Вычисления при определении концентрации рабочих растворов

Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

Рассмотрим ход вычисления результатов объемных определений при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.233]

Погрешность в определении молекулярного веса М складывается из трех основных частей погрешности оптической постоянной Н, погрешности ординаты графиков [сЯ//е] =f (sin (0/2)) и погрешности экстраполяции с->0. Инкремент dnjd измеряют, в лучшем случае, с точностью 1%, что дает 2% при вычислении Н (см. il.14)) По имеет значительно большую точность. По-1 решность концентрации с накапливается в результате нескольких взвешиваний и имеет порядок 1% (в зависимости от навески полимера). Погрешность величины /() слагается из неточности нескольких измерений (раствор, растворитель) и погрешности калибровки рабочего эталона рассеяния. Общая погрешность /е может составить несколько процентов. Ошибка, допустимая при графической экстраполяции с->-0 и 0О, сильно зависит [c.97]

В теории атомно-абсорбционного метода анализа некоторые теоретические модели рассматриваются на примере элементов с высокой степенью атомизации в пламенах, в частности натрия [845, 1080]. Так, в работе [1080] дается обоснование атомно-абсорбционного метода определения концентрации вещества в пламени без применения стандартных растворов. При расчете концентрации свободных атомов в пламени рассматривают количество вещества, попадающее в пламя в виде аэрозоля, распределение атомов в рабочей зоне, скорость прохождения газов через поглощающий слой. Вычисленные значения величины поглощения света для натрия (меди и серебра) сравнены с экспериментальными. Экспериментальные данные исполь- [c.126]

Для экспериментов по изучению влияния нормируемых веществ на запах и привкус воды готовится водный раствор вещества такой концентрации, который имел бы отчетливый запах (привкус). Далее различные разведения этого исходного раствора заливаются в специальные колбы с притертой пробкой и проводится несколько серий опытов (при температуре растворов 20 и 60°С) с целью определения стойкости запаха (привкуса) и пороговых концентраций. Результаты заносят в рабочую таблицу и проводят статистическую обработку материала с вычислением среднеарифметических величин пороговых концентраций, ошибок средней величины и процента ошибки. За пороговую концентрацию вещества принимается нижняя доверительная граница средней величины на уровне интенсивности запаха (привкуса) в 1 балл, которая обеспечивает 95%-ную вероятность прогноза. [c.119]

Такой способ вычислений имеет определенные преимущества при использовании рабочего раствора для определения только одного какого-либо вещества. В других случаях целесообразнее пользоваться молярными концентрациями растворов. [c.81]

Для расчетов результата объемного анализа можно применять титр рабочего раствора, т. е. количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл рабочего раствора. Если умножить титр раствора на полученный объем раствора, израсходованного на титрование, то можно найти количество вещества, израсходованное на титрование. Затем по стехиометрическим уравнениям можно рассчитать эквивалентное количество определяемого вещества. Например, при титровании карбоната натрия соляной кислотой найдено, что 1 мл раствора НС1 данной концентрации соответствует 0,0055 г Na2 03, т. е. Тна/ыа,со,=0,0055 г/жл (титр соляной кислоты по карбонату натрия). Умножая полученную величину титра на затраченный объем соляной кислоты, можно найги содержание НзгСОз во взятой для анализа пробе соды. При выполнении большого количества однотипных анализов пользуются одним и тем же рабочим титрованным раствором. При этом берут одинаковые навески исследуемого вещества. Для ускорения вычислений процентного содержания определяемого вещества рекомендуется умножать результаты отдельных определений, вы- [c.438]

В соответствии с этим, прежде чем переходить к рассмотрению отдельных методов объемного анализа, остановимся на измере- НИИ объемов, расчете концентраций и приготовлении рабочих титрованных растворов, а также на вычислениях при объемных определениях. [c.213]

Скотт, Пикема и Коннели [652] предложили новый метод кулонометрии, позволяющий повысить чувствительность анализа до 10 моль определяемого соединения. Метод заключается в измерении силы тока, проходящего через ячейку, в которой исключена концентрационная поляризация рабочего электрода. Потенциал этого электрода изменяется с постоянной скоростью. Количество электричества, протекшее в цепи, равно площади,. заключенной между осью абсцисс и кривой, отражающей зависимость силы тока, протекающего через ячейку, от потенциала электрода. Поправку на количество электричества, потребляемое на побочные электродные процессы, находят из холостого опыта. Оказалось, что для вычисления концентрации определяемого вещества достаточно знать максимальное значение тока, протекающего через ячейку. Описанный способ применяют для определения железа. Анализ ведут в хлорнокислом растворе в инертной атмосфере (гелий) с золотым или платиновым рабочими электродами. Для получения достаточно воспроизводимых результатов необходимо поддерживать постоянными температуру, объем электролита и скорость продувания инертного газа (соответственно [c.71]

Градуировочные графики для определения ряда элементов оказались линейными в пределах 3—4-х порядков величины концентрации. Коэффициент вариации результатов количественных определений 4%. Относительные пределы обнаружения (вычисленные по критерию 2оф) для Ы, Са, Сг, Ре, N1, составили 10 %, для РЬ, 2п, Сд, Ьа—10- %, для В, 11—10-5%. Даже с учетом некоторого занижения приведенных данных (критерий 2<Тф не дает величины предела надежного обнаружения см. гл. 1) очевидно, что описанный источник характеризуется очень хорошими относительными пределами обнаружения элементов. По-видимому, это объясняется высокой эффективностью ввода анализируемого раствора (в виде тщательно осушенного аэрозоля) в источник, относительно большим временем пребывания частиц элементов в плазменной струе вследствие малой скорости потока аргона, а также особенностью организации самой струи и благоприятной температурой рабочего участка плазмы ( 5800° К). [c.169]

Сравнение способов расчета. Если анализ выполняют методом пипетирования, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде нормальности или поправки и вычисление ведут поформуле обратнойпропорциональности нормальностей и объемов. Если же определение ведут методом отдельных навесок, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде титра и при расчете исходят из соотношения между эквивалентами рабо- [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология