Инертные газы атомы, ионизационные потенциал

Ионизационный потенциал характеризует энергию связи электрона в атоме. Периодичность хорошо наблюдается на примере изменения потенциала ионизации первого электрона в зависимости от порядкового номера элемента. Резкие максимумы наблюдаются у атомов инертных газов, обладающих наиболее устойчивой конфигурацией. В минимумах кривой находятся щелочные металлы. В пределах одного периода потенциал ионизации изменяется не монотонно. На кривой наблюдаются вторичные максимумы, менее резко выраженные, соответствующие заполнению -оболочки у элементов II группы — Ве Mg, 2п, Сд и Н . Следующие максимумы наблюдаются у элементов V группы — М, Р, Аз, что соответствует энергетически выгодному половинному заполнению р-оболочки, содержащей три неспаренных электрона. В пределах одной группы с увеличением порядкового номера величина потенциала ионизации в общем убывает, что связано с увеличением расстояния от ядра внешней электронной оболочки. Периодически изменяется и сродство к электрону, выражающее работу присоединения электрона к нейтральному атому. [c.7]

Не следует думать, что атом всегда тем легче присоединяет к себе новые электроны, чем прочнее удерживает свои электроны, т. е. что сродство у атома к электрону будет всегда тем ббльшим, чем больше его первый ионизационный потенциал. Такой зависимости не существует, ибо соотношение между этими величинами зависит от структуры оболочки. Так, ионизационный потенциал атомов инертных газов весьма значителен, потому что они обладают наиболее устойчивой структурой наружной электронной оболочки, но вследствие той же причины их сродство к электрону мало. [c.56]

Радиусы атомов элементов в подгруппе VHIA растут от Не к Хе ( ат не=0,93 А, а атхе=1,90 А). Соответственно уменьшается ионизационный потенциал. Hnxie приведены его величины для благородных газов, галогенов и щелочных металлов, следующих, за инертным газом [c.371]

Допустим, что нри соударениях с атомами чистого инертного газа электроны обладают энергиями, большими, чем энергия возбуждения мстастабильного состояния основного газа еС/ мет. но меньшими, чем энергия ионизации этого газа, и давление г аза подобрано так, что вероятность столкновения метастабильного атома с новым электроном слишком мала, чтобы благодаря таким столкновениям произошла заметная ионизация газа. Но если в том же газе есть частицы примеси, ионизационный потенциал которых ниже, чем 6 мет основного газа, то прп встрече метастабильных атомов с частицами примеси могут произойти соз да-рения второго рода. Метастабильный атом передаёт свою энергию позбуждепия частице примеси и таким путём ионизует её. В то же время вероятность ионизации атомов и,пи молекул примеси путём непосредственного пх соударения с электронами во много раз меньше вероятности соударений частиц примеси с метастабиль-ными атомами основного газа, так как число соударений атомои примеси с электронами много меньше, чем чис,яо встреч этих атомов с метастабильными атомами газа. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология