Стандартные вещества

Рис. 1У-13. Зависимость логарифма динамического коэффициента вязкости сравниваемого вещества (толуола) от логарифма давления насыщенных паров стандартного вещества (воды).

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Рис. IV- 1. Диаграмма Портера. Сравнение значений динамического коэффициента вязкости двух веществ при разных температурах (стандартное вещество — этанол, сравниваемая жидкость — хлорбензол).

Приготовление раствора стандартного вещества. На аналитически к весах берут точную навеску около 0,02-67,0-0,25 [c.381]

Теория объемного заполнения микропор позволяет по одной экспериментальной изотерме адсорбции, измеренной при некоторой температуре или по одной изобаре адсорбции рассчитать изотермы этого же вещества для других температур. Проведенные различными авторами исследования по адсорбции веществ на микропористых углеродных адсорбентах в рамках ТОЗМ давали хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных, когда предельный объем адсорбционного пространства, оцененный по бензолу, распространялся на вещества, молекулы которых близки по размерам молекулам стандартного вещества. Как правило, предельный объем адсорбционного пространства Wo считается постоянным, а плотность адсорбированной фазы лри пересчете на температуры ниже температуры кипения полагается равной плотности нормальной жидкости, при температуре выше температуры кипения рассчитывается по методу Николаева— Дубинина [6]. [c.26]

Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к стандартным веществам, и потому титрованные растворы их нельзя приготовлять, исходя из точной навески вещества, раствор которой разбавляют до определенного объема концентрацию таких растворов приходится устанавливать путем титрования (или весовым путем). [c.232]

Тепловую константу калориметрической бомбы определяют по А1 калориметра при сгорании определенного количества вещества с точно известной теплотой сгорания. Стандартным веществом для определения тепловых эффектов сгорания служит бензойная кислота особой чистоты. Для стандартных установок вес бензойной кислоты 0,8—1,2 г, что обеспечивает в результате ее сгорания подъем температуры в калориметре на 2—3 . [c.152]

Теплоемкости С ° стандартных веществ алифатических и циклических соединений, кал/град моль По Келли, Парксу и Хаффмену [3] [c.80]

Последовательность выполнения работы. 1. Налить в сосуд 1 (см. рис. 53) стандартное вещество так, чтобы капилляр трубки 2 касался поверхности жидкости. Жидкость следует наливать немного больше и по необходимости отбирать ее пипеткой. Если измерение поверхностного натяжения жидкости требуется произвести при температуре более высокой, чем температура окружающей среды, то следует уровень жидкости в сосуде 1 устанавливать после термостатирования жидкости для чего сосуд 5 необходимо соединить с ультратермостатом, 2, Поместить трубку 2 в сосуд 1. При этом кран 6 должен быть установлен так, чтобы пространство над жидкостью соединялось с атмосферой. 3. Записать показание тягомера 4. 4. Повернуть кран 6 так, чтобы пространство над жидкостью соединялось с сосудом 3. [c.102]

В качестве стандартного вещества обычно принимают воду при температуре 4 С й давлении 760 мм рт. ст. В этом случае относительная плотность обозначается где [c.545]

Можно также провести отсчет непосредственно по диаграмме, если поместить на ней с правой стороны шкалу вязкости ц и нанести кривую ц — ц зависимости вязкости стандартного вещества (этанола) от температуры Тогда точка 5 пересечения прямой МЯ с кривой ц, — р,, соответствующая точке О на шкале вязкости, будет обозначать искомую вязкость хлорбензола Цдд oQ = = 0,52 сП. Вязкость хлорбензола, найденная экспериментально, тоже равна [c.88]

Когда мы имеем группу соединений с подобными физико-химическими свойствами, можно а) сравнить два вещества (стандартное и исследуемое), определить значения констант t, Су и по аначению у стандартного вещества вычислить у" исследуемого [c.85]

Часто мы так выбираем точки на кривой стандартного вещества, что ординаты сходственных точек равны, т. е. у у и у = = г/д (выбор пар точек с одинаковыми значениями t приводит к аналогичным результатам). Система уравнений (1У-37) в этом случае принимает вид [c.86]

Как было упомянуто, методы подобия физикохимических свойств можно применять только к веществам, принадлежащим к одной группе. Поэтому для точности результатов важен правильный выбор стандартного вещества, которое по свойствам и строению мо- лекул должно быть близким к сравниваемому веществу. [c.87]

Х ,ля установки титра щелочей чаще всего пользуются щавелевой кислотой Н2С204-2Нг0 или янтарной кислотой Н2С4Н4О4. Обе эти -сислоты— твердые кристаллические вещества. После перекристаллизации они также получаются достаточно чисты/ и, строго соответствующими своим формулам. Янтарная кислота в качестве стандартного вещества удобнее щавелевой, так как она не содержит кристаллизационной воды, и нет основания опасаться ее выветривания при хранении. [c.233]

Пользуясь равновесными значениями и по адсорбции бензола (стандартное вещество) на активном угле АР-А (табл. IX.1), рассчитывают соответствующие значения х и у для бутилацетата по следующим уравнениям [3, б] [c.152]

В качестве стандартных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) N326407-ЮН2О или безводный карбонат натрия (соду). Эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильноп1елоч1юй реакцией и могут титроваться кислотами. [c.232]

Например, при адсорбции бензола как стандартного вещества на полимерном угле САУ характеристическая энергия Е = = 27,4 кДж/моль, а на молекулярно-ситовом угле М5С-5А Е = = 30,5 кДж/моль. Следуя приведенному соотношению (2.1.8), определяем критическую температуру адсорбированной фазы бензола, которая при адсорбции на САУ будет равна 1063 К и прн адсорбции на угле М5С-5А составит 1120 К. Если же бензол адсорбируется на цеолите NaX, то характеристическая энергия равна 37 кДж/моль и, следовательно, Гкр= 1237 К. Так как значения теплот адсорбции определяются свойствами как адсорбента, так и поглощаемого вещества, то и критическая температура адсорбированной фазы существенно зависит от типа адсорбента. Существование критической температуры адсорбата, которая значительно превышает критическую температуру объемной фазы адсорбтива, подтверждает обнаруженный экспериментально во многих работах факт, что изостеры адсорбции в координатах 1п р — не имеют никакого излома при переходе через [c.31]

Данный метод получил дальнейшее развитие благодаря приш-нению стандартных веществ, в большинстве случаев красителей, которые удобно анализировать колориметрическим методом [108]. Если стандартного вещества мало, то для получения хорошей пленки жидкости добавляют другое вещество — носитель. [c.291]

Совершенно другая картина будет наблюдаться, если адсорбируются молекулы крупного размера, к которым можно отнести и стандартное вещество — бензол. По экспериментальной изотерме адсорбции бензола на цеолите КаХ при температуре кипения Т =353 К была рассчитана плотность адсорбированного бензола, которая составила 758 кг/м . Молекула бензола имеет циклическое строение при наличии трех л-связей. Несмотря на определенную компактность молекул бензола, плотность адсорбированной фазы бензола значительно ниже плотности нормальной жидкой фазы 815 кг/м при температуре кипения. [c.29]

Если известны значения вязкости данной жидкости при двух различных температурах, то можно найти значение ее для любой другой температуры по коэффициентам вязкости стандартного вещества (воды, углеводородов) [c.357]

Наиболее удобен тетраборат натрия, так как путем перекристаллизации при 60 °С и высущивания на воздухе эту соль легко получить химически чистой, точно соответствующей формуле ЫагВ407-IOH2O. Тетраборат натрия удовлетворяет и другим требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, — это вещество достаточно устойчиво в щироких пределах влажности воздуха и его грамм-эквивалент имеет большую величину (190,7 г). При растворении тетрабората в воде происходит реакция [c.294]

ИЛИ в для стандартного вещества, для которо- [c.722]

Установка титра. Титр раствора NaOH может быть установлен либо по титрованному раствору НС1, либо по раствору стандартного вещества. [c.306]

Другая величина—обьем удерживания Vr (всм ) - пропорщюнальна абсолютным значениям времени удерживания. По относительным объемам удерживания строятся калибровочные кривые испытанных стандартных веществ с известной молекулярной массой в координатах [c.37]

При определении относитольной плотности газов в качестве стандартных веществ принимают сухой атмосферный воздух, водород или кислород. [c.545]

Диаграммы такого типа часто применяются для представления зависимости давления насыщенного пара различных жидкостей от температуры (рис. 1У-12). Вместо давления насыщенного пара удобнее использовать рп, что значительно расширяет пределы измерения на диаграмме. На оси абсцисс откладываются значения g рп стандартного вещества, а так как для него известна зависимость от t° , на ось сразу наносятся значения температур, соответствующие (такая шкала не будет равномерной). На оси ординат откладываются значения g р сравниваемой жидкости. Выгоднее пользоваться логарифмической шкалой, поскольку при этом можно непосредственно определять значения давлений (не нужен пересчет значений р с lgPn) [c.88]

Для многих растворителей и компонентов газа составлены таб лицы значений удельных удерживаемых объемов при разных температурах или отношений удерживаемых объемов разных ком понентов к удерживаемому объему стандартного вещества. Эти таблицьа помогают правильно выбрать растворитель и идентифицировать компоненты анализируемой хроматографом смеси по величинам их удельных или относительных удерживаемых объемов, определенных из хроматограмм для разных растворителей. [c.560]

Так как оба стандартных вещества дороги для повседневных испытаний топлива, обыкновенно их заменяют вторичными стандартами из двух крайних типов бензина, октановые эквиваленты которых точно изучаются на гептане и изооктане. Так как никакие бензины не могут точно соответствовать стандартным индивидам, приходится находить переходную шкалу, обычно охватывающую ыенее широкую область развития детонационных явлений. Каждый из вторичных стандартов характеризуется октановым или гептановым числом, которыми и пользуются для сравнительной оценки исследуемого топлива. [c.140]

Применение изложенной методики проиллюстрируем на примере расчета изотерм адсорбции ТОЗМ по изобаре адсорбции стандартного вещества — бензола на активном угле САУ в интервале температур 293— 483 К при равновесном давлении ра = 1 кПа. В табл. 2.1 приведены Л, I—экспериментальные данные [4] и рас- [c.24]

Изотерма адсорбции одного пара для температуры Га может быть вычислена по известной изотерме другого пара стандартного вещества при температуре ТПри этом абсциссы соответствующих изотерм подчиняются зависимости [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология