Прохождение электрического тока через электрод

Прохождение электрического тока через раствор электролитов вызывает химическое превращение как электролита, так и самих электродов (электролиз). Цепь, по которой протекает электрический ток, состоит из проводников первого рода (металлические провода и электроды) и проводников второго рода (электролиты). Механизм электропроводимости проводников первого и второго рода различен в растворе движутся положительно и отрицательно заряженные ионы, а в металлических проводниках, т. е. проводниках первого рода, только электроны. На электроде, соединенном с отрицательным полюсом источника тока, -т. е. на катоде, все время можно наблюдать приток электронов от источника тока. Чтобы возникал ток, на поверхности электрода должен протекать какой-либо процесс, сопровождающийся присоединением электронов. Этот процесс называется процессом восстановления. Схему этого процесса можно записать следующим уравнением [c.80]

Прохождение электрического тока через электрод [c.24]

Очевидно, при прохождении электрического тока через границу электрод — раствор двухсторонний ток обмена имеется, но на него накладывается, как правило, несравненно больший односторонний ток, определяемый э.д.с. элемента или приложенной внещней разностью потенциалов. При этом величина тока обмена, обратного по направлению наложенному извне току, может измениться по сравнению с равновесными условиями (отсутствие тока), так как она зависит от потенциала электрода, концентрационной поляризации и других факторов. [c.608]

Химические процессы, проходящие на электродах при прохождении электрического тока через растворы или расплавленные соли, называются процессами электролиза. [c.150]

При прохождении электрического тока через электрод его потенциал изменяется, а скорости прямой и обратной реакции уже [c.41]

При прохождении электрического тока через электрод, как уже отмечалось ранее, равновесие нарушается и скорости прямой и обратной реакций уже не равны [c.71]

Значительное распространение получили биполярные электролизеры фильтрпрессного типа (рис. 8). Между стальными рамами 1 прямоугольного или круглого сечения и изолирующими и уплотняющими прокладками 3 помещаются стальные листы 2. Эти листы являются биполярными электродами одна сторона их служит катодом, другая — анодом. Асбестовые диафрагмы 4 отделяют катодные продукты электролиза от анодных. Поры асбестовой ткани заполнены электролитом, что обеспечивает прохождение электрического тока через диафрагмы. [c.39]

Необходимая температура электролита — от 940 до 960°С. При такой температуре электролит перегрет по сравнению с температурой начала кристаллизации на 10—30°С. Температура поддерживается на указанном уровне за счет тепла, выделяемого при прохождении электрического тока через электролит. Количество тепла тем значительнее, чем больше. расстояние между электродами при том же их сечении и чем меньше удельная проводимость электролита. Исходя из этого температуру расплава можно регулировать в определенных пределах с помощью межполюсного рас- [c.492]

Отклонение потенциалов электродов от равновесных значений, происходящее при прохождении электрического тока через электрохимическую систему, называется поляризацией электродов. Степень выраженности этого явления зависит от тока обмена на электроде. Более сильно поляризуется, т. е. сильнее изменяет свой потенциал, электрод с малым током обмена, так как протекающие на нем окислительновосстановительные процессы слабы и не могут компенсировать изменение потенциала, вызванное протеканием тока. Наоборот, потенциал электрода с большим током обмена мало меняется от действия тока. [c.327]

Прохождение электрического тока через электролитическую ячейку всегда сопровождается протеканием электрохимических процессов на электродах. Возможность того или иного электрохимического процесса определяется потенциалом электрода. Если потенциал электрода сдвинут от равновесного значения, то электрохимический процесс начинает протекать преимущественно в одном направлении. Но этого иногда оказывается недостаточно для протекания электролиза с заметной скоростью. Например, при электролизе серной кислоты в ячейке с платиновыми электродами в результате окислительной реакции на аноде выделяется кислород [c.170]

Прохождение электрического тока через гальванический элемент выводит электроды из состояния равновесия. Такие электроды, потенциал которых отличается от равновесного, называются поляризованными. [c.182]

При прохождении электрического тока через металлы (проводники 1-го рода) химические реакции не проходят и металлы остаются неизменными. Если же электрический ток проходит через расплав или раствор электролита (проводники 2-го рода), на границе электролит-металлический проводник (электрод) происходят различные химические реакции (электролиз) и образуются новые соединения. [c.357]

Напомним, что введение понятия об обратимом электроде основывалось на требованиях, относящихся к кинетике и механизму процессов на электроде единственная реакция должна определять прохождение электрического тока через границу электрод — раствор при любом направлении его во внешней цепи, и скорость этой реакции должна быть достаточно большой, чтобы избежать трудностей при измерениях и обеспечить быстрое установление равновесного состояния как при включении электродов в измерительную цепь, так и при изменении состава раствора. [c.540]

Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. [c.95]

К концу прошлого века стало ясно, что атомы имеют сложное строение. Изучение прохождения электрического тока через растворы (законы Фарадея) и газы открытие каналовых (1886) и катодных (1896) лучей, первые из которых представляли поток положительно заряженных ионов, а вторые — электронов, появлявшихся между электродами при пониженном давлении газа доказательство существования электрона (Дж. Дж. Томсон, 1897) и измерение его характеристик (заряда, массы) явление радиоактивности (А. Беккерель, 1896) и некоторые другие результаты исследования вещества несомненно доказывали, что вещество в своем составе, следовательно в составе атомов, содержит разноименно заряженные частицы. [c.44]

Рассмотренная реакция является окислительно-восстановительной (см. 30) на аноде протекает процесс окисления, на катоде — процесс восстановления. Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении химических реакций за счет электрической энергии — восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод отдает [c.126]

Прохождение электрического тока через электролиты сопровождается в местах входа и выхода тока электрохимическими реакциями. Последние протекают на границе электрод (проводник первого рода) — электролит (проводник второго рода). Эти реакции состоят в обмене электронами между электродом и ионами (молекулами) в растворе. При этом на аноде электроны переходят от иона (молекулы) к электроду, а на катоде — от электрона к иону (молекуле). Примерами таких реакций являются [c.281]

При прохождении электрического тока через водные растворы электролитов материал электродов оказывает существенное влияние на характер электрохимических процессов электролиза. С точки зрения влияния материала электрода электролиз может быть двух типов с нерастворимыми анодами и с растворимыми анодами. [c.304]

Для определения молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимости не нужно создавать громоздких электродов, требующих большой массы платины, так как только один этот металл не изменяется при прохождении электрического тока через электролит. Эту величину легко можно рассчитать, зная удельную проводимость раствора данной концентрации. [c.199]

Электролиз. Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор пли расплав электролита. Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. [c.165]

Увеличение общего сопротивления цепи может происходить в том случае, если на электродах отлагаются вещества, плохо проводящие электрический ток (сера, окислы и др.). Однако главной причиной уменьшения силы тока е электролитической ванне является падение э. д. с. вследствие возникновения новой э. д. с., действующей в противоположном направлении и называемой э. д. с. поляризации. Возникновение противоположно направленной э.д. с. (явление поляризации) наблюдается также и при прохождении электрического тока через гальванический элемент. [c.317]

Для определения молекулярной, или эквивалентной, электропроводности не нужно создавать громоздких электродов, требующих большой массы платины, так как только один этот металл не изменяется при прохождении электрического тока через электролит. Эту вели- [c.206]

Прохождение электрического тока через электролитическую ванну создает между электродами некоторую разность потенциалов, направленную против внешней ЭДС. Возникновение обратной ЭДС при электролизе, называемой ЭДС поляризации, составляет сущность явления поляризации при электролизе. Причина ее — поляри- [c.257]

При Прохождении электрического тока через расплав на электродах протекают две основные реакции [c.207]

По мере прохождения электрического тока через замкнутый гальванический элемент электрод из менее благородного металла разрушается, металл постепенно переходит в раствор в форме ионов (электрохимическая коррозия, см. 8.12). По этой причине гальванические элементы имеют весьма ограниченный срок службы. [c.218]

Метод основан на контроле за потенциалом рабочего электрода и на поддержании его постоянного значения в течение всего электролиза. Вследствие расхода определяемого компонента при прохождении электрического тока через ячейку его концентрация в объеме раствора непрерывно уменьшается. Это видно из серии вольтамперограмм, полученных в различное время. Постепенное уменьшение предельного тока свидетельствует об уменьшении концентрации определяемого вещества в растворе (рис. 15.1). [c.518]

При прохождении электрического тока через раствор происходит электролиз, на электродах образуются продукты окисления-восстановления. На положительном электроде (аноде) протекает окисление, а на отрицательном (катод) — восстановление. Таким образом, анод является электрохимическим окислителем, а катод — электрохимическим восстановителем. В ряде случаев катодное и анодное пространство разделяют пористыми диафрагмами. Их назначение — не допускать смешения растворов, препятствовать диффузии, переносу нерастворимых частиц, не затрудняя при -этом переноса ионов. [c.207]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) — к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [c.5]

При прохождении электрического тока через камеры с растворами и мембранами катионы стремятся мигрировать к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы - к положительно [c.14]

Раствор, через который проходит электрический ток, называется электролитом, а сам процесс прохождения электрического тока через раствор—электролизом. Концы соединенных с полюсами проводников называются электродами. На одном из электродов положительно заряженные ионы приобретают электроны. Электрод, который отдает электроны, называется отрицательным электродом или катодом. Отрицательно заряженные ионы передают электроны другому электроду. Электрод, который получает электроны из раствора, называется положительным электродом, или анодом. [c.312]

Представленные материалы свидетельствуют, что вольтампе-рографическое снятие поляризационных кривых обладает высокой чувствительностью к изменениям, происходящим на самом электроде и в прилегающем к нему слое раствора. Особо плодотворен метод автоматической записи поляризующего тока в зависимости от автоматически налагаемого и непрерывно меняющегося потенциала электрода. Анализ кривых этого типа способствует не только обнаружению тонких эффектов, связанных с прохождением электрического тока через электроды и раствор, но оказывается полезным также и при изучении условий регулирования анодных и катодных промышленных процессов по потенциалу. [c.25]

Проводники второго рода называются электролитами. Это могут быть, как указано выще, чистые вещества или растворы. Часто электролитами называют вещества, растворы которых проводят электрический ток. Эти растворы называются растворами электролитов. Мы будем пользоваться термином электролит в первом смысле, т. е. будем называть так вещество (в чистом виде или раствор), прохождение электрического тока через котсфое связано с движением ионов, причем на электродах протекают электрохимические реакции, ведущие (обычно, но не обязательно) к разложению растворенного вещества (электролиз). [c.385]

Известно, что при прохождении электрического тока через э/ сктролит на поверхности электродов протекают злектрохими-чб скне реакции, сопровождающиеся поступлением к электроду или уходом от него электронов. В рассмотренных выше примерах протекание электрохимических реакций порождалось внешним источником тока. Однако возможно и обратное явление э/ ектрохимические реакции, протекающие на двух различных поверхностях соприкосновения проводников первого и второго рода, порождают электрический ток (два электрода, опущенные в электролит, являются причиной прохождения тока по соединяющему электроды металлическому проводнику). При этом электрохимические реакции на электродах, вызывающие про-хС Ждение тока в проводнике, протекают только при замкнутой цепи (прн прохождении тока) и прекращаются при размыкании цепи. [c.517]

Процесс происходит с поглощением большого количества тепла, выделяющегося при прохождении электрического тока через слой загруженной шихты, расплава от электродов к поду печи, а также за счет тепла, выделяемого электрической дугой. Карбидные печи работают как дуговые печи сопротивления. [c.130]

Прохождение электрического тока через жидкости и твердые тела может сопровождаться различными деструктивными эффектами, вызывающими пробой диэлектрика. Это явление объясняется термическим разрушением, когда количество тепла, образующегося при прохождении электрического тока, больше, чем может быть отведено при данной теплопроводности тела. В жидкостях могут образоваться газовые пузырьки, в которых происходит разряд, способ ствукший электрическому пробою в самой жидкости. Разряды, об-разукщнеся в пустоте, являются частой причиной пробоя промышленных изделий. В битумах при прохождении электрического тока могут сбразовываться хорошо проводящие его продукты разложения, такие, как углерод, которые могут замкнуть электроды. [c.40]

Прохождение электрического тока через гальванический эле.мент выводит электроды из состояния равновесия. Такие элек- [c.218]

Важно подчеркнуть характерное отличие электропроводиостя электролитов от электропроводности металлических проводников. При прохождении электрического тока через металл не происходит его химического изменения (проводник лишь нагревается). При прохождении электрического тока через электролит обязательно происходят химические реакции на электродах. Протекание химических (окислительно-восстановительных) реакций на электродах, обусловленное прохождением тока через электролит, называется электролизом (см. 5, гл. IX). [c.160]

Скачок потенциала а1пС12Ф представляет собой частный случай разности электрических потенциалов А ф между металлом М и раствором (р), который может обратимо взаимодействовать (с помощью соответствующей окислительно-восстановительной электродной реакции) с металлом М при прохождении электрического тока через поверхность их раздела. Эту разность потенциалов принято называть электродным потенциалом или потенциалом электрода М. В этой книге мы часто будем для краткости обозначать его символом Дф или Дф , Д ф = ф —фР= [c.497]

Прохождение электрического тока через электролитическую ванну создает некоторую разность потенциалов между электродами, направленную против внешней э. д. с. Возникновение обратной а. д. с. при электролизе, называемой а. д. с. поляризации, составляет сущность явления поляризации при электролизе. Причина ее — поляризация каждого электрода, заклнмаюищяся в сдвиге потенциала электрода от исходного равновесного значения, отвечающего определенной плотности тока. [c.208]

Английский ученый Генри Кавендиш (1731—1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли. В 1884 г. молодой шведский ученый Сванте Аррениус (1859— 1927) опубликовал докторскую диссертацию, которая включала измерения электропроводности растворов СОлей и соображения относительно интерпретации этих данных. Эти первые представления были довольно неясными, однако позже он сформулировал их более четко, а затем в 1887 г. опубликовал подробную статью об ионной диссоциации. Аррениус предположил, что в водном растворе хлорида натрия присутствуют ионы натрия Na+ и хлорид-ионы С1 . Если, в такой раствор опустить электроды, то иоиы натрия будут притягиваться катодом и двигаться по. направлению к ему, а хлорид-иоиы будут притягиваться анодом и перемещаться к нему. Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет механизм прохождения электрического тока через раствор. [c.150]

Прохождение электрического тока через жидкие неметаллы обусловлено наличием в ннх ионоп. Выбор электролита зависит от таких свойств, как растворимость, константа диссоциации, подвижность, потенциал разряда и протоиодонорная способность. Желательно использовать соль, хорошо растворимую, полностью диссоциированную, имеющую высокую подвижность и высокое значение потенциала разряда Роль адсорбции ионов на электроде обсуждается в другом разделе. [c.222]

Электролизом называется электрохимический окислительновосстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Процесс электролиза осуществляется в электроли-згре (электролитической ячейке), представляющем собой сосуд с раствором или расплавом электролита, в который погружены Д8.а электрода од[[н из ннх соединен с положительным, а другой — с отрицательным полюсом внещнего источника э.д.с. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология