Конечная точка титрования, определение кондуктометрическое

Большой практический интерес представляют методы электрометрических титрований (потенциометрических, кондуктометрических, амперометрических), для которых характерны высокая точность, чувствительность, избирательность и возможность полной автоматизации [25, 29, 46, 80, 88, 90]. Определение конечной точки титрования электрическими методами позволяет значительно снизить или вовсе устранить связанные с применением цветных индикаторов капельную ошибку и ошибку титрования. Достоинство этих методов состоит в том, что можно использовать разбавленные анализируемые и титрованные растворы. [c.18]

Кондуктометрическое титрование. Метод кондуктометрии может применяться в процессе титрования при условии значительной разницы в удельной проводимости мел<ду исходным раствором и реагентом или продуктами реакции. Единственной дополнительной аппаратурой, требуемой для этого, является бюретка. На рис. 13.5 показан типичный прибор для титрования. Знание постоянной прибора в данном случае не требуется, поскольку для определения конечной точки титрования вполне достаточно относительных величин. Однако необходимо, чтобы расстояние между электродами в процессе титрования не менялось. [c.203]

Несмотря на сложности в интерпретации кривых зависимости электропроводности от концентрации электролита в методах с переменным током высокой частоты, преимущества последних проявляются при кондуктометрическом титровании, когда не требуется точного измерения величины активного сопротивления раствора, а регистрируются только относительные изменения проводимости при добавлении титранта. При этом измерительную ячейку включают в последовательный или параллельный колебательный контур, настроенный в резонанс с частотой внешнего источника напряжения. В процессе титрования происходит изменение электропроводности раствора и, как следствие этого, изменение емкости или индуктивности ячейки. Изменение параметров колебательного контура используют для измерения сопротивления раствора и определения конечной точки титрования. [c.167]

Кондуктометрическое определение конечной точки титрования. [c.354]

Изучение реакций нейтрализации титриметрическими методами с использованием визуальных индикаторов, потенциометрического или кондуктометрического методов для установления конечной точки титрования показывает, что аналитически приемлемая точность получается только при титровании сильных кислот сильными основаниями. Присутствие в системе слабых кислот или слабых оснований обычно снижает точность определения. Анализ таких материалов является одной из основных проблем в титриметрическом анализе. [c.53]

Метод кондуктометрического титрования латексов позволяет-определять содержание в них мыла и общую щелочность. По этому методу в латекс, содержащий свободную щелочь, вводят неорганическую кислоту в избытке и затем проводят обратное титрование раствором щелочи с кондуктометрическим определением конечной точки титрования. Казалось бы, можно проводить и прямое титрование латекса кислотой, однако, как показано в работах Марона, обратное титрование дает более точные результаты. Каон [c.87]

По методу определения анализируемого компонента и установления конечной точки титрования титраторы подразделяются на потенциометрические, кондуктометрические, кулонометрические, амперометрические, термометрические, фотометрические и др. [c.278]

Измерением электропроводности широко пользуются, как методом ан ализа, в частности, для определения конечной точки титрования — кондуктометрическое титрование. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием проводимость кислоты будет уменьшаться, так как ее подвижные ионы водорода будут постепенно заменяться более медленно движущимися катионами основания. Уменьшение электропроводности продолжается до тех пор, пока не будет достигнута точка нейтрализации и все избыточные водородные ионы не свяжутся с гидроксильными ионами. Однако, как только будет прибавлен избыток щелочи, проводимость начнет возрастать вследствие увеличения общего количества ионов и в особенности количества быстро движущихся ионов 0Н . По мере титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность растет, так как образуется хорошо диссоциированная соль. После достижения точки эквивалентности и появления избытка ионов 0Н электропро- [c.41]

При использовании же электрометрических методов определения конечной точки титрования могут быть значительно снижены как ошибка титрования, так и капельная ошибка. При этом имеет место также еще одно дополнительное преимущество— применение разбавленных анализируемых и титрованных растворов при амперометрическом, кондуктометрическом или потенциометрическом титрованиях. [c.121]

Электрохимические методы имеют самостоятельное значение для прямого проведения химических анализов кроме того, в ряде случаев они являются вспомогательными при других методах анализа, например, при титровании растворов. Объемное титрование — удобный и точный метод количественного химического анализа. Однако при титровании часто возникают трудности, связанные с необходимостью точного определения конечной точки титрования. При титровании кислоты щелочью (или наоборот) эту точку определяют по изменению окраски индикаторной добавки при других видах титрования такой возможности, как правило, нет. Поэтому широкое развитие получили разнообразные электрохимические методы индикации конца титрования, основанные, в частности, на изменении электропроводности (кондуктометрическое титрование), потенциала (потенциометрическое титрование) или тока (амперометрическое титрование). [c.386]

Реакции, используемые при кондуктометрическом титровании. При кондуктометрическом титровании происходит химическое взаимодействие определяемого вещества с титрантом в процессе этой реакции изменяется электропроводность анализируемых растворов, что фиксируется в результате ее постоянного измерения. Необходимо, чтобы используемые при этом реакции сопровождались заметным изменение.м электропроводности. Резкое изменение электропроводности дает излом кривой титрования, что облегчает установление конечной точки титрования и связанное с этим определение точки эквивалентности. [c.11]

К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность высокоточных измерений даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрещность для 1 Ю-- М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрии с визуальными индикаторами кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например можно титровать кислоты с различающимися константами [1,2]. [c.369]

Индикаторная цепь служит для определения конечной точки титрования, которую можно определить различными методами по изменению окраски, кондуктометрическим, потенциометрическим, амперометрическим, полярографическим и другими методами. [c.47]

Для определения конечной точки титрования фторида Th(NOз)4 предпринимали попытки использовать в качестве индикатора ализаринсульфонат разработан метод кондуктометрического опре- [c.360]

Кондуктометрический метод особенно удобен для определения конечной т очки титрования в реакциях осаждения. В данном случае допустима значительно большая растворимость осадка, чем при гравиметрических определениях. На рис. 1.22, г представлена типичная кривая, соответствующая реакции осаждения. Если растворимость осадка заметна, вблизи конечной точки титрования [c.76]

Кривые кондуктометрического титрования. Кривые кондуктометрического титрования отражают изменение удельной электропроводности раствора при добавлениях титранта. Для построения кондуктометрической кривой используют значения удельной электропроводности раствора, получаемые измерениями после добавления каждой порции титранта. Кондуктометрические определения возможны только при условии, что в конечной точке титрования кривые титрования имеют четкий излом. При титровании индивидуального вещества на кривой титрования наблюдается один излом, а при титровании смесей электролитов число изломов соответствует числу определяемых компонентов. Точки эквивалентности на кондуктометрических кривых устанавливаются графическим методом или рассчитываются теоретически. [c.12]

Выбор соответствующего растворителя может оказывать сильное влияние на процесс осаждения, так как неподходящий растворитель может помещать полноте осаждения, а возможно, и вовсе предотвратить смещение равновесия в нужном направлении. Тем более важно учитывать свойства растворителя, когда определение конечной точки титрования зависит от физических свойств одного или более продуктов реакции, оказывающих влияние на состояние равновесия. В этой связи следует упомянуть кондуктометрический, рефрактометрический и турбидиметрический методы титрования. Процесс осаждения и коагуляции облегчается при добавлении нейтральных солей, использовании активированного угля и даже с помощью ультразвуковых волн (два последних метода используются при титровании карбонильных соединений [c.23]

Чем острее угол пересечения двух кривых, тем выше точность определения конечной точки титрования. На это определение влияют условия титрования и даже природа реагента в качестве примера можно сослаться на использование гидроокиси лития в ряде случаев кондуктометрического титрования кислот. [c.31]

Метод определения конечной точки титрования. Кондуктометрический или потенциометрический. [c.71]

Определение конечной точки титрования очень часто проводят с помощью инструментальных методов, включая потенциометрический, кондуктометрический, высокочастотный, рефрактометрический, термометрический, фотометрический (прямой и косвенный с добавлением индикаторов) методы, а также методы с использованием двух одинаковых индикаторных электродов. [c.78]

Чаще всего используют потенциометрический и кондуктометрический методы для определения конечных точек титрования. Но иногда применяют амперометрический, фотометрический и термометрический методы определения конечной точки титрования. [c.121]

Инструментальными методами, главным образом потенциометрическим и кондуктометрическим в настоящем разделе упоминаются три случая определения конечной точки титрования термометрическим методом. [c.263]

Метод определения конечной точки титрования. Конец титрования определяют кондуктометрическим методом. [c.306]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Спектрофотометрическое титрование по способу определения момента эквивалентности сходно с кондуктометрическим и особенно амперометрическим методами, в которых момент эквивалентности определяют также по излому на кривой титрования (как точку пересечения двух прямолинейных ее участков). Отсюда вытекает требование соблюдения закона Бугера — Ламберта — Бера, т. е. прямолинейной зависимости между оптической плотностью титруемого раствора и объемом (или концентрацией) ти-транта. Однако требование соблюдения закона может выполняться не на всех участках кривой титрования. Если вблизи от точки эквивалентности зависимость А от V непрямолинейна, то для определения конечной точки титрования прибе-гают к экстраполяции. [c.57]

Конечную точку титрования обнаруживают потенциомет-рически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область pH перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно pH в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая к-та (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности в-в иногда используют комплексообразование, напр. Н3ВО3 титруют в присут. маннита. [c.389]

Кондуктометрическое титрование проводили двумя способами, в зависимости от того, можно ли было отличить при титровании примеси воды в растворителе от примесей воды в анализируемом образце. В методе I сначала проводили титрование остаточной (примесной) воды до кондуктометрически определяемой конечной точки, затем добавляли анализируемую пробу и вновь титровали. В методе П остаточную воду и образец определяли титрованием в одном опыте. Последний метод применим в том случае, когда определенный участок на графике кондуктометрического титрования соответствует реакции воды. В обоих методах титрования использовали аликвотные порции 50 мл раствора диметилсульфоксида для получения удовлетворительных результатов с каждой аликвотной порцией растворителя приходилось титровать лишь одну пробу. Каждое титрование занимало около 15 мин Во всех измерениях электропроводности учитывалось изменение объема раствора во время титрования. Конечные точки титрования определяли как точки пересечения прямых линий, проведенных по результатам измерений электропроводности. [c.58]

Определение конечной точки титрования с помощью измерений электропроводности называется кондуктометрйяесшм титрованием [26]. Для практических целей не обязательно знать истинную удельную электропроводность раствора как будет показано ниже, для этого достаточно определить любую величину, ей пропорциональную. Значения электропроводности. Соответствующие различным количествам прибавленного титрованного раствора, изображаются графически как функции этих количеств, как это показано на рис. 24. Концентрация прибавляемого титрованного раствора должна по меньшей мере в 10 раз превышать концентрацию титруемого раствора, чтобы изменения объема были невелики для выполнения этого условия титруемый раствор можно в случае необходимости разбавить, поскольку кондуктометрический метод применим к разбавленным растворам сильных кислот вплоть до концентрации 0,0001 н. Так как электропроводность меняется линейно, достаточно получить 6—8 отсчетов, охватывающих область до и после конечной точки, чтобы провести через них две прямые, как показано на рис. 24 точка пересечения этих прямых является искомой конечной точкой. Метод [c.115]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

На рис. 36.7 приведены схематические кривые кондуктометрического титрования раствором NaOH и раствором NH3 различных кислот сильной кислоты типа НС1 кислоты средней силы с р/< 3 типа хлоруксусной кислоты слабой кислоты с р/С 5 типа уксусной очень слабой кислоты с р/( 9 типа борной кислоты. Конечные точки титрований определяются графической экстраполяцией прямолинейных отрезков кривых поэтому точки на кривых титрования, лежащие на некотором расстоянии от конечной точки, более важны для ее определения, [c.241]

Наряду с прямой кондуктометрией для определения растворимости труднорастворимых электролитов часто используют метод кондуктометрического титрования [108-110], основанный на использовании химической реакции, в результате которой происходит заметное измененеие электропроводности. Резкое изменение электрической проводимости с изменением концентрации титруемого раствора дает излом кривой титрования, что облегчает установление конечной точки титрования. [c.283]

Индикация конечной точки титрования с помощью инструментальных методов включает преимущественно фотометрическое титрование, которое ВЫПОЛНЯЮТ либо с самоиндикацией в УФ-области [54 (14)], либо с эриохромом черным Т [53 (45), 54 (69), 55 (12)], либо с другими индикаторами, например с хромазуролом 5 [57 (102)] или калмагитом [61 (50)]. При определении Шg и при последовательном титровании смесей N1—Мд, 2п—Мд или В1—Мд применяют также потенциометрическое титрование с ртутным катодом или амперометрическое титрование [62 (33)]. Ниже будут описаны также кондуктометрические [57 (34)] и термометрические [57 (97), 63 (67)] определения. [c.160]

NaOH (1,25—1,5 эквивалента для кондуктометрического определения конечной точки титрования 1,2— [c.430]

При получении и анализе кривых титрования ПММ необходимо учитывать два обстоятельства. Первое из них является общим для полимерных кислот и оснований и заключается в том, что при определении количества привитых грухш титрование необходимо проводить при высоких значениях ионной силы раствора 1 = 0,5- -2,0. В противном случае из-за взаимного влияния привитых групп скачки на кривой титрования выражены нечетко или вообще отсутствуют (рис. 6.2), что затрудняет определение точки эквивалентности. С этой целью удобно представлять кривую титрования в дифференциальной форме рН/с У — V (рис. 6.3). Изложенное выше относится преимущественно к титрованию сорбентов в водных средах. В ряде случаев для улучшения индикации точки эквивалентности используют титрование в неводных средах, например, в уксусной кислоте. Кондуктометрическое титрование также обеспечивает более надежное определение конечной точки титрования. [c.283]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология