Растворимость карбонатных растворах

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Очистка газа от двуокиси углерода. Для очистки га зов от содержащейся в них СОз О5—20 объемн. %) применяют физические и химические методы. Физические методы основаны на значительной растворимости СОг под давлением или на конденсации СОа при умеренном охлаждении. Химические методы основаны на хемосорбции СОг растворами различных реагентов [81—83]. При производстве технического водорода наиболее распространено поглощение СОг водой под давлением, растворами аминоспиртов или горячим карбонатным раствором. Поглощение промывной водой под давлением основано на значительно большей растворимости СОг в воде по сравнению с водородом и другими компонентами очищаемого газа. Растворимость СОг, Иг, СО, СН4 приводится в табл. 30 [84]. [c.123]

Изучена растворимость [4—6, 9, 191 медно-аммиачных комплексов в карбонатных и ацетатно-карбонатных растворах. Установлено, что растворимость карбонатных медно-аммиачных комплексов значительно ниже, чем ацетатных. Если растворимость карбонатных комплексов составляет (по меди) около 160 г/л, то в ацетатных растворах содержание общей меди может достигать 240 г/л. Это позволяет поддерживать в ацетатных растворах высокую концентрацию одновалентной меди, что увеличивает их поглотительную способность (рис. УП-6). [c.353]

Приготовим раствор и02(МОз)з, измерим его радиоактивность, она очень велика — счетчик захлебывается. Однако можно убедиться, что эта радиоактивность принадлежит дочернему /7л ,, а не родоначальнику семейства 11(1). Для этого добавим к раствору иОг(КОз)2 карбонат аммония и тем самым переведем уран (VI) в растворимый карбонатный комплекс. Аналогичную процедуру проделывают при очистке солей Ве (И) от солей А1 (III) (с. 61). [c.223]

Если комбинировать осаждение едким натром с извлечением урана из полученного осадка при помощи карбонатов, то в этом случае его можно отделить от больших количеств различных элементов, в том числе от фосфора и ванадия. Для этого исходный раствор нейтрализуют до pH 6,5—7 едким натром и прибавляют к нему карбонат натрия до pH 10. В этих условиях осаждаются в виде гидроокисей или карбонатов многие элементы (Ре, Мп, А1, РЬ, Са), в то время как уран в виде растворимого карбонатного комплекса На [и02(С0з)з1 -остается в растворе. При добавлении к этому раствору едкого Натра уран полностью осаждается из раствора в виде диураната Натрия. [c.265]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

Данные по растворимости гидроокиси [3, гл. 9] и салицилата плутония(IV) [100] в концентрированных карбонатных растворах, а также спектрофотометрические измерения [60, стр. 73], несомненно, указывают на комплексообразование Pu(IV) с карбонат-ионами. Константа устойчивости иона Ри( Оз) + равна [c.45]

Отделение урана, основанное на применении карбонатов щелочных металлов и аммония, является одним из наиболее простых и распространенных [8, 46, 184]. Отделение происходит вследствие осаждения не самого урана, а мешающих элементов, подавляющее большинство которых при добавлении карбонатов щелочных металлов или карбоната аммония выпадают в осадок в виде карбонатов или гидроокисей, в то время как уран образует растворимый карбонатный комплекс U02( 0з)t и остается в растворе. [c.260]

Часто перед обработкой кислотой урановое сырье подвергают обжигу на воздухе для удаления органических примесей, окисления сульфидов, разложения карбонатов. Иногда в подлежащую термической обработке смесь добавляют различные соли при этом окислы урана переходят в уранаты, хорошо растворимые в кислотах и карбонатных растворах, а примеси — в малорастворимые соединения. Так, урановые руды, содержащие серебро и золото, обжигают в присутствии поваренной соли, что позволяет отогнать хлорид золота и перевести серебро в хлорид, который не переходит в раствор при обработке кислотами. Обжиг с поваренной солью применяется также и при переработке урано-ванадиевых минералов. [c.273]

Осаждение из карбонатных растворов. Для отделения плутония от урана предложено (Ф. П. Кондрашова, 1953 г. Р. Ю. Де-бердеева, 1960 г.) осаждение пероксида плутония (IV) из карбонатных растворов. Растворимые карбонатные комплексы плутония и урана получают добавлением насыщенного раствора МаНСОз и 20%-ного раствора (МН4)2СОз к исходному азотнокислому раствору (1 N НМОз). Из полученного раствора плутоний осаждают перекисью водорода. Более полное осаждение плутония достигается при концентрации перекиси водорода в растворе, равной 7—8%. Оптимальная концентрация карбоната аммония составляет 3—4% (при большей концентрации растет растворимость осадка пероксида и требуется большее время для его осаждения). Время отстаивания осадка составляет 20 час. Остаточная концентрация плутония в этих условиях выражается величиной, вполне удовлетворяющей требованиям-весового анализа, хотя, по-видимому, равновесное состояние в растворе даже за 24 часа еще не достигается. [c.255]

Растворимость гидроокиси Pui в карбонатных растворах равна [c.485]

В концентрированном карбонатном растворе Ст(П1) образует, подобно америцию и редкоземельным элементам, растворимый комплекс. Это обстоятельство успешно используется для разделения кюрия и америция в окислительных схемах [477]. [c.364]

Из данных по ультрафильтрации видно, что переход урана из коллоидного состояния в ионное, обусловленный образованием хорошо растворимого карбонатного комплекса урана, в растворе с меньшим содержанием урана происходит при более высоких значениях pH, чего не должно было бы [c.125]

Найдено, что растворимость и потери 8-оксихинолина в карбонатном растворе, из которого извлечен уран, могут быть снижены до незначительных количеств (0,02%) однократной экстракцией водного раствора (при pH 9,7) метилизобутилкетоном. [c.164]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

ТЬ(1У) не дает растворимого карбонатного комплекса, он более слабый комплексообразователь и при добавлении (КН4)2СОз гидролизуется, образуя ТЬ(0Н)4. Осадок гидроокиси тория ТЬ(0Н)4 незаметен, настолько его мало. Но если в раствор добавить соль другого легко гидролизующегося иона, например несколько капель ЕеС1з, то ТЬ(ОН)з соосаждается с Ее(0Н)з, по-видимому, вследствие адсорбции на поверхности осадка и удаляется из раствора с гидроокисью железа (III). [c.223]

Изучение условий извлечения скандия карбонатными растворами рис. I) позволило рекомендовать проводить процесс отделения от Ре и Мп при комнатной температуре [17]. Для отделения от Ре, Мп, А1 и Са можно использовать также способность гидроокиси скандия растворяться в растворах соды и карбоната аммония. На рис. 2 приведены кривые растворимости 5с(ОН)з в растворах (МН4)гСОз. Они указывают на понижение растворимости 5с(ОН)з с повышением температуры и увеличение растворимости — с ростом концентрации (МН гСОз [21]. Для более полного извлечения скандия рекомендуется исходный раствор с концентрацией окислов 15—25 г/л нейтрализовать содой или аммиаком до pH 2, а затем постепенно, перемешивая, вливать его в равный объем 20%-ного раствора соды при комнатной температуре. После отделения осадка примесей раствор подкисляют соляной кислотой, кипятят для удаления СОг и аммиаком осаждают гидроокись скандия [21]. [c.21]

Таблица 111-101. Растворимость СО в медноаммиачных формиатно-карбонатных растворах (составы растворов см. табл. 111-98)

Метод позволяет отделять уран от всех мешающих элементов, за исключением тория, а также некоторых редкоземельных элементов, в частности редких земель иттриевой группы, которые частично растворимы в карбонатных растворах. Повторение переосаждения [c.260]

Захват урана осадком гидроокиси железа в карбонатных растворах сильно зависит от pH (рис. 53). Около 1% урана захватывается осадком уже при рН .З. При pH 4 захват составляет 5%, затем он быстро увеличивается и при pH 5 равняется почти 50%. При дальнейшем повышении pH в результате образования ураном растворимого карбонатного комплекса количество соосажденного урана уменьшается, и при pH --7 захват практически не имеет места. Уран, первоначально захваченный осадком гидроокиси железа, При pH >7 полностью десорбируется в присутствии достаточного избытка карбонат-ионов [242]. Однако с увеличением концентрации карбоната щелочного металла или аммония быстро возрастает количество железа, остающегося в растворе. Так, например, из раствора объемом 50 мл, содержащего 5 мг железа и 0,25 г нитрата аммония, при добавлении 0,5%-ного карбоната аммония не осаждается 0,06% железа при повышении концентрации карбоната аммония до 5% в растворе остается 7,4% железа. [c.261]

Состав раствора. Оптимальный состав раствора определяется совокупностью многочисленных факторов, в том числе поглотительной емкостью по отношению к окиси углерода, стабильностью и стоимостью. Поскольку важнейшим активным компонентом является ион одновалентной меди, желательно применять растворы с максимально возможной концентрацией этого компонента. Аммиак повышает растворимость меди и вместе с тем повышает эффективность одновалентной меди в отношении связывания окиси углерода. Однако допускаемая концентрация аммиака ограничивается высоким давлением пара аммиака. Для удержания нона меди в растворе необходимо присутствие кислотного иона. Наиболее дешевой кислотой является угольная, но карбонатные растворы дают повышенное давление паров аммиака и двуокис1[ углерода и не могут удерживать в растворе такое количество меди, как растворы других органических кислот, например муравьиной, уксусной и молочной. Органические кислоты могут разлагаться, что ведет к их потере. Одиако во многих случаях их преимуш ества полностью оправдывают их применение. Необходимым комноиентом раствора является и ион двухвалентной меди но поддержапие чрезмерно высокой концентрации ее снижает экономические показатели процесса, так как двухвалентная медь ие абсорбирует двуокиси углерода. [c.355]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

Выделение и разделение естественнорадиоактивных изотопов может быть достигнуто и физико-химическими методами. Так, например, для выделения иХ1 (7 1/2=24,5 дня) из растворов урановой соли используется его способность адсорбироваться коллоидными осадками-носителями, в частности, гидроокисью железа [62]. Материнский изотоп (и ) связывается в хорошо растворимый карбонатный комплекс [(ЫН4)4и02(С0з)з . Если необходимо получить концентрированный препарат иХь следует предварительно обогатить его либо путем дробной кристаллизации азотнокислого уранила (при этом иХ) концентрируется в маточном растворе, так как не может войти в решетку неизоморфной ему соли), либо путем экстракции азотнокислого уранила из водной фазы эфиром (при этом иХ почти полностью остается в водном растворе). Отделение иХ от носителя может быть осуществлено с помощью экстракции или хроматографии. [c.43]

Природного пьезоэлектрического нварца действию гидротермальных растворов, содержащих карбонат натрия. После опыта продолжительностью 40—150 часов, лри температуре 400- 50°С, с непрерывным покачиванием и с закалкой в конце опыта в бомбе имелось довольно высокое остаточное давление углекислоты. Помимо кристаллов и жидкого раствора в опытах, проводимых при температурах 350 и 450°С, в смесях с карбонатом натрия наблюдалась твердая стекловатая фаза. Растворимость нварца в зависимости от температуры характеризуется крутизной наклона кривой по мере уменьшения температуры. Поскольку кремнекислота более растворима В гидроокиси еатрия, чем в карбонатном растворе, постольку имеются условия для красталлизации путем вытеснения кремнекислоты из раствора гидроокиси посредством углекислоты при постоянной температуре. [c.626]

Осаждение Am(V) часто используется для очистки америция от растворимых в карбонате примесей, например лантана или кюрия. Окисление америция озоном лучще всего протекает при 92° в 3 М растворе К2СОз-Am(V) образуется в виде рыжевато-коричневого легко-отделяемого осадка. Удаление карбонатного раствора с последующей промывкой разбавленным раствором К2СО3 (вода разрушает соединение) уменьшает концентрацию некоторых элементов, например, лантана, в 10 и более раз за один окислительный цикл. [c.17]

В табл. П1,92 приведена растворимость СО в формиатном растворе, со став которого дан выше. Средняя дифференциальная теплота растворения СО в медноаммиачном формиатно-карбонатном растворе, вычисленная для интервала 0—80 °С, равна для указанного выше раствора 43,96 кДж/моль СО. [c.313]

На основе данных о растворимости медноаммиачных комплексов максимальное содержание общей меди в карбонатных растворах близко к 160 кг/м, в формиатных — 210 кг/м и ацетатных — 240 кг/м . Следовательно, в ацетатных растворах можно поддерживать более высокую концентра-дию одновалентной меди, что приведет к увеличению их поглотительной способности. Термическая устойчивость уксусной кислоты выше, чем угольной и муравьиной кислрт, что важно для регенерации производственных растворов. Содержание аммиака в растворе должно быть не выше 160 кг/м во избежание увеличения его потерь как при абсорбции, так и особенно при регене- рации. [c.314]

Для карбонатного выщелачивания применяют растворы, содержащие 5—10% N2 O3 и 1—5% NaH Oa. Уран переходит в карбонатный раствор в виде растворимого уранилкарбонатного комплекса. Процесс карбонатного выщелачивания ведут при 60—115° С. Уран из растворов и пульп, полученных после выщелачивания руд, извлекают сорбцией на ионообменных смолах, экстракцией органическими растворителями или осаждением малорастворимых соединений урана. [c.262]

Карбонатные комплексы. О комплексообра-зовании Ри (IV) с карбонат-ионами первоначально имелись указания лишь чисто качественного характера. Так, например, Краус (цит. по [82]) нашел, что увеличение растворимости гидроокиси Ри (IV) в крепких карбонатных растворах (34—45%-ный раствор КгСОз) обусловлено образованием карбонатного комплекса Ри (IV). Как указывает Фриз (цит. по [82]), спектр поглощения раствора, 0,0047 М по Ри (IV) и 34%-но-го но карбонату, свидетельствует о заметном комплек-сообразовании Ри (IV). [c.72]

Нами совместно с В. П. Зайцевой проведено исследование комплексообразования плутонила в карбонатных растворах методами растворимости и снектрофотометрии. С этой целью определена растворимость (МН4)2Ри20, и (NH4)4[Pu02( 0з)з] в растворах карбоната аммония различной концентрации (табл. 17 и 18). Как видно из табл. 17, растворимость ди- [c.88]

Концентрационная константа равновесия этой реакции найдена равной (8,2 1,1) 10 (табл. 18). Растворимость плуто-нилтрикарбоната аммония в исследованных карбонатных растворах выражается уравнением [c.90]

Из экспериментальных данных о растворимости (NH4)2Pu207 и (МН4)4[Ри02(С0з)з] вычис.тена (при л = 0) термодинамическая константа нестойкости комплекса [Ри02(С0з)2] , которая оказалась равной 1 10" Рассчитанная нами совместно с А. И. Ерофеевым из его экспериментальных данных о растворимости (N [4)211207 в карбонатных растворах константа нестойкости комплекса [и02(С0з)г] - равна 3 10 (при х = 0). Эти значения констант оказались весьма близкими между собой к удовлетворительно совпадают с литературными данными [131] для комплекса [и02(С0з)2] . [c.90]