Потенциал ионизационный атомо

Очевидно, что для каждого элемента наименьшим будет первый ионизационный потенциал, так как отделение второго электрона производится уже не от нейтрального атома, а от положительно заряженного иона, что требует затраты большего количества энергии. Поэтому каждый следующий ионизационный потенциал всегда будет больше предыдущих. Однако, наряду с таким постепенным возрастанием их, можно легко обнаружить и наличие резких скачкообразных увеличений, как, например, при переходе от первого ко второму потенциалу для лития или натрия, при переходе от второго к третьему потенциалу для бериллия или магния. В табл. I эти скачки показаны жирными вертикальными линиями. [c.34]

Окислительно-восстановительная способность простого вещества определяется в первую очередь важнейшими характеристиками его атомов — ионизационным потенциалом и энергией сродства к электрону. В рядах периодической системы энергия сродства к электрону и ионизационный потенциал возрастают слева направо (от металлов к неметаллам) стало быть, в этом направле- [c.54]

С галогенами его сближает также аналогия в некоторых физических свойствах. Малое расстояние электрона от ядра (0,5 A) обусловливает сравнительно высокий ионизационный потенциал водородных атомов (13,595 в). Поэтому в отличие от щелочных металлов водород легче образует двухатомные молекулы Н2, что приводит к аналогии его физических свойств с галогенами, также обладающими двухатомными молекулами Fj, I2 и т. д. [c.46]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э -Ь е. Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще ее выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических [c.45]

Чистый палладий и водород образуют твердый раствор внедрения, кристаллическая матрица которого образована ионами металла, водород в атомарном состоянии находится в междоузлиях кристаллической решетки. Ионизационный потенциал атомарного водорода (13,5 эВ) в несколько раз превышает ионизационный потенциал других атомов, поэтому в состоянии равновесия наиболее вероятно, что протон сохраняет связь со своим электроном и водород пребывает в атомарном состоянии, как и другие двухатомные газы. [c.114]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /]элементов первых двух периодов Периодической системы. При сравнении величин ионизационных потенциалов разных порядков для атомов одного и того же элемента обращает на себя внимание сравнительная легкость отрыва электронов наружных слоев. Так, для атома лития первый ионизационный потенциал равен 5,39 В, а потенциалы ионизации второго и третьего порядков соответственно равны 75,62 и 122,42 В. Удаление одиночного электрона наружного [c.61]

При отрыве электрона от атома получается электростатически положительно заряженный ион энергия отрыва называется энергией ионизации, или ионизационным потенциалом. В большинстве случаев наиболее характерной величиной является ионизационный потенциал внешнего электрона или одного из внешних электронов, когда их в атоме несколько. Из этого следует, что величина ионизационного потенциала непосредственно зависит от того, с какого энергетического уровня отрывается электрон. Необходимо помнить, что ионизация атома любого химического элемента всегда требует затраты энергии. [c.19]

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. Заметим, что у изолированного металлического атома (состояние одноатомного пара, возникающее при высоких температурах и высоких степенях разрежения) окислительно-восстановительные свойства характеризуются другой величиной, называемой ионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома. [c.79]

Количественной характеристикой восстановительной снособно-оти атомов является значение энергии ионизации, т. е, энергии, необходимой для отрыва одного электрона от нейтрального атома. Отношение этой величины к заряду электрона есть ионизационный потенциал, т. е. напряжение электрического поля, достаточное для отрыва электрона. Ионизационный потенциал выражают обычно в вольтах (В), а энергию ионизации — в электронвольтах (эВ) или в других единицах энергии. Характерно, что для отрыва второго электрона требуется затрата большего количества энергии, а для отрыва третьего э.пектрона — егде большего. Значения ионизационного потенциала и энергии ионизации атомов различных элементов приведены в табл. 1.2 Прило кения (в конце книги). [c.39]

Экспериментальные исследования и теоретические расчеты показывают, что атомы большинства химических элементов способны присоединять лишний электрон, превращаясь при этом в электростатически отрицательно заряженные ионы. Такие процессы сопровождаются выделением определенной энергии, которая и называется энергией сродства к электрону. Совершенно так же, как и ионизационный потенциал, энергия сродства к электрону неодинакова у различных атомов. Как правило, она возрастает при увеличении ионизационного потенциала и понижается при его уменьшении отметим вместе с тем, что энергия сродства к электрону обычно возрастает с уменьшением числа свободных, незанятых электронами позиций на энергетическом уровне в частности, энергия сродства к электрону у атома фтора выше, нежели у атома бора, поскольку атом фтора на валентном уровне имеет только одну незанятую позицию, а у атома бора на том же уровне — пять. У атомов благородных газов сродство к электрону отсутствует, поскольку в них электронные слои полностью укомплектованы. [c.20]

Восстановительная способность элементарных веществ. Восстановительные свойства веществ, как известно, обусловлены способностью составляющих их атомов отдавать свои валентные электроны. Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала,(см. 1.14). Очевидно, что восстановительная способность элементарных веществ связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у атомов металлических элементов, в связи с чем все элементарные металлы проявляют восстановительные свойства, при- [c.45]

Только первый ионизационный потенциал отвечает энергии связи соответствующего электрона в атоме. Остальные потенциалы всегда будут больше, чем энергии связи соответствующих электронов, так как энергия связи определяется количеством энергии, необходимым для отделения данного электрона от нейтрального атома, а ионизационный потенциал (кроме первого) определяется количеством энергии, необходимым для отделения этого электрона от положительного иона. Значения последовательных ионизационных потенциалов для различных электронов наиболее легких атомов приведены в табл. 1. [c.34]

Вследствие очень высокого ионизационного потенциала нейтрального атома азота реакции, в которых Nj действует как восстановитель, протекают только с очень сильными окислителями и. при очень высокой температуре. [c.512]

Повышение ионизационного потенциала для атомов 2п, Сё и Hg обусловлено тем, что у них полностью застроен внутренний -подуровень ( ), а во внешнем уровне находится пара электронов. Атомы -элементов от 72-го до 80-го, стоящие за лантаноидами, обладают повышенными значениями ионизационных потенциалов, так как их внешние электроны попадают под двойной экран электронов 4/- и 5 -подуровней. [c.91]

Позднее эти выводы нашли подтверждение и в данных о других свойствах атомов. Были разработаны методы экспериментального определения количества энергии, необходимого для отделения того или другого электрона от атомов различных элементов. Эти методы большей частью приводят к определению не самой энергии связи электронов, а энергии последовательной ионизации атома в результате отделения от него сначала одного (наиболее легко отделяемого) электрона, затем второго, третьего и т. д. Энергии последовательной ионизации обычно характеризуются ионизационными потенциалами (потенциалами ионизации), т. е. потенциалами, которые надо приложить для отделения последовательно первого, второго, третьего и т. д. электронов от атома. Затрачиваемая на это энергия равна произведению потенциала [c.32]

Атомный остаток, т. е. ядро, заэкранированное электронами внутренних слоев, удерживает внешний (валентный) электрон тем слабее, чем дальше удален он от ядра. А так как радиус атома, определяющий расстояние валентного электрона от ядра, от Ы до Рг возрастает, прочность связи валентного электрона от до Рг падает. Прочность связи электронов в атомах измеряется величиной их ионизационного потенциала. Ионизационный потенциал есть энергия, необходимая для отшепления от атома электрона. Ионизационные потенциалы щелочных металлов имеют следующие численные значения [c.632]

Каждый атом, адсорбированный на поверхности твёрдого тела, находится в сильном молекулярном электрическом поле, поэтому ионизационный потенциал адсорбированного атома ниже, чем ионизационный потенциал свободного атома в газообразной фазе. Такое же заключение можно вывести п из [c.165]

Ионизационный потенциал закономерно изменяется в группах и периодах системы элементов. Ионизационный потенциал атомов элементов одной и той же группы периодической системы, как правило, последовательно уменьшается от элемента — родоначальника группы к элементу, завершающему эту группу. (Например, ионизационный потенциал уменьшается в группе щелочных [c.19]

Наконец, до известной степенн загадочной представляется некоторая аналогия в ходе АН образования соединений и в изменениях первого ионизационного потенциала атомов З -эле-ментов в частности, обращает на себя внимание двугорбый ход потенциала ионизации атомов с конфигурацией 3 "4 . Список подобных вопросов можно было бы и расширить. [c.6]

Возникает вопрос, чем обусловлено изменение работы выхода для железных катализаторов при введении промоторов Известно, что адсорбция атомов щелочных металлов на поверхности железа, вольфрама и других металлов приводит к уменьшению работы выхода [16]. При этом наблюдается линейная зависимость между уменьшением ф металла и понижением ионизационного потенциала / адсорбированных атомов [17]. Нами при исследовании серии аммиачных катализаторов, содержащих одинаковую молярную концентрацию окислов различных щелочных металлов, была обнаружена линейная зависимость между изменением ф катализаторов и значением I щелочного металла [7]. Это позволяет предположить, что в аммиачном контакте часть щелочного промотора восстанавливается до металла и может находиться на поверхности железа в виде адсорбированных атомов щелочного металла, которые уменьшают ф катализатора вследствие образования диполей, направленных положительным концом от поверхности железа. Присутствие атомов щелочного металла — не единственная возможная причина уменьшения ф для железа при добавлении модифицирующих окислов. В литературе имеются указания на одновременное существование различных форм щелочного промотора в аммиачных контактах (растворимая и нерастворимая в воде щелочь [18], в присутствии окиси алюминия — алюминаты калия различного состава [19] и т. д.). Окислы и другие соединения, являющиеся модифицирующими промоторами, могут, по-видимому, уменьшать ф для аммиачного катализатора вследствие наличия собственного диполя у молекул примеси. Уменьшение ф для железных катализаторов в присутствии окиси кальция скорее связано с наличием собственного диполя примесных молекул, поскольку в литературе имеются указания на малую вероятность восстановления окислов щелочноземельных металлов в аналогичных условиях [20]. Подобные представле- [c.187]

Восстановительная способность щелочных металлов возрастает от лития к францию, что связано с увеличением радиуса атома и, соответственно, уменьшением ионизационного потенциала. Большинство соединений щелочных металлов растворяются в воде. [c.65]

ВЫВОД, ЧТО ве.личина работы выхода определяется ч 1с.лом близко расположенных соседних атомов, поскольку чем больше число непосредственных соседей первой и второй степеней удаления, тем выше работа выхода. Следует отметить, однако, что,подан-пым Бенджамена н Дженкинса [217а], эмиссия с грапп 110 выше, чем с грани 111 - Из сопоставления между различными типами металлов уже ранее было известно, что работа выхода металла (средняя работа выхода но все.м наиравленпям) тем выше, чем большей плотностью обладает данный металл [461. Недавно Захтлер обнаружил существование п[)пблизительного параллелизма между работой выхода и произведением плотности металла на ионизационный потенциал отдельных его атомов [218]. [c.124]

Если проследить, как изменяются значения ионизационных потенциалов при постепенном усложнении атома, т. е. при переходе от первых элементов периодической системы к последующим, то можно видеть, что впервые скачкообразное повышение потенциала появляется у лития. Далее такой же скачок наблюдается у всех элементов периодической системы при отрыве электронов, следующих за первой электронной парой. Это показывает, что первая электронная пара в атомах этих элементов находится ближе к ядру, чем последующие электроны. В табл. 1 потенциалы ионизации, отвечающие отрыву электронов до первой электронной пары, отделены от остальных вертикальными жирными линиями. [c.34]

Такие атомы закономерно и не очень сильно различаются ме жду собой по энергии связи наружных электронов с ядрами. Так атомы всех инертных газов, кроме гелия, содержат по восемь элек тронов в наружной оболочке и обладают всегда высокими значе ниями первого ионизационного потенциала (рис. 5). Атомы всех [c.42]

Атом галогена при столкновении с атомами, проявляющими валентность 4 и выше образует неполярную молекулу. Причину этого легко понять, если принять во вни мание, что ионизационный потенциал этих атомов сравнительно велик, вследствие чего стремление галогена оторвать от них электроны встречает сильное сопротивление а так как, кроме того, атомы р-элементов, имеющие в наружной оболочке 4, 5, 6 и 7 электронов, сами стремятся довести это число до 8, то валентные электроны негалогена и галогена образуют ковалентные связи. Если электроотрицательность соединившихся атомов различна, то соединение может быть полярным. [c.99]

Кажущееся сродство к электрону можно определить с помощью соответствующей ионизационной камеры, состоящей из источника излучения (радиевого источника а-излучения) и устройства для измерения тока, проходящего через камеру при изменении приложенного напряжения. Газом-носителем могут быть водород, азот или гелий, но не аргон, поскольку последний при облучении образует метастабильные атомы, способные ионизировать органические молекулы (гл. X). Кривая зависимости между напряжением и силой тока для азота (как газа-носителя) и смеси азота с некоторыми соединениями, имеющими функциональные группы, показана на рис. Х1-5. Такие кривые для соединений различных классов были построены на основании данных, полученных прп многократном введении в колонку смеси этих соединений и измерении тока, производимого элюируемыми компонентами в результате изменения потенциала ионизационной камеры после каждого введения пробы. Реакция этого детектора, согласно имеющимся сообщениям, не зависит от концентрации [41]. [c.268]

Значение О, достаточное для ионизации газа, U носит название ионизационного потенциала. Ионизационный потенциал 17 легко подсчитать, если из спектроскопических данных известна граничная частота спектральной серии /гр., соответствующей возвращению атома в нормальное невозбуждённое состояние, из [c.94]

Связь между положением элемента в периодической системе и величиной ионизационного потенциала его атома иллюстрируется рис. I. Из этого рисунка и табл. 1 видно, что ионизационные потенциалы являются периодической функцией атомного номера, точно отражающей особенности строения внешних элек- [c.25]

Ионная связь осуществляется в том случае, когда молекула образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются друг от друга по величине ионизационного потенциала, а также энергии сродства к электрону. В этом случае образование связи сопровождается оттягиваиием валентных электронов атома с мень- [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология