Полоний валентные переходы

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

Атомы неметаллов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до устойчивой оболочки два электрона, превращаются в двузарядные отрицательные ионы. Следовательно, для них характерна одинаковая отрицательная валентность, равная двум. При образовании соединений с неметаллами элементы этой подгруппы могут проявлять максимальную валентность 64-. Исключение составляет кислород, который в соединениях, как правило, отрицательно двухвалентен. При переходе от кислорода к полонию заметно ослабляются неметаллические свойства элементов. [c.280]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Типичные ионные и атомные связи следует отнести к предельным случаям. В большинстве случаев, однако, в связях участвуют как валентные силы, так и электростатическое нрнтяжеиие. Такие комбинированные связи называются полярными. Например, в связях С—G1 и Н—С1 электронная пара несимметрично распределяется между атомами и растю-лагается ближе к более электроотрицательному атому хлора, у которого ббльшая величина сродства к электрону. Это приводит к несовпадепию центров тяжести полон ительных и отрицательных зарядов в рассматриваемых атомных группах, благодаря чему один из атомов (углерод в I и водород в НС1) приобретает положительный заряд и другой (хлор) отрицательный. Если смеш,ение электронной пары велико благодаря сильному различию сродства к электрону, то сигещопие электрона равносильно его переходу и атомы фактически превращаются в ионы. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология