Кристаллизация равновесная

Направленная кристаллизация используется и в физико-химическом анализе для построения диаграмм состояния или уточнения их углов при работе с разбавленными растворами. Так, определив методом направленной кристаллизации равновесный коэффициент разделения заданной смеси основное вещество — примесь, нетрудно построить для интересующего нас концентрационного интервала линию солидуса при известной линии ликвидуса, полученной, например, методом дифференциального термического анализа. При решении вопроса о существовании области твердых растворов в бинарных системах с малым содержанием одного из компонентов она даже имеет преимущество в точности по сравнению с таким классическим методом, как метод дифференциального термического анализа. Направленную кристаллизацию применяют и для кристаллизационного концентрирования примеси при анализе веществ особой чистоты. [c.117]

Будем в первом приближении считать процесс кристаллизации равновесным с постоянным во времени коэффициентом разделения [c.299]

Кривая 1 холодной кристаллизации рассчитана в предположении, что стабильными являются кристаллы, образованные тремя и более повторяющимися звеньями. 1 - 4 = представляет собой мольную долю всех дефектов, затрудняющих кристаллизацию. Равновесная кривая 2 характеризует кристаллизацию всех способных к кристаллизации повторяющихся звеньев. (Для простоты предполагается, что мольная доля равна объемной доле). [c.235]

При предварительном прогревании стекла в области низких температур (485—550°), а затем при 850° может быть достигнута более быстрая и полная кристаллизация равновесных фаз ДСЛ и р-сподуменового твердого раствора. Большая степень кристаллизации — около 90% по объему — и однородная мелкокристаллическая структура с величиной кристаллов в 1 — 3 мкм определяют наиболее высокие значения механических свойств закристаллизованного стекла. [c.201]

В опытах политермической кристаллизации равновесная растворимость достигалась через 10 часов, что зависело от склонности соли к образованию пересыщенных растворов. [c.57]

Выбор метода исследования по кривым кристаллизации, а не по кривым плавления основан на том, что в случае кристаллизации лучше удается выполнить одно из главных условий, а именно получить термодинамическое равновесие между твердой и жидкой фазами во время кристаллизации, которое достигается перемешиванием исследуемого образца. Полученные при кристаллизации равновесные кривые дают возможность правильно определить равновесные температуры важен также реальный наклон и хорошая воспроизводимость кривых. [c.51]

В 1914 — 1915 гг. Н. С. Курнаков со своими учениками приступил к изучению химических равновесий в растворах с применением физико-химических приемов исследования. Уже первые работы показали, что применение диаграмм состав—свойство дает очень интересные результаты при исследовании состояний равновесия, существующего в морях, озерах и заливах, разбросанных на всем протяжении земного шара. Изучение путей кристаллизации равновесной диаграммы позволило представить ясную картину тех явлений, которые происходят во время испарения воды из различных солевых водоемов. [c.179]

В условиях полного равновесия твердой и жидкой фаз при кристаллизации (равновесная кристаллизация) концентрация элемента М в двух фазах определяется уравнением баланса масс [c.217]

При кристаллизации равновесную форму кристаллов можно изменить адсорбцией на их гранях поверхностно-активных примесей — модификаторов. Адсорбируясь на гранях с большим поверхностным натяжением, модификаторы понижают его до значений, более низких, чем малые поверхностные натяжения, существовавшие в кристалле на других гранях. Введением небольших добавок модификатора к раствору можно получить в равновесных условиях кристаллы поваренной соли октаэдрической формы и кристаллы квасцов кубической формы. Ребиндер и его сотрудники рассмотрели ряд общих вопросов модифицирования поверхностей твердых тел в процессе их кристаллизации с помощью добавок ПАВ. Семенченко с сотрудниками эксперим енталь-но исследовал поверхностную активность в жидких металлических растворах (расплавах) в связи с модифицированием металлов и сплавов. [c.35]

Показано, что растворение Са31Рв в растворах Н231Рв сопровождается его гидролитическим разложением с обогащением лотдкой фазы кремневой кислотой (при 25° С) или фтористым водородом (при 70° С). Как видно из рис. 4, разграниченные поля кристаллизации, равновесные с представленными твердыми фазами (без учета продуктов гидролиза СаР. и ЗхОз), указывают на то, что гидролиз кремнефторида кальция протекает ступенчато и сопровождается изоморфным замещением фтора на гидроксильные группы по уравнению (П). [c.38]

Превращение А КОз при 161.6 , КМОз при 125.2°. Расплавы склонны к переохлаждению, максимум которого лежит в области 40—бО /о КМОз. Кристаллизация равновесных фаз достигается только при внесении соответствующих затравок. В отсутствие последних соединение AgNOз KNOз не возникает, а кристаллизуются только AgNOз и КНОз. Метастабильной эвтектике отвечает 120° и приблизительно 42"/о ККОз (аналитически найдено 41.72—42.330/0). [c.52]

Выбор метода исследования по кривым кристаллизации, а не по кривым плавления, основан на том, что в случае кристаллизации лучше удается выполнить одно из главных услови — получение термодинамического равновесия между твердой и жидкой фазами во время кристаллизации, которое достигается при перемешивании исследуемого образца. Полученные при кристаллизации равновесные кривые дают воз- [c.59]

Температуру плавления кристаллической фазы полимеров определяли дилатометрическим методом при постоянной скорости нагревания I °С/мин. Получаемые таким способом значения температуры плавления являются неравновесными и зависят от температуры кристаллизации. Равновесную температуру плавления определяли методом, предложенным в работе (117]. В соответствии с этим методом равновесная температура плавления отвечает точке пересечения кривой зависимости наблюдаемой температуры плавления от температуры кристаллизации с прямой, отвечающей условию Гпл. вабл = (рис. 39). [c.53]