вторую порцию хлористого бензоила (2—3 ч при 64—68°С) и нафталина (1,5—2 ч при 64- [c.108]

Тем не менее имеется ряд патентов на методы сульфидирования катализаторов гидрообессер гваиия, отличающиеся условиями обработки и сульфидирующим агентом. Большая роль отводится сероуглероду [пат. США 3516926], предлагаются меркаптаны (С1—С20) [пат. США 4111796], диметилсульфид [пат.Англин 1553616], растворенные в нефтепродукте, сероводород и низкомолекулярные сульфиды в смеси с водородом [ пат. Японии 53-122692, США 3166491], сероводород, растворенный в нефтепродукте [пат. США 4213850] и пр. Разновидностью сульфидирования сероводородом в смеси с водородом является прием загрузки элементарной серы непосредственно в реактор, на слой катализатора и обработки ее ВСГ при постепенно повышаемой температуре до 200 °С [ 80, пат. США 4177136]. В связи с многообразием методов сульфидирования сформулировать требования по выбору условий обработки однозначно весьма трудно. Особенно разноречивые мнения по влиянию предварительного восстановления катализатора водородом на последующее сульфидирование. Однако в последних публикациях утверждается, что глубокое восстановление водородом, например, при высоких температурах (400 °С и выше) отрицательно влияет на образование комплексов, определяющих активность катализатора [39, 72, 81], но необходимость водорода при активации обязательна [80]. На основе исследований с учетом возможности реализации технологии активации катализатора ряд известных вариантов сульфидирования катализатора можно, в порядке предпочтительности, расположить следующим образом а) смесью сероводорода с водородом б) низкомолекулярным серусодержащим соединением в среде водорода в) низкомолекулярным серусодсржащим соединением в потоке легкого [c.99]

Растворение хлористого водорода в толуоле не вызывает сколько-нибудь значительного изменения в спектрах поглощения ароматического соединения. Более того, даже при —78,51° легко устанавливается равновесие между этими тремя компонентами, если энергия активации образования комплекса очень мала. Эти растворы не обладают сколько-нибудь заметной проводимостью. Наконец, применение дейтерийхлорида в этих опытах не дало измеримого обмена в течение значительного периода. Таким образом, нет данных о переносе протона от хлористого водорода к ароматической молекуле. [c.399]

Так как комплакоообразование карбамида с углеводородами происходит в результате высвобождения молекул заимодейству-ющих веществ из сферы действия окружающих молекул (из кристаллических решеток или жидкостей), то все факторы, облегчающие такое высвобождение (растворение, плавление, измельчение, сублимация), способствуют образованию комплексов, причем одни нз них обеспечивают возможность протекания процесса (растворители, активаторы), а другие — его скорость (расход и природа реагентов, температура процесса). Таким образом, выход и каче- [c.209]

Для неидеального разбавленного раствора, характеризуемого образованием комплексов из взаимодействующих частиц, в дополнение к основным допущениям решеточной теории жидкостей [4] необходимо потребовать, чтобы число молекул растворителя М значительно превосходило число атомов N растворенного вещества (М N), что позволит по-прежнему пренебречь межкомплексным взаимодействием. Тогда интеграл состояний преобразуется к виду, аналогичному для неидеального газа произведению суммы по состояниям для растворителя и сумм по состояниям для комплексов из / атомов в усредненном поле растворителя 2. В предположении независимости локальной концентрации растворителя вблизи комплекса от П , т. е. сохранения структуры растворителя, 2 - не зависит от П]. [c.17]

Окрашивание, наблюдающееся при сульфировании высокомолекулярных углеводородов, вероятно, вызвано образованием комплексов с серным ангидридом [828]. При действии серной кислоты на растворенный в уксусном ангидриде флуорен, а также-при обработке самого флоурена [829] или его хлороформного раствора [830] хлорсульфоновой кислотой образуется 2-сульфокислота [831]. Дальнейшее сульфирование хлорсульфоновой кислотой или 4 весовыми частями серной кислоты при 100° приводит-к 2,7-дисульфокислоте [832] с примесью двух других изомеров... Строенпе основного проду кта реакции определено посредством , сплавления с щелочью [829]. Ниже указано вероятное строение обоих побочных продуктов реакции. [c.127]

Ригомонти и Пенетти [50] установили, что механизм взаимодействия воды и спиртов в реакции комплексообразования неодинаков. Вода, хотя и является агентом, ускоряющим реакцию, не способна, однако, ее инициировать. Спирты способствуют как инициированию, так и дальнейшему протеканию реакции комплексообразования. Роль воды сводится к растворению карбамида с образованием насыщенного раствора, что способствует переносу молекулы кристаллического карбамида к молекулам комплекса в ходе его образования. Инициаторами же реакции образования комплекса в этом случае являются кристаллы затравки, служащие ядрами кристаллизации. При добавлении спиртов инициирование цепи реакции обусловлено, очевидно, взаимодействием между молекулами спирта и карбамида, находящимися на поверхности кристаллов. [c.30]

Ригамонти и Панетти [50] утверждают, что не следует объяснять активирующее действие воды, спиртов, кетонов и др растворением в них карбамида, поскольку добавки этих веществ как правило, незначительны (порядка 1—2%) и, следовательно, не должны вызывать заметного повышения концентрации карбамида в углеводородной среде. Между тем П. П. Дмитриевым, В. В. Усачевым и М. Ф. Черновым [62] приведены данные, подтверждающие роль активаторов как растворителей реагирующих веществ. Тщательным перемешиванием спирта (метанол, этанол) с парафинистым продуктом им удалось довести его до молекулярно-дисперсного состояния, в котором он ведет себя как химический агент, однако комплекс при этом не образуется. В то же время тот же активатор, вводимый в капельно-жидком состоянии в смеси парафинистого продукта и карбамида, способствует образованию комплекса. [c.39]

В органической химии известно много примеров комплексов с переносом зарядов. Наиболее простой из них — образование комплекса (1 1) между хло-роводородом и бензолом при растворении НС1 в бензоле (так называемый л-ком-плекс). При этом протон хлороводорода слабо взаимодействует с я-электронамн бензольного кольца. [c.30]

Наблюдения Фёрстера показали, что скорость реакции образования комплекса SnO превышает скорость образования иона HSnO -, поэтому при анодном растворении будут преобладать анионы, содержащие четырехвалентное олово. [c.282]

Образование комплекса. К небольшому количеству раствора цианида калия добавляют по каплям раствор AgNOa. В месте падения капель образуется осадок AgON. При встряхивании в присутствии избытка ионов N-осадок растворяется (образование комплекса). Когда соотношение [Ag+] к [ N ] становится больше, чем 1 2, начинает выпадать белый Ag N он может быть растворен в NH3. [c.570]

Тиосульфат серебра. К раствору нитрата серебра добавьте 2—3 капли тиосульфата натрия и перемешайте. Затем снова добавьте раствор тиосульфата натрия так, чтобы он был в избытке. Наблюдайте вначале образование труднорастворимого тиосульфата серебра, а затем его растворение с образованием комплекса Na3[Ag(S203)2]. [c.275]

Окрашивание при растворении бесцветных (белых) соединений в воде (н шример, сульфат меди) объясняется образованием гидратированных ионов, которые имеют окраску. В случае СиЗО и любой другой соли меди (П), гх)лубое окрашивание вызвано образованием комплекса Си 4Н О голубого цвета. [c.120]

Термин ассоциация мы употребляем в тех случаях, когда в комплексы (ассоциаты) объединяются одинаковые молекулы. Термин сольватац>1Я имеет более широкий смысл и относится ко всем случаям образования комплексов растворенное вещество — растворитель. [c.242]

К осадку йодида серебра прилить раствор тиосульфата натрия. В этом случае происходит растворение осадка, поскольку образуется прочный комплексный ион [Ag(S203)2] . константа нестойкости которого очень мала. Поэтому при избытке тиосульфат-иона концентрация Ag+ в растворе оказывается достаточной для образования комплекса. [c.143]

Сульфаты аммония и калия применяются как удобрения и для получения квасцов, Каз504 — в производстве стекла. Тиосульфат натрия (гипосульфит) используется в фотографии для растворения неразложившегося бромида серебра в фотоэмульсии. Растворение А Вг происходит благодаря образованию комплексов [Ай(5зОз)] и [А (520 ))2] . Кроме того, гипосульфит используется как восстановитель для удаления следов хлора (антихлор) после отбеливания тканей. [c.327]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология