Концентрация рабочего раствора вычисление

Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора. [c.93]

Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

Так как метод вычисления зависит главным образом от способа выражения концентрации данного раствора, то остановимся на этом несколько подробнее. Применяют четыре способа выражения концентрации рабочего раствора 1) титр по рабочему веществу, 2) титр по определяемому веществу, 3) молярность, 4) нормальность. [c.224]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

Рассмотрим ход вычисления результатов объемных определений при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.233]

Способ выражения концентраций рабочего раствора обусловливаем и методику вычислений. [c.232]

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это количество будет выражено в разных единицах и соответственно методы вычисления количества титруемого вещества будут различными. [c.79]

Если бы раствор Ва(0Н)2 являлся рабочим титрованным раствором, т. е. был бы нужен лишь для титрования каких-либо других растворов, то полученный результат вполне характеризовал бы концентрацию этого раствора и никаких других вычислений можно было бы пе делать. [c.224]

Расчеты при выражении концентрации растворов через нормальность. Вычисления результатов анализа по концентрации рабочего раствора, выраженной в виде нормальности, могут выполняться различными способами в зависимости от имеющихся данных. [c.164]

Вычисление ошибки титрования приводит к следующим результатам. Для изменения окраски индикатора с рТ=10 необходимо создать в растворе щелочную реакцию, соответствующую рОН=14 — рН = 14—10=4, т. е. [ОН ]=10 . Принимая концентрацию рабочего раствора щелочи равной NJ 2Q =0,1 н. и объем раствора в конце титрования Vк. =50 мл, находим [c.322]

Если, например, требуется концентрацию рабочего раствора с Th so4=0.004912 г/мл выразить в виде нормальности то вычисление выполняют так [c.117]

Такой способ вычислений имеет определенные преимущества при использовании рабочего раствора для определения только одного какого-либо вещества. В других случаях целесообразнее пользоваться молярными концентрациями растворов. [c.81]

Для вычисления % содержания марганца в исследуемой руде необходимо установить соотношение концентраций рабочих растворов щавелевой кислоты и марганцовокислого калия. [c.233]

Таким образом, концентрацию рабочих растворов можно выражать различными способами, и аналитик должен уметь в каждом отдельном случае выбрать из них тот, который позволит сделать вычисление более простым и коротким. [c.118]

NV = 0,1-25 = 2,5) точно 1 н. раствора 10 мл 2 н. раствора соответствуют 20 мл (NV = 2-10 = 20) 1 н. раствора и т. д. Таким образом, выражая концентрацию раствора через его нормальность (т. е. через величину N),. можно легко приводить объем данного раствора к объему точно нормального раствора. Если при этом пользоваться, например, точно 0,1 н. рабочими растворами, вычисления еще более упрощаются . [c.280]

Для расчетов результата объемного анализа можно применять титр рабочего раствора, т. е. количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл рабочего раствора. Если умножить титр раствора на полученный объем раствора, израсходованного на титрование, то можно найти количество вещества, израсходованное на титрование. Затем по стехиометрическим уравнениям можно рассчитать эквивалентное количество определяемого вещества. Например, при титровании карбоната натрия соляной кислотой найдено, что 1 мл раствора НС1 данной концентрации соответствует 0,0055 г Na2 03, т. е. Тна/ыа,со,=0,0055 г/жл (титр соляной кислоты по карбонату натрия). Умножая полученную величину титра на затраченный объем соляной кислоты, можно найги содержание НзгСОз во взятой для анализа пробе соды. При выполнении большого количества однотипных анализов пользуются одним и тем же рабочим титрованным раствором. При этом берут одинаковые навески исследуемого вещества. Для ускорения вычислений процентного содержания определяемого вещества рекомендуется умножать результаты отдельных определений, вы- [c.438]

Приведенными формулами (после преобразования) пользуются также для вычисления концентрации рабочего раствора (N или Л ]) по данным титрования навески стандартного вещества (Q ме) или измеренного объема другого рабочего раствора и его концентрации (V" и N ). [c.303]

Вычисление концентрации щелочи можно произвести и другим методом расчета. Титр рабочего раствора НС1 равен [c.124]

С другой стороны, при вычислении массы определяемого вещества. 4 в граммах по известным для рабочего раствора нормальной концентрации и объему в Миллилитрах [c.57]

Вычисления результатов анализов, выполняемых методом обратного титрования, в тех случаях, когда известны объемы обоих рабочих растворов, проще и быстрее всего вести методом приведения их к точно 1 н. концентрации, путем перемножения их объемов и нормальностей, что вытекает из пропорций [c.236]

Если бы раствор Ва(ОН)., являлся рабочим раствором, т. е. был бы нужен для титрования каких-либо других растворов, найденная величина нормальности (0,1108) вполне характеризовала бы его концентрацию и никаких других вычислений можно было бы не делать. [c.315]

Если требуется концентрацию рабочего раствора HgSO с Th so. =0.004912 выразить в виде нормальности Л НаЗО., то вычисление выполняют так [c.164]

Сравнение способов расчета. Если анализ выполняют методом пипетирования, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде нормальности или поправки и вычисление ведут поформуле обратнойпропорциональности нормальностей и объемов. Если же определение ведут методом отдельных навесок, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде титра и при расчете исходят из соотношения между эквивалентами рабо- [c.190]

Во всех случаях титриметрических вычислений в целях их упрощения полезно пользоваться одним общим правилом если анализ проводился с применением мерной колбы и пипетки, то концентрацию рабочего раствора удобнее выражать в виде нормальности N или поправки К и, вычисляя, исходить из основной пропорции Vl .V2 = N2 . N1 или V2N2 = К1ЛГ1. [c.130]

Вычислениями посредством титра удобно пользоваться в лабораториях, где выполняют много однотипных анализов. В этом случае концентрацию обозначают числом граммов определяемого вещества, которое соответствует одному миллилитру рабочего раствора. Так, при титровании карбоната натрия раствором хлороводородной кислоты можно заранее вычислить, какой массе карбоната натрия соответствует 1 мл раствора хлороводородной кислоты. В этих случаях говорят о титре хлороводородной кислоты по карбонату натрия и обозначают 7 н l/Na2 Oз Для вычисления массы вещества н этом случае, очевидно, необходимо помножить титр на объем рабочего раствора, израсходованного на титрование [c.81]

При приготовлении рабочих титрованных растворов кислот, например 0,1 и. раствора H I или HjSO , исходят из соответствующих концентрированных кислот. При этом на основании их удельного веса и отвечающей ему процентной концентрации вычисляют, какой объем соответствующей кислоты нужно взять для получения заданного объема рабочего раствора. Приготовив раствор, титр его точно устанавливают методами, описанными в 105. С методикой вычислений, проводимых в подобных случаях, познакомился на числовом примере. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология