Растворы концентрация, выражение

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

В ряде случаев, особенно при рассмотрении газовых реакций, используют мольные проценты. Для разбавленных растворов концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. [c.80]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Таким образом, для разбавленных растворов закон действующих масс применим в таком же виде, как и для идеальных газов. Для разбавленных растворов концентрации выраженные различными способами, пропорциональны друг другу, поэтому при любом способе их выражения величина К остается постоянной. Разумеется, что как численные значения К, так и величины изменения энергии Гиббса при реакции (например, стандартные величины АО ) зависят от выбранных единиц концентрации. В качестве стандартных могут быть выбраны растворы различных концентраций, например моляльный, 1 %- или 0,1 /о-ный. Если концентрация выражается в массовом содержании, %, то часто АО относят к реакции в раствори, где все участники реакции имеют концентрации, равные [c.120]

Так как щ—число ионов в 1 мл раствора, концентрация, выраженная в обычных единицах [моль-л ], равна [c.476]

Молярность — это способ выражения концентраций растворов, показывающий, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л раствора. Концентрация, выраженная в весовых процентах, представляет собой количество граммов растворенного вещества на 100 см конечного раствора. Части на миллион (ррт) — сокращенное обозначение числа частей растворенного вещества на миллион частей растворителя. Под частями обычно подразумеваются граммы. [c.117]

Отношением числа грамм-молекул данного веи ества к общему числу грамм-молекул всех веществ, имеющихся в растворе. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольной долей данного вещества и обычно обозначается для растворителя Ni, а для растворенных веществ — N2, N3 и т. д. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества N2 равна [c.212]

Моляльность раствора. Концентрация, выраженная числом молей растворяемого вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной, или моляльностью. [c.22]

Молярность раствора. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества в 1 л раствора, называется молярной, или молярностью. Обозначается буквой М. [c.23]

Число., 1. мо.гей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется молыго-обт-.смно " концентрацией или мол яркостью и обозначается буквой М. Так, 2М H2SO4 обозначает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два моля, т. е. 196 r H.SO4. [c.214]

При постоянной температуре коэффициенты Генри г постоянны и постоянно их отношение го/(гдгв). Следовательно, постоянна и величина Кс- Отсюда вытекает вывод закон действующих масс применим для реакций в разбавленных растворах. В разбавленных растворах концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. Поэтому значение Кс остается постоянным и не зависящим от концентрации (пока раствор остается разбавленным). (Числовое значение Кс, однако, может зависеть от выбранных единиц измерения концентраций.) [c.72]

Число.ч зквивй.теятов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Концентрация, выраженная этим спосо- [c.214]

Эквива лентная, или нормальная концентрация — отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. Концентрация, выраженная зтим способом, обозначается Сн или (после численного значения нормальности) буквой н. Так, 2 н. Н2504 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента серной кислоты, т. е. С (72Н2504) = 2 моль/л. [c.207]

Концентрация, выраженная в граммах растворенного вещества на 1 мл р створа (Г1мл), называется титром раствора концентрация, выраженная в грамм-эквивалентах растворенного вещества на 1 л раствора, называется нормальностью раствора. [c.16]

Числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется нормальностью и обозначается буквой н. Так, 2 н. Нг504 означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два грамм-эквивалента, т. е. 98 г Н2504. [c.212]

Концентрацию выражают и в других единицах. Выбор способа выражения концентрации раствора нередно определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также плотность раствора, то можно перейти от одних единиц измерения концентрации к другим. Только в очень разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны между собой. [c.73]