Энтальпии изменение потенциал ионизации

А — предэкспоненциальный множитель С — концентрация Со — начальная концентрация D — энергия разрыва связи Е —энергия активации ДЯ — изменение энтальпии I — потенциал ионизации К — константа равновесия к — константа скорости рОз — парциальное давление кислорода -тепловой эффект реакции -универсальная газовая постоянная Т —температура t — время [c.5]

Если принять, что/ (п+1)+— потенциал ионизации М"+- -М"+ , а АЯ4 — изменение энтальпии (суммы теплот диссоциации и энергии сродства к электрону) и при реакции /2X2->-Х (или ДХ- -Х -) выделяется теплота, то справедливо следующее уравнение [c.209]

Члены АЯь(з) и ДЯн(2) показывают изменение энтальпии гидратации трех- и двухзарядных ионов, /3-2 — изменение энтальпии при присоединении электрона к изолированному трехзарядному иону (соответствует —/3, где /з — третий потенциал ионизации), (5з — 52)—изменение энтропии гидратации при изменении заряда иона, —Л5я — изменение энтропии при [c.251]

Потенциал ионизации водорода (314 ккал/моль) и сродство хлора к электрону (87 ккал/моль) являются изменениями стандартных энтальпий в следующих процессах [c.17]

Изменение энергии системы АЯ о здесь равно сумме потенциала ионизации натрия /на и энтальпии реакции присоединения электрона к хлору АЯ , i [c.28]

Следовательно, изменение энтальпии при этом процессе определяется величиной соответствующего потенциала ионизации и разностью энергий решеток исходного и конечного соединений. Чем больше будет эта разность, тем более положительным будет изменение энтальпии, тем устойчивее будет соединение с высшей степенью окисления, так как различия в изменении энтропии при этих процессах будут сравнительно небольшими. [c.204]

Величина Ut, определенная методом цикла по уравнению (1,18), не является термодинамически строго определенной, ибо она представляет сумму разнородных величин некоторые из них (например, теплота возгонки) выражают изменение энтальпии, другие (например, энергия ионизации)—работу, т е. изменение термодинамического потенциала. [c.35]

СНз < СНзСН2<(СНз)2СН< (СНз)зС+. О степени стабилизации можно судить по изменению энтальпии в реакции КН -> К" + Н . Для газовой фазы энтальпию АН можно рассчитать, используя прочность К—Н-связи Аг-н, потенциал ионизации /к радикала К и сродство к электрону атома водорода ЕА = 72,4 кДж/моль [c.298]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойств ва. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, цмесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энтальпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Для построения абсолютной шкалы кислотности необходим расчет термодинамического цикла. Именно, для расчета энтальпии реакции (14) необходимо знать энергию гомолитической диссоциации молекулы А—Н, сродство к электрону радикала А и потенциал ионизации атома Н. Поскольку изменения энтропии в газовой фазе малы, свободная энергия переноса протона (т. е. кислотность в газе) мало отличается от энтальпии (АЯгев)- [c.263]

Здесь AЯ ygд и АЯ ,— изменения энтальпий в процессах соответственно сублимации твердых веществ и диссоциации газообразных молекул на нейтральные атомы при 0°К 1о — потенциал ионизации газообразного атома металла при 0° К Еэл — сродство к электрону газообразного атома галогена при 0°К эти величины так же, как и все другие в уравнениях(7—10] выражены в ккал/моль. Обе последние величины относятся (как и в подавляющем числе публикаций) к 0 К, (Я298,15—Яо) — изменение энтальпии в температурном интервале (О—298,15° К) указанных веществ. [c.187]

В этом уравнении имхи и имх(и 1) —энергии решетки соответствующих соединений, У —потенциал ионизации, а величина в скобках равна изменению энтальпии при переходе от газообразного аниона к элементу X в стандартном состояни , т. е. численно равна теплоте образования газообразного аниона. Для анионов галогенов эти величины примерно равны между собой, несколько уменьшаясь от Р к Л [ ]. [c.204]

Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф , энтропии 5°, изменения энтальпии Н — Н и полной энтальпии 7 , а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов — константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал моль и кал1моль град для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg). [c.5]

Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Фт, энтропии изменения энтальпии Нт — Яо и полной энтальпии /г> а также lg Кр и Кр, где Кр — константа равновесия реакции диссоциации или ионизации (последние отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомиых незаряженных газов). Значения указанных термодинамических свойств приводятся для температур 293,15° 298,15 400 и далее через 100° до 6000° К. Таблицы 22 газов содержат, кроме того, данные для температур выше 6000° К через 200° до 10 000° К и далее через 500° до 20 000° К. Все термодинамические функции идеальных газов приводятся для давления в [c.22]

Электронные эффекты заместителей, оцененные как качественно, так и количественно, на основе квантовохимических расчетов отражают влияние заместителя на энергию связи протона в изолированной молекуле в статических условиях и сопоставимы с изменением энтальпии ионизации в газообразном состоянии при абсолютном нуле. Кислотная диссоциация веществ протекает в растворе с участием растворителя константы кислотной диссоциации обычно определяют при 25° С. Величины констант диссоциации отражают изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при диссоциации в растворе. В ходе кислотной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между протонированной и депротонированной формами, поэтому влияние электронных эффектов заместителей следует изучать на обеих формах. Отсюда можно заключить, что корреляция электронных эффектов лиганда с кислотными свойствами комплексов не достаточно строга. Все же такого рода сопоставления могут быть сделаны при соблюдении ряда условий 1) если производить относительное сравнение кислотных свойств в серии однотипных соединений с близкими изменениями энтропий диссоциации 2) если в выбранной серии вклад гидратационного члена в величину ДС° примерно постоянен. При этом одна из кислот принимается за стандарт и оценивается изменение диссоциации других [c.74]

Битлстоун и Ирвин вывели формулу для расчета влияния кулоновского поля па изменение свободной энергии, энтропии и энтальпии при ионизации метагемоглобина. Кроме того, они дали теоретическое объяснение случаю, когда влияние структурного изменения на кислотно-основное равновесие является полностью кулоновским. Они исходили из того, что потенциал изменяется обратно пропорционально первой степени расстояния, и любые взаимодействия с быстро затухающим силовым полем не вносят существенного вклада. Если имеется структурное изменение такого типа, то изменения в величинах АС, АН и Т1 8 должны быть пропорциональны друг другу или, другими словами, зависимость между любыми двумя величинами из АС, АН и ТА8 (например, АН от ТАЗ) должна быть линейной. Это справедливо в случае гемоглобинов, для которых наблюдается достаточно чистый эффект поля (гл. XVI). [c.918]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология