Обратного титрования метод

Обратное титрование. Определяемое вещество сначала реагирует с точно известным количеством реагента, взятого в избытке. Непрореагировавший избыток титруют рабочим раствором, затем рассчитывают количество реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Например, для определения содержания карбоната кальция в образце навеску растворяют в избытке титрованного раствора соляной кислоты. Непосредственно титровать нерастворимый в воде СаСОд было бы невозможно. Избыток кислоты титруют раствором щелочи. Пример 3 также иллюстрирует метод обратного титрования. [c.81]

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Метод обратного титрования [c.309]

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

В чем сущность метода обратного титрования [c.312]

Расчет результата в методах обратного титрования [c.185]

Обратное титрование (метод Б) [c.155]

Погрешность методов обратного титрования можно рассчитать также с помощью формулы (7.9), причем для упрощения ориентировочных расчетов примем, что концентрация обоих рабочих растворов одинакова. Тогда уравнение (9.14) переходит в [c.186]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Обратное титрование (метод Фольгарда) применяют для титрования галогенид-ионов в кислой среде (с о = 0,5 моль/л). К раствору, содержащему определяемый галогенид-ион НаГ, добавляют в избытке раствор нитрата серебра [c.240]

Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, АР , Сг + и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. При определении медленно реагирующих с ЭДТА ионов алюминия, хрома и некоторых других после добавления к пробе избыт- [c.242]

Реакция идет очень медленно, поэтому определение проводят методом обратного титрования. К раствору формальдегида добавляют избыток титрованного раствора иода в щелочной среде. По окончании реакции между иодом и формальдегидом раствор подкисляют и непрореагировавший иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия. [c.148]

Метод обратного титрования имеет большое практическое зна-, чение. Например, он применяется при определении постоянной жесткости воды (см. ниже), фосфора в удобрениях и черных спла- [c.286]

Определение в воздухе. Иодометрическим методом или путем улавливания паров М. К. 0,1 н. спиртовым раствором щелочи и последующего обратного титрования. Методы не специфичны, пригодны при [c.322]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Определение избытка оксалат-ионов в растворе (обратное титрование) методом пипетирования. Рассчитанную навеску соли кальция для приготовления 250 мл п. раствора растворяют в разбавленной азотной кислоте, переносят раствор в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят объем водой до метки. Для анализа отбирают в стакан аликвотную часть полученного раствора. [c.261]

По способу выполнения различают прямое и обратное титрование, метод замещения. [c.33]

Применяя способ обратного титрования (титрование по остатку), этот метод можно использовать также и для определения бромидов и хлоридов. Например, роданометрическое определение бромидов проводится по схеме [c.324]

Метод заключается в потенциометрическом обратном титровании 0,1 н. раствором соляной кислоты навески образца, растворенной в смеси изопропилового или этилового спирта с бензолом (или толуолом) до величины значения pH = 4. [c.222]

Метод замещения может быть целесообразным и в тех случаях, когда непосредственная реакция исследуемого вещества и реагента не удовлетворяет перечисленным выше требованиям. В примере 4 анализ проводится именно по методу замещения. Методы обратного титрования и замещения позволяют обойти многие трудности, связанные с выбором реакции для объемного анализа. [c.82]

Нормальность формальдегида рассчитывают по формуле, применяемой в методе обратного титрования [c.149]

Этот метод применяют в том случае, если для определения металла нельзя выбрать подходящий индикатор. Если невозможно провести прямое титрование из-за выпадения осадка гидроксида (высокое значение pH), то к анализируемому раствору, содержащему ионы металла, добавляют избыток раствора комплексона и только после этого буферируют и проводят обратное титрование. [c.188]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

Метод обратного титрования (титрование по остатку). Этот метод применяют, когда нет подходящего индикатора или когда основная реакция протекает не очень быстро. Например, для определения СаСОз навеску вещества обрабатывают избытком титрованного раствора соляной кислоты [c.199]

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра [c.180]

Бихромат калия КгСгзО, — сильный окислитель и с КМПО4 практически не взаимодействует. Для определения содержания его в растворе можно воспользоваться методом обратного титрования. [c.141]

Ион аммония NHi" — очень слабая кислота (р/Сын,+= 9,24), поэтому прямое титрование его в растворе с pH-индикатором невозможно. Определяют соли аммония обычно методом обратного титрования и титрования по замещению. [c.214]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Обратное титрование (метод Фольгарда) применяют для титрования галогенид-ионов в кислой среде ( hnOh [c.234]

Обычно для определения йодида калия применяют метод обратного титрования (метод Фольгарда) или прямое титрование с адсорбционным индикатором эозинатом натрия (метод Фаянса). [c.148]

Вытеснительное титрование. Этот метод можно применять вместо обратного титрования. Для этого к раствору определяемого иона металла добавляют избыток раствора комплексоната магния. Поскольку комплексонат магния обычно менее устойчив, чем комплексные соединения других металлов, происходит вытеснение ионов N. g +, которые можно определить прямым титрованием раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т [c.189]

Н—непрямое титрование, прочие методы О — обратное титрование остатка непрореагнровавшего комплексона стандартным раствором иона (указанного в скобках) [c.388]

Метод обратного титрования (или титрование по остатку). Метод применяется, если реакция протекает медленно или если нет поцхоцящего инцикатора. Например, цля опрецеления количества s Oj поступают так. К навеске карбоната кальция цобавляют в избытке титрованный раствор соляной кислоты [c.48]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

В одном из методов обратного титрования к анализируемому раствору добавляют избыток точно отмеренного титрованного раствора NaOH и нагревают до полного удаления NH3 из раствора, после чего оставшееся количество щелочи определяют тит-риметрически с метиловым оранжевым. Фенолфталеин в качестве индикатора не рекомендуется, так как возможно искажение [c.214]