Калий бериллат

Бериллий. Оксид бериллия ВеО растворяется, в кислотах и растворах щелочей. После сильного прокаливания оксид бериллия растворяется в кислотах очень медленно. Сплавляется с пиросульфатом (бисульфатом) калия и щелочами. При растворении в кислотах и сплавлении образуются соответствующие соли, при растворении в растворах щелочей — бериллаты. [c.8]

В первом случае в растворе накапливается в диссоциированном состоянии хлорид бериллия ВеС12, а во втором — бериллат калия КгВеОг- [c.163]

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 амфотерен. Ему отвечает берилл.ие-вая кислота HjBeOj. Соли последней — бериллаты (например, КаВеОа — бериллат калия ). Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы [c.412]

Амфотерные гидроокиси А1(0Н)д, Сг(ОН)д, Zn(0H)2, Ве(ОН)г растворимы в избытке едкого кали или едкого натра с образованием алюминатов, хромитов, цинкатов и бериллатов, например [c.280]

Метод основан на образовании бериллием растворимого бериллата при действии избытка едких щелочей [432]. Выполнение анализа чрезвычайно трудоемко в связи со сложностью отмывания осадка гидроокиси тория от натрия или калия и вызванной этим необходимостью переосаждения (щавелевой кислотой или аммиаком). Бериллий выделяют аммиаком после подкисления раствора или кипячением. Метод дает удовлетворительные результаты при определении тория и заниженные (—на 15%) при определении бериллия. [c.150]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Учитывая, что элементы Ве и А1 образуют амфотерные гидроксиды, напишите хи.мические формулы следующих соединений а) нитрата бериллия, бериллиевой кислоты, бериллата калия б) гидроксида алюминия, нитрата алюминия, мета- и ортоалюминиевых кислот, метаалюмината натрия, ортоалюмината калия. [c.31]

Бериллий — вещество серо-стального цвета при комнатной (20° С) температуре металлический бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решетку, подобную решетке магния (а = 2,286 с=3,583А). По сопротивляемости к окислению напоминает алюминий, несмотря на то что теплота образования окиси (—ЛЯгэв) равна 598,2 кдж/моль (143,1 ккал1моль). Этот эффект объясняется тем, что объем окиси бериллия превышает объем металла, из которого она образуется. Поэтому образующаяся на поверхности окисная пленка защищает металл от дальнейшего окисления. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий, но соляная и разбавленные серная и азотная кислоты растворяют его. Металлический бериллий растворяется в водных растворах гидроокисей натрия и калия с выделением водорода и образованием бериллата. Так же быстро протекает реакция бериллия с бифторидом аммония в водном растворе [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология