Натрия карбонат титрование

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Титрование карбоната натрия. При титровании карбоната натрия соляной кислотой наблюдается два скачка pH [c.95]

Приготовление растворов едкого натра. Для получения растворов едкого натра, свободных от карбонатов, навеску едкого натра растворяют в равном по весу количестве дистиллированной воды и раствору дают отстояться в течение 5—10 дней. Раствор ш,елочи должен быть прозрачным и не должен содержать взвешенных частиц. Прозрачный раствор декантируют и определяют содержание в нем едкого натра. Затем приготовленный раствор разбавляют дистиллированной водой до получения растворов указанной концентрации. Концентрацию растворов едкого натра устанавливают титрованием с фенолфталеином и метиловым оранжевым. Пробы растворов для титрования отбирают с помощью пипетки и взвешивают. Растворы готовят в фарфоровой посуде и хранят в склянках с резиновыми пробками. [c.147]

Определение общего содержания щелочи. Определение содержания всей щелочи в растворе проводят последовательными титрованиями первое — с индикатором фенолфталеином, второе — с метиловым оранжевым. При титровании с фенолфталеином титруется вся щелочь и половина карбоната натрия. Продолжая титрование с метиловым оранжевым оттитровывают вторую половину карбоната натрия. Количество соляной кислоты (л л), затраченное на щелочь, определяют по разности первого и второго титрований. [c.152]

В качестве рабочих растворов при кислотно-основном титровании обычно используют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно. Едкий натр гигроскопичен п, кроме того, всегда содержит примесь карбоната натрия. Соляная кислота — это раствор, содержащий переменные количества хлористого водорода. [c.109]

При титровании сильных оснований, таких как гидроокиси щелочных металлов, в настоящее время трудностей не возникает. О получении удовлетворительных результатов анализа растворов щелочей сообщали многие исследователи, использующие ручные или автоматические титриметрические методы. Определение слабых оснований, таких как карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, и таких соединений, как тринатрийфос-фат, сейчас не вызывает затруднений в том случае, когда они содержатся в растворе каждый отдельно. Однако анализ растворов, содержащих смесь оснований, представляет определенные трудности. Этот вопрос представляет интерес для многих областей промышленности, особенно для мыловаренной, где технологические продукты содержат смеси гидроокиси натрия, карбоната и гидрокарбоната натрия вместе с фосфатом натрия и такими слабоосновными материалами, как силикат натрия. [c.58]

Сера, содержание Нефтепродукты 2. Сжигание продукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовавшегося сернистого ангидрида раствором карбоната натрия и титрованием раствором соляной кислоты 19121—73 [c.46]

Последовательное поглощение сероводорода и меркаптанов водными растворами карбоната натрия и едкого натра последующее потенциометрическое титрование образующихся сульфидов и меркаптидов натрия нитратом диаммин-серебра [c.61]

Метод заключается в сжигании нефтепродукта в фитильной -лампочке с последующим поглощением образовавшегося сернистого ангидрида раствором карбоната натрия и титрованием соляной кислотой. [c.150]

В мерной колбе на 200 мл приготовлен раствор из 2,7350 г карбоната натрия. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 18,65 мл НС1 (Г=0,003854). Вычислить процентное содержание воды в образце, если известно, что в нем нет посторонних примесей в заметных количествах. На сколько процентов больше или меньше воды в образце по сравнению с точным десятиводным кристаллогидратом [c.167]

Титрование карбоната натрия [c.86]

Титрование карбоната натрия. Карбонат натрия соляной кислотой можно оттитровать двумя способами [c.114]

Вычислить величину навески смеси карбоната железа с сахаром, которую надо взять для титрования, если после восстановления сульфата окисного железа в кислой среде раствором йодида калия будет израсходовано 14 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия на титрование выделившегося свободного йода. Согласно ФУШ содержание карбоната железа в пересчете на железо должно быть в пределах 9,5—10%. [c.58]

Едкий натр, бисфенолят натрия и карбонат натрия определяют одновременно методом потенциометрического титрования, так же, как в случае титрования раствора бисфенолята натрия. Кривые титрования водной фазы в процессе синтеза поликарбоната представлены на [c.56]

Если продукт содержит значительные количества гидроокиси или карбоната, описанный метод неточен. В этом случае прибегают к прямому определению металлического натрия, например титрованием аммиачного раствора, полученного обработкой навески жидким аммиаком. Титрование производят гексановым раствором бромистого бутила до исчезновения синей окраски [239]. [c.76]

В качестве одного из стандартных растворов, предназначенных для ацидиметрического титрования, Мор предложил щавелевую кислоту поскольку эта кислота представляет собой твердое вещество, из нее легко получить растворы точно требуемой концентрации. Из окиси кальция и карбоната натрия Мор готовил гидроокись натрия для титрования и, чтобы в этот раствор не попадал углекислый газ, закрывал сосуд с раствором трубкой, заполненной гидроокисью кальция и глауберовой солью. [c.160]

Для приготовления титрованного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г МвгСОз х. ч., растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колб( до объема 250,0 ма. Вычислить титр полученного раствора. [c.229]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Важное практическое применение ионообмепного метода состоит в определении фтора в органических веществах после сплавления их в никелевой бомбе с перекисью натрия, карбонатом натрия-калия или металлическим натрием. Плав растворяют в воде и пропускают раствор через колонку с катионитом в Н-форме. Фтор определяют в вытекающем растворе либо путем титрования нитратом тория с али-заринсульфонатом натрия в качестве индикатора [50, 51, 105], либо алкалиметрическим титрованием [8, 188]. Если в растворе присутствует хлор, то алкалиметрическое титрование дает сумму галогенидов после оиределения хлора содержание фтора может быть вычислено но разности [8 ]. При микроопределении фтора в органических веществах вытекающий из ионообменной колонки раствор лучше анализировать колориметрическим методом, нанример с применением хлоранилата лантана [53]. Во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате фтор можно легко определить после сплавления пробы со смесью карбоната щелочного металла и кремнезема [194]. В этой связи уместно упомянуть также о колориметрических методах оиределения фтора в шлаках и фосфатных породах [74, 192]. [c.247]

Карбонат натрия мешает титрованию слабых кислот. В его присутствии эти кислоты пельзя титровать по фенолфталеину без предварительного кипячения. [c.48]

Молибден определяют в сталях методом колориметрического титрования с использованием этилксантогената калия (в среде 0,3—0,4 N НС1) после отделения молибдена от железа избытком едкого натра, карбоната натрия или перекиси натрия и NH4OH [240]. Ксантогенатный метод (с экстракцией бензолом) применялся для определения молибдена в почвах и породах [1184а]. [c.241]

Определение борной кислоты. Эту очень слабую кислоту можно непосредственно титровать щелочью, применяя тропеолин О или нитрамин в качестве индикаторов, в том случае, когда концентрация борной кислоты равна примерно 1 н. Рас-твором- свидетелем тогда может служить 0,05 М раствор карбоната натрия точность титрования 1—2%. При вычислении показателя титрования рТ следует иметь в виду, что борная кис-, лота ведет себя несколько ненормально ее константа диссоциации значительно возрастает с увеличением концентрации вследствие образования более сильной полиборной кислоты. Так, величина Ка при 18° оказалась равной 4,6-Ю в 0,1 М растворе, 2,6-10 в 0,25 М растворе и 1,19 10 в 0,5 Л1 растворе. Негели применил свои индикаторы помутнения для титрования борной кислоты. Он прибавлял в избытке щелочь, а затем оттитровывал обратно избыток последней 0,1 н. кислотой по индикатору изонитрозоацетил-/г-аминоазобензолу (стр. 63) до появления мути ошибки в его опытах доходили до 2—3%. [c.142]

Сущность разработанной методики определения заключается в нагревании навески замещенного малонового эфира с 50 /о избытком этилата натрия в спиртовой среде в течение определенного времени, в возможно более полной отгонке в вакууме смеси спирта с угольным эфиром и 30-минутном омылении отгона щелочью. Щелочной раствор подкисляют, выделяющуюся при этом углекислоту улавливают титрованной щелочью, а количество образовавшегося в ней карбоната натрия определяют титрованием. Так как остаток в колбе может содержать следы неотогнанного угольного эфира, его также нагревают 30 минут с раствором щелочи и обрабатывают тем же способом. Контрольные опыты нагревания с раствором щелочи этилового эфира кофеин-8-уксусной кислоты, а также 8-метилкофеина показали, что. дополнительного выделения углекислоты за счет разрушения кофеинового цикла в условиях опыта почти не происходит. [c.704]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Раствор хлористоводородной кислоты был стандартизован по карбонату натрия. На титрование 0,3663 г пробы карбоната натрия требуется почти 37,66 мл кислоты. Позже было обнаружено, что карбонат натрия в действительности был гидратированным соединением — Naa Oj-lOHjO, а не безводным как ожидалось. Какова была первоначально вычисленная концентрация хлористоводородной кислоты, а также какова ее истинная концентрация [c.154]

При совместном присутствии щелочи и карбонатов титрование производят соляной кислотой, устанавливая две точки эквивалентности по двум индикаторам фенолфталеину и метиловому оранжевому. Сначала кислота нейтрализует щелочь (р йййцйя 1) и половину карбоната натрия (реакция 2), переводя 6jro в гидрокарбонат натрия [c.42]

Ход установки титра по Зеренсену. В маленький высокий стакан отмеривают из бюретки устанавливаемую кислоту в количестве несколько большем, чем то, которое отвечает взятой навеске оксалата натрия. В охлажденный после прокаливания тигель наливают немного воды и ставят его прямо в стакан с кислотой, поместив туда же и крышку. Когда карбонат в тигле настолько увлажнится, что исчезнет опасность потери его от распыления во время реакции с кислотой, накрывают стакан часовым стеклом и наклоняют его так, чтобы кислота проникла внутрь тигля. Когда весь карбонат натрия растворится и большая часть углекислого газа будет удалена нагреванием на водяной бане, раствор переносят в коническую колбу, тщательно при этом обмывая водой тигель, крышку, стакан и часовое стекло. К полученному раствору прибавляют несколько капель фенолфталеина, удаляют полностью углекислый газ кипячением и, охладив колбу струей водопроводной воды, оттитровывают избыток кислоты титрованным раствором едкого натра. Ошибкой титрования практически можно пренебречь. [c.99]

При титровании в присутствии фенолфталеина затрачивается половина того количества кислоты, которое требуется для титрования Na2 0s в присутствии метилового оранжевого и которое нужно для полного разложения карбоната натрия. При титровании в присутствии метилового оранжевого грамм-эквивалент Na2 0s равен [c.114]

Натрия карбонат Na2 0. , применяемый для приготовления титрованных растворов, не должен содержать хлоридов, сульфатов, едких щелочей, солей калия, бикарбонатов и кристаллизационной воды. Для очистки обычных препаратов и получения чистейшего Na2 O,3 поступают следующим образом. Растворяют 50—100 г Na2 0a в 50—100 м л теплой воды и фильтруют. Через охлажденный раствор пропускают струю углекислоты. [c.21]

Пример. Для установки титра раствора кислоты взято 1,8 г карбоната натрия. На титрование этого количества пошло 33,4 мл раствора кислоты. Если бы раствор был точно 1 н., то на 1,8 г пошло бы не 33,40, а 33,96 мл кислоты, что видно из следующего -расчета 1 г-экв КагСОз равен 53,0 г (с.ч. приложение 4). Это количество содержится в 1000 мл 1 н. раствора, а 1,8 г будет находиться в /1,8-1000 33,96 мл -гг-= 33,96 [c.58]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 26. — Колба Эрленмейера емк. 100 ш.— Мерный цилиндр емк. 10 мл. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашки фарфоровые 2 шт. — Стекла часовые диаы. 7—9 см 2 шт. — Колба мерная емк. 100 мл. — Штатив с пробирками. — Пинцет. — Скальпель. — Палочки стеклянные 2 шт. — Платиновая проволока. — Термометр комнатный. — Барометр. — Натрий. — Калий. — Натрий в виде навесок величиной около 0,05 г. — Хлорид калия. — Сульфид натрия. — Нитрат натрия. — Карбонат калия. — Соляная кислота 0.02А/ титрованный раствор. — Хлорид натрия 0,5iV р-р. — Хлорид калня 0.5N р-р. — Ортоантимонат калия насыщенный р-р. — Битартрат натрия IN р-р. — Спирт этиловый. — Растворы фенолфталеина, метилоранжа и нейтрального лакмуса. — Набор пробирок с насыщенными растворами хлоридов лития, калия, натрия и концентрированной соляной кислотой. — Вода дестиллированная прокипяченная. — Бумага фильтровальная. [c.162]

Используя эти протолитические реакции, можно определять количества N8 003 и NaH Oз, титруя их растворы кислотой, и, наоборот, имея растворы Ма2СОз известной концентрации, определять количество кислот. Кривые титрования карбоната натрия сильной кислотой и титрования угольной кислоты щелочью, естественно, совпадают, как и формулы для расчета [Н ] и pH. До титрования в растворе карбоната натрия содержится ос— [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология