Равновесие смеш,ение

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Если в жидкой фазе находится вещество, которое реагирует химически с молекулами растворенного вещества А, то это — случай массообмена, сопровождаемого химической реакцией. Химическая реакция ускоряет массообмен тем сильнее, чем выше константа скорости реакции и чем больше равновесие смеш ено в сторону образования продуктов. Предельным случаем будет неоднократная химическая реакция с очень большой скоростью. [c.318]

Пр-1 изменении условий, при которых система находится в равновесии, скорости прямой и обратной реакции изменяются в разной степени. Это приводит к смеш ению равновесия. Однако спустя некоторое время скорости противоположных реакций уравниваются и наступает химическое равновесие. [c.195]

СИ активных центров, и в частности радикала Н, т. е. в условиях Н(0) = О, реакция 6 так же, как и реакция 1, является одной из основных реакций зарождения, причем ее роль будет тем заметнее, чем выше значения Т , Р , хотя в целом константа равновесия Ке смеш ена вправо. Введение в начальный состав дополнительных радикалов Н (т. е. инициирование процесса при начальных условиях Н(0) = Н 51 10) увеличивает абсолютную скорость геТ, но уменьшает чистую скорость Юв = Юв относитель- [c.347]

ЮТ путем охлаждения выходящих газов и подачи их в башню, орошаемую кислотой. Это выгодно для смеш,ения равновесия и благоприятно изменяет кинетику реакции в последуюш,их слоях катализатора, перед которыми газовую смесь нагревают. Выходящие газы охлаждают и направляют в абсорбер 50з. В большинстве развитых стран сейчас имеются стандарты на допустимые загрязнения воздуха, соблюдение которых требует использования или установок с двойной абсорбцией, или дополнительных скрубберов в установках с одинарной абсорбцией. [c.240]

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смеш,ением или сдвигом равновесия. Если при этом происходит увеличение концентраций веществ, стоящих в правой части уравнения (и, конечно, одновременно уменьшение концентраций веществ, стоящих слева), то говорят, что равновесие смеш,ается вправо, т. е. в направлении течения прямой реакции при обратном изменении концентраций говорят о смещении равновесия влево [c.208]

Смеш,ение равновесий в направлении образования [c.89]

Влияние концентрации. С разбавлением системы вероятность внутримолекулярной реакции циклизации, естественно, не изменяется, в то время как вероятность межмолекулярной реакции полимеризации уменьшается, что приводит к смеш,ению равновесия [c.172]

Чем сильнее кислота, тем больше реагента превраш ается в продукт. Б случае сильной кислоты (равновесие резко смеш ено в направлении 1) наблюдается некоторая тенденция к протеканию обратной реакции (направление 2), т. е. основание может принять протон от иона НзО" . Тогда сопряженное основание, соответствуюш,ее сильной кислоте, будет слабым основанием. [c.230]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смеш,ены вправо. В случае кислот это имеет место при р/Сд <0 (/Сл >1), для оснований — при р/Сд >рЛ нзо у (рК в <0 /Св >1). В водных растворах сильными кислотами таким образом считаются те, для протолитических пар которых р/Са <0, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых р/Са >14 (см. табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном рас- [c.50]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

Характер взаимного расположения нод показан на рис. 14.14 (пунктирные прямые). Ноды располагаются под переменным углом друг к другу. Так как кривая равновесия, показанная на этом рисунке, соответствует температуре, при которой компоненты В и С тройной системы образуют гомогенный раствор, то по мере удаления от стороны АС точки сопряженных фаз Я и 5 сближаются, т. е. длина нод уменьшается. В точке К, называемой критической точкой смеш-ения, точки сопряженных фаз совпадают. Эта точка характеризует сырье Мк состава (хмк (где амя — концентрация компонента А в сырье). При данной тем- [c.419]

Для десорбции Ри(1 / ) с анионита применяют два метода. Наиболее распространенный из них заключается в смеш,ении равновесия образования комплекса посредством уменьшения концентрации нитрат-ионов в десорбирующем растворе. Элюирование при 60—70° С благоприятнее по сравнению с вымыванием при комнатной температуре вследствие более высокой скорости десорбции и увеличения степени концентрирования плутония. Второй метод состоит в восстановлении Ри(1У) до трехвалентного состояния при помощи гидроксиламина. Этот метод используется реже вследствие выделения газов во время восстановления и вспучивания зерен ионита в колонке, а также из-за опасности разрушения ионита под действием восстановителя [626]. [c.358]

В каком направлении произойдет смеш ение равновесия [c.76]

С точки зрения термодинамики установление влияния давления на химическое равновесие р твердых фазах не представляет трудностей. Изменение активности компонента смеси твердых тел с давлением выражается уравнением (I. 54), причем парциальный мольный объем практически принимается равным мольному объему чистого компонента. Пренебрежение сжимаемостью твердых тел под давлением так же недопустимо, как и в случае жидкостей. В настояш,ее время, однако, нет экспериментальных данных о смеш,ении химического равновесия в твердой фазе при высоких давлениях. Это связано в первую очередь с тем, что, вследствие весьма низких [c.57]

Ослабление гидролиза, т.е. смеш ение равновесия влево возможно при увеличении в растворе концентрации ионов Н+. Следовательно, раствор нужно подкислить. Чтобы не вводить примесей, лучше использовать соляную кислоту. [c.201]

Учтите, что гидролиз солей может быть подавлен, т.е. равновесие гидролиза смеш ено влево, при введении в раствор ионов Н , если гидролиз соли идет по катиону, или ионов ОН, если гидролиз идет по аниону. [c.203]

В качественной форме это влияние выражается принципом смеш,ения равновесий (принцип Ле-Шателье),- который может быть формулирован следующим образом [c.161]

Условия равновесия этой реакции подробно рассматриваются в главе VI. Следует отметить, что повышение температуры способствует смеш,ению равновесия по реакции (У-4) влево, а снижение температуры и избыток водяного пара благоприятствует сдвигу равновесия, вправо. [c.66]

Рассмотрим вначале случаи сильно смеш,енных таутомерных равновесий. Для объяснения двойственной реакционной способности веществ, для которых никакими способами не удавалось констатировать таутомерное равновесие, было предложено понятие псевдомерии. [c.652]

Перенеся величину [НаО] в правую часть уравнения и заметив, что концентрацию воды (присутствующей в качестве растворителя в огромном избытке) можно считать практически постоянной, существенно не изменяющейся при любых смеш,ениях равновесия гидролиза, получим [c.279]

Равновесие гидролиза может быть смеш,ено также изменением температуры. Поскольку обратный гидролизу процесс — реакция нейтрализации — протекает с выделением теплоты, то реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поэтому повышение температуры ведет к усилению гидролиза, а понижение температуры — к его ослаблению. [c.153]

Диффузия радиоактивного изотопа из капилляров должна привести к смеш ению адсорбционного равновесия, установившегося во второй стадии. [c.266]

Для смеш,ения равновесия вправо образуюш,уюся воду удаляют из реакционной смеси путем отгонки с большим количеством метанола [8]. Суш ествуют и некоторые другие способы получения алкоголятов [9]. [c.153]

Как это следует из значения ПР (см. стр. 23), из солей кальция и стронция наименее растворимыми являются карбонаты, а из солей бария — сульфат. Поэтому перевод сульфатов кальция я стронция в карбонаты может быть достигнут уже при сравнительно небольшом избытке соды, тогда как в случае бария для смеш,ения вправо равновесия реакции [c.52]

Между всеми элементами одного и того же радиоактивного ряда существует так называемое радиоактивное равновесие. Оно характеризуется тем, что в единицу времени распадается столько атомов данного элемента, сколько их образуется за это время. Следовательно, количество атомов каждого промежуточного радиоактивного элемента в смеси остается практически постоянным. Превращение элемента при радиоактивном распаде подчиняется закону смеш,ения [c.62]

При температурах ниже 600°С равновесие реакции Дикона смеш ено в сторону образования хлора. Однако реакция должна проводиться при достаточно высокой температуре для того, чтобы преодолеть тормозящее влияние кислорода на реакцию хлорирования углево-дорода [c.191]

В реакциях, протекаюш,их практически без тепловых эффектов (например, реакции этерификации), изменение температуры не вызывает смеш,ения равновесия. В этом случае повышение температуры приводит лишь к более быстрому установлению того же равнозесия, какое было бы достигнуто в данной системе и без нагревания, но за более длительный отрезок времени. [c.153]

Эта реакция основана на смеш,ении равновесия взаимодействня аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов [c.109]

Алкены реагируют с бромом и хлором с образованием продуктов присоединения по двойной связи одной молекулы галогена с выходом, близким к количествершому. Фтор слишком активен и даже при низкой температуре вызывает деструкцию алкенов. Присоединение йода к алкенам в большинстве случаев представляет собой обратимую реакцию, равновесие которой сильно смеш ено в сторону исходных реагентов [c.403]

Наконец, заслуживают упоминания четыре примера влияния растворителя на таутомерию типа циклическое соедине-ние ациклическое соединение [77, 210]. Равновесие между по-луальдегидом фталевой кислоты (18а) и фталидом (186), которое в декалине смеш,ено в сторону фталида (186) (90% при 20 °С), в растворителях-АВС сильно смеш,ается в сторону изомера с раскрытым кольцом (всего лишь 5% фталида в диметилсульфоксиде) [78]. [c.157]

Лри ацетилировании в присутствии кислотных катализаторов стадией, определяюш,ей конечный результат процесса, является аномериза-ция о бразуюш,ихся ацетатов (см. стр. 190). Поскольку для Д-глюкозы наиболее устойчив а-аномер, равновесие аномеризации при ацетилирова-я ни в присутствии кислотных катализаторов смеш,ено в его сторону, и образуется полный ацетат а-аномера определяюш,им при этом является термодинамический фактор. [c.134]

При большой концентрации катализатора может происходить некоторое язменение положения равновесия, вызываемое изменением состава среды (а ие каталитияеским действием). Вследствие недостаточной унификации терминологии иногда относят к каталитическим влияниям и смеш,ение равновесия под действием растворителя, или изменения величины поверхности данной фазы. [c.486]

До сих пор мы учитывали только два релаксационных процесса — классическую релаксацию, связанную с наличием лагфазы между моментом приложения напряжения и установлением стационарного движения жидкости или газа, и релаксацию, обусловленную тем, что энергия поступательного движения молекулы переходит в энергию колебаний не мгновенно. Теперь мы рассмотрим релаксационные процессы, связанные со смеш,ением химического равновесия при действии на систему ультразвуковых волн. [c.412]

Синтез продуктов алкилирования окислением б-комплексов возможно, когда равновесие стадии присоединения смеш,ено в сторону аддукта. Смещение равновесия по мере окисления в реакциях с карбанионами неосуществимо, так как карбанионы не устойчивы к действию окислителей. Стабильные о-крмплексы образуются ароматическими субстратами, содержащими наиболее сильные электроноакцепторные заместители — группы ЫОг и ЗОгСРз. [c.429]