Валентный слой атома

Хром ё - металл VI В - группы периодической системы Д.И. Менделеева. Электронная формула валентного слоя атома хрома Сг. .. Зс1 4 . [c.39]

Электронная конфигурация валентного слоя атома....... s 2 2 2рЗ 2р4 2р5 2рб [c.289]

Если в валентном слое атома три электрона (например, у атома брома в Е-слое, соответствующем п = 2), возможна гибридизация трех АО з, Рх и ру (зр -гибридизация). [c.90]

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Аргон Аг — третий типический элемент VIH группы. Как и у неона, валентный слой атома аргона содержит восемь электронов. [c.611]

В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атома других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего [c.215]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]

В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа — гелия — ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами. [c.163]

В образовании химических связей принимают участие лишь электроны, занимающие АО с главным квантовым числом п, равным номеру периода, т.е. валентные электроны - электроны, находящиеся во внешних (валентных) слоях атомов. И еще одно важное положение здесь уместно подчеркнуть [c.45]

Число орбиталей в валентном слое атома данного элемента определяется значением п , а число электронов в валентном слое атома равно номеру группы. [c.46]

Конфигурация внешнего (валентного) слоя атома [c.408]

Даже при таком характере связи в валентном слое атомов группы II остаются вакантные ячейки. Молекулы подобных сое динений можно поэтому называть молекулами с электронным дефицитом. В ионных кристаллах свободные ячейки валентного слоя могут быть заполнены это одна из причин, по которым атомы типа Ве в твердых телах четырехвалентны. Ион Вер/ имеет тетраэдрическую структуру, и, хотя его рассматривают также как чисто ионный комплекс Ве +(Р )4, правильнее счи- [c.390]

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы являются резко выраженными неметаллами и встречаются в природе в виде солей, галогеноводородных кислот, почему и называются галогенами, что означает на греческом языке солероды (т. е. образующие соли). На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. С увеличением порядковых номеров убывает процентное содержание галогенов в земной коре (табл. 11). [c.194]

Как видно уже на примере углерода, обычная для того или иного элемента валентность может соответствовать не основному (нормальному), а возбужденному состоянию его атома. При общей оценке возможностей валентного использования возбужденных состояний спиновая теория руководствуется т. н. правилом октета (Льюис, 1916 г.), согласно которому валентный слой атома в химическом соединении становится полностью завершенным при восьми электронах. Тем самым структуры с большим числом валентных электронов около одного атома признаются невозможными, т. е. на них налагается запрет. [c.231]

Символ и порядковый номер элемента Название элемента Конфигурация внешнего (валентного) слоя атома Радиус атома, нм ЭО Электронное семейство [c.382]

Специфика влияния одних и тех же электролитов на изменение теплопереноса растворами в разных растворителях (вода и формамид) показывает, что важное значение для этого процесса имеет также природа растворителя. Нам представляется, что электронное строение молекул растворителя имеет не меньшее значение, чем природа электролитов. При этом важно, сколько электронов содержится в каждом из ионов электролита и валентных слоях атомов молекулы растворителя. [c.62]

Все эти данные характеризуют процессы катионотропного образования трехчленного З-гетероцикла как своеобразные согласованные реакции, течение которых является следствием реализации потенциальной возможности к внутримолекулярному замыканию ациклического трехцентрового серусодержащего фрагмента. Эта возможность, как и в гомолитическом и анионотропном процессе, связана со спецификой молекулярных орбиталей трехцентровых серусодержащих систем, определяемой их диполярным строением, противоположным характером насыщения граничных орбиталей электронами и наличием в валентном слое атома серы вакантных орбиталей. [c.116]

Сначала представим, как может образоваться связь, если имеется два атома с сильно различающимися значениями электроотрицательности. Например, атомы натрия и хлора. Электронная конфигурация валентного слоя атома Ыа- Зз, атома С1- Зз Зр . Для завершения внешнего уровня атому Ыа легче отдать I элекфон, чем присоединить 7, а атому С1 легче присоединить один, чем отдать 7. Как показывает опыт, при химических реакциях атом N3 отдает 1 электрон, а атом С1 принимает его. Причем передача электрона осуществляется полностью. Схематически это можно записать так [c.58]

Доквантовая структурная теория приписывала молекуле воды линейное строение, в то время как экспериментальные данные показали, что угол между связями в молекуле воды составляет 104,5°. Значение этого угла можно объяснить на основании квантовомеханических представлений. Электронная схема (валентного слоя) атома кислорода 2з 2р. Две неспаренные р-орбитали расположены под углом ЭС друг к другу. Максимум перекрынанля электронных облаков 5-орбиталей атомов [c.105]

На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон и проявляют степень окисления — 1 Высшую положительную степень окисления, равную 7, прояв ляют хлор, бром и иод, у фтора степень окисления в соедине ниях всегда равна —1. С увеличением порядковых номеров убы вает процентное содержание галогенов в земной коре (табл. 25) [c.236]

Кремний образует соединения, аналогичные по строению соединениям углерода, где 51Н4 и 510.2 подобны СН4 и СО2. Причиной этой аналогии является сходное строение внешнего (валентного) слоя атомов обоих элементов 25 2>р . [c.487]

Показано, что изменение Q" в системах с ностоянны.м суммарным числом часпщ связано с числом электронов в ионах электролита и валентных слоях атомов молекул растворителя. [c.65]

Установлено, что величины Q" линейно уменьшаются с ростом суммы абсолютных значений АК+ и ДЛ , характеризующих разность между 1ИСЛ0М электронов соответственно в катионе и анионе электролита и их числом в валентных слоях атомов молекул растворителя. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология