Растворы хлороводородной кислоты

Сущность работы. Стандартизация раствора NaOH основана на титровании точной навески щавелевой кислоты (Н2С2О4 2Н2О) или аликвоты стандартного раствора щавелевой кислоты раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. Точная концентрация раствора гидроксида натрия может быть установлена также по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Стандартный раствор гидроксида натрия готовят раз- [c.74]

Стандартизация раствора щелочи по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Предварительно вымытую бюретку ополаскивают 2-3 раза малыми порциями (3-5 мл) приготовленного раствора NaOH. Заполняют бюретку раствором щелочи и закрывают ее пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. [c.75]

Полная обменная емкость анионита АВ-17-8 в С1 -форме равна 4,2 моль экв/кг. Рассчитайте предельно возможное количество (в г) кобальта(II) и золота(III), которое может сорбировать 1 кг исходного ионита из растворов хлороводородной кислоты, если указанные элементы находятся в виде комплексных анионов [ o U] и [Au U] . [c.74]

Сущность работы. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты методом отдельных навесок основана на титровании точной навески буры раствором кислоты в присутствии метилового оранжевого [c.73]

В растворе хлороводородной кислоты (с (НС1) =0,01 моль/л) ионы водорода проявляют себя так, как будто бы их концентрация не 0,01 моль/л, а 0,008 моль/л. Какое возможно объяснение [c.76]

Какие адсорбционные индикаторы можно использовать для определения содержания хлорид-ионов в растворе хлороводородной кислоты (pH 1) [c.90]

Стандартный раствор хлороводородной кислоты готовят разбавлением концентрированного раствора НС1. [c.73]

Ш раствора хлороводородной кислоты [c.73]

В лабораторной практике стеклянные электроды применяют, как правило, для измерения pH. Перед началом работы стеклянные электроды следует выдержать некоторое время в 0,1 растворе хлороводородной кислоты. [c.120]

Во сколько раз концентрация ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л больще, чем в соответствующем по концентрации растворе уксусной кислоты (а = 0,045) [c.76]

Для титрования второй навески буры снова доливают кислоту в бюретку, устанавливают уровень раствора на нулевом делении и титруют вторую навеску, а затем третью. Рассчитывают молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты для каждой навески по формуле [c.74]

Отбирают аликвоту (20 мл) стандартного раствора хлороводородной кислоты в коническую колбу для титрования вмести- [c.75]

Оставшуюся щелочь титруют стандартным раствором хлороводородной кислоты в присутствии метилового оранжевого. [c.79]

Продукт поликонденсации азелаиновой кислоты и тетра-метилендиамина растворяли при 120 °С в бензиловом спирте после охлаждения при 55 °С его вылили в 60%-й водный раствор метилового спирта. Полимер, растворенный в тройной смеси бензиловый спирт - метиловый спирт - вода, анализировали методом потенциометрического титрования вначале на содержание NH2-фyпп метанольным раствором хлороводородной кислоты, а затем - на содержание СООН-фупп метанольным раствором щелочи. На титрование 20 см 1,75%-го раствора полимера израсходовано 2,2 см 0,01 н. раствора НС1 и 0,36 см 0,05 н. раствора ЫаОН. Написать реакцию синтеза полимера и вычислить его молекулярную массу. [c.65]

Реактивы, посуда, аппаратура. Стандартный раствор соли меди с содержанием меди 2 мг/мл. Стандартный раствор соли железа с содержанием железа 0,1 мг/мл. Аммиак NHj - 5- и 25%-е растворы. Хлороводородная кислота НС1 -2М раствор. Сульфосалициловая кислота СтН ОбЗ - 10%-й раствор. [c.162]

Подготовка пробы и отделение определяемых компонентов от железа. Пробу (50-100 мл) исследуемой воды помещают в химический стакан и упаривают досуха. Остаток обрабатывают концентрированной НС и вновь упаривают обработку НС1 и упаривание повторяют еще раз. Сухой остаток растворяют в 0,3-0,5 мл 10%-го раствора хлороводородной кислоты. Содержимое стакана с помощью стеклянного капилляра или микрошприца переносят на лист №1, нано- [c.306]

Получение меди восстановлением ее оксида водородом. Небольшое количество остывшего оксида поместить тонким слоем в изогнутую стеклянную трубку I (внутренний диаметр 6—8 мм), закрепленную в каучуковой пробке 2 (рис. 25). Колбочку 3 вместимостью 100—150 мл закрепить в лапке штатива, налить в нее 30—40 мл 4 н. раствора хлороводородной кислоты. Внести 2— [c.29]

Приборы и реактивы. Прибор для определения эквивалента металла. Аналитические весы и разновес. Термометр. Барометр. Мензурка на 25—50 мл. Стаканчик химический вместимостью 50 мл. Воронка с длинным концом. Фильтровальная бумага. Навеска металла (х. ч.) около 0,1 г. Раствор хлороводородной кислоты 2 н. [c.35]

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3—4 капли 2 и. раствора уксусной кислоты, в другую — столько же 2 н. раствора хлороводородной кислоты. Выбрать два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Какой газ выделяется [c.67]

Выполнение работы. (Опыт проводится в вытяжном шкафу.) Внести в тигелек по 4—5 микрошпателей порошкообразных цинка и серы и прокалить на пламени горелки до спекания порошков. Охладить тигель, высыпать содержимое на фильтровальную бумагу и выбрать кусочек образовавшегося при нагревании сульфида цинка. Положить его в пробирку и добавить 2 н. раствор хлороводородной кислоты. По запаху определить, какой газ выделяется [c.95]

М раствор хлороводородной кислоты обычно с добавкой хлорида натрия или калия. Можно использовать также какой-либо буферный раствор с добавкой хлоридов или бромидов. Токоотводом служит хлорсеребряный электрод, представляющий собой серебряную проволоку, покрытую хлоридом серебра. К то-коотводу припаивают изолированный, экранированный провод. [c.119]

В результате постепенного добавления к разбавленному раствору станната калия (КгЗпОз) разбавленного раствора хлороводородной кислоты произошло легкое помутнение раствора. Объясните это явление. Напишите формулу получившегося продукта. Опишите его свойства. [c.304]

Реактивы, посуда. Хлорид бария Ba l2 - 10%-й раствор. Хлороводородная кислота НС1 - концентрированная (р = 1,17). Хлорид аммония NH4 I - 10%-й раствор. Нитрат серебра AgNOj - 1%-й раствор. [c.60]

Реактивы, посуда. Оксалат аммония (NH4)2 204 - 4,5- и 0,1%-е растворы. Хлороводородная кислота НС1 - концентрированная. Аммиак NH3 - 2,5%-й раствор. Метиловый оранжевый - 0,1%-й раствор. Нитрат серебра AgNOs - 1%-й раствор. Серная кислота H2SO4 - концентрированная. [c.63]

Сущность работы. Определение основано на титровании смеси NaOH и N32 03 стандартным раствором хлороводородной кислоты с двумя индикаторами - фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. [c.77]

I). Растворы фенола для анализа, имитирующие поглотительные растворы в 100 мл 0,1 М раствора NaOH растворяют навески фенола в пределах 0,1-0,2 г, взятые на аналитических весах (в качестве примесей добавляют в эти растворы небольшое количество какого-либо спирта, кетона или альдегида, смешивающегося с водой). Гидроксид натрия NaOH - О,IM раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,1М раствор. [c.172]

Реактивы, посуда, аппаратура. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный - 0,1М титрованный раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,Ш раствор. Хлорид железа(П1) РеС , - 0,07М раствор. Сульфат меди Си304 5Н2О - 0,1М раствор. Исследуемый раствор, содержащий смесь солей железа(П1) и меди(П). [c.176]

Реактивы, посуда, аппаратура. Гидроксид натрия NaOH-0,lM раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,5М титрованный раствор. Азотная кислота HNO3 - разбавленный раствор 1 1. [c.228]

Реактивы, посуда, аппаратура. Гидроксид натрия NaOH - О,IM титрованный раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 5%-й раствор. Борная кислота Н3ВО3 - 5%-й раствор. [c.308]

Выполнение работы. Опыт проводится в приборе, показанном на рис. 28. Прибор состоит из бюреткй 1 вместимостью 100 мл, уравнительного сосуда 2 и стеклянного тройника 3, на один конец которого надета каучуковая трубка с зажимом. На другой конец тройника надета каучуковая пробка 4, плотно закрывающая бюретку, третий конец тройника присоединяется к склянке Оствальда 5. Кусочек металла (0,1 г) взвесить на аналитических весах с точностью до 0,0002 г на предварительно взвешенном часовом стекле. Взвешенный металл поместить в одно колено склянки Оствальда. В другое колено, через специальную воронку с длинным концом налить 10—12 мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты. Осторожно укрепить склянку Оствальда в зажиме штатива и присоединить к тройнику, плотно закрыв пробки в бюретке [c.35]

В колбочку вместимостью 50 мл налить 8—10 мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты> вытереть горло колбы фильтровальной бумагой и закрепить ее в штативе в горизонтальном положении. Взвесить на аналитических весах с точностью до 0,001 г часовое стекло с лежащим на нем квадратом (4 смХ4 см) папиросной бумаги. Поместить на бумагу 0,3—0,4 г карбоната натрия и снова взвесить с той же точностью. Навеску соли вместе с бумагой по- [c.37]

На нейтрализацию 25 мл хлороводородной кислоты неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 н. раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность, а также титр раствора хлороводородной кислоты. [c.56]

Выполнение.работы. В двух пробирках получить осадок оксалата кальция взаимодействием растворов соли кальция и оксалата аммония (2—3 капли). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты до полного растворения осадка. В другую пробирку столько же 2 и. раствора уксусной кислоты. От.метить практическую нерастворимость оксалата кальция в цоследцем случае. [c.76]

Приборы и реактивы. рН-метр. Стаканчики вместимостью 20—30 мл стеклянные палочки безразмерные пипетки (стеклянные трубки с оттянутым концом). Индикаторы лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный,. тимоловый синий, ализарин желтьуй, индиго-кармин, универсальная индикаторная бумага. Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н.) уксусной кислоты (0,1 н.) едкого натра (0,1 н. 1 н.) аммиака (0,1 н.) ацетата натрия (0,1 и.) клорида аммония (0,1 н.). [c.79]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 5—6 капель раствора щавелевой кислоты Н2С2О4 1 2 н. раствора хлороводородной кислоты. Подогреть раствор до 70—80 °С, опустив пробирку на [c.104]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Хлорид хрома (шестиводный). Соль Мора. Лакмусовая бумага красная. Амиловый спирт. Олово гранулированное. Цинк гранулированный. Растворы хлороводородной кислоты (2 и.) серной кислоты (2 и.) щавелевон [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология