Пропионовая кислота дипольный момент

Наконец, для производных карбоновых кислот имеются мезомерные взаимодействия групп X со связью С = О в группе — СОХ (X = С1, ОН, ОН, КНг). Измерение дипольных моментов, так же как и других физических свойств, показывает, что сопряжение снижается в ряду КНг > ОН > С1. Так, дипольный момент ацетамида [3,92 Д (12,94 -10 Кл м)] гораздо больше, чем момент даже самой пропионовой кислоты [1,74 Д (5,74 10 Кл>м)]. [c.119]

На основании расположения кривых распределения кислоты между равновесными фазами систем, состоящих из воды, пропионовой кислоты и различных органических растворителей, последние располагаются в ряд октан, гептан, гексан, циклогексан, циклогексен, тетрахлорэтилен, толуол, этилбензоат, амилацетат этилбутират, метилизобутилкарбинол, этилацетат, фурфурол. В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная растворителя, дипольный момент молекул растворителя, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.304]

Дипольный момент 4-метилстирола равен 0,63 О (в бензоле при 25°) [351. 4-Метилстирол получен дегидратацией 4-метилфенилметилкарбинола 121, 46, 50, 53, 54] и Р-(4-метилфенил)этилового спирта [44, 52, 58], одновременным декарбоксилированием и дегидробромированием р-бром-р-(4-метилфенил)пропионовой кислоты [481, отщеплением хлористого [c.36]

Таким образом, измерены ДМ полиэфиров на основе продуктов конденсации фенолов и а-нафтола с альдегидами (от С1 до Св), со> держащие двойные и сопряженные двойные связи показано наличие внутренних циклов в полиэфирных звеньях фенилбутадиенкарбоновых кислот сделана попытка нахождения связи между падением светочувствительности синтезированных соединений и их строением проведен пофрагментный полуэмпирический расчет электронного распределения у полиэфиров фенилбутадиенкарбоновой кислоты и продуктов конденсации фенолов с формальдегидом, ацет- и пропионовым альдегидами и вычислены их дипольные моменты. [c.93]

Эти соображения, а также изучение растекания монослоев кислот с длинными цепями, привели Ленгмюра к представлению об ориентации полярных молекул на поверхности. В гл. IV полярные молекулы рассматривались с точки зрения их электрич еской асимметрии, мерой которой является дипольный момент. В данной главе вудет дано другое понимание полярных молекул, которое по существу основано на растворимости. Углеводороды нерастворимы в воде. Если такие группы, как --СООН,— ОН,-г- МНг и — 50зН, вводятся в углеводород, они стремятся сделать углеводород растворимым в воде. Такие группы называют гидрофильными, углеводородную часть — гидрофобной. Если углеводородная цепь мала и притяжение гидрофильных групп к воде достаточно сильно, то молекулы будут полностью растворимы в воде, как, например, уксусная и пропионовая ислоты. На поверхности раздела воздух/вода подобные полярные молекулы располагаются таким образом, что [c.234]

Хлорбензол gHs l в смеси с уксусной кислотой, пропионовой кислотой или уксусным ангидридом (1 1—10 1) наиболее широко применим из хлорированных ароматических углеводородов в этих смесях повышается резкость перехода окраски индикатора и становится легче обнаружить конечную точку потенциометрическим методом. Сольватирующая способность хлорбензола выше, чем у бензола, хотя и ниже, чем у уксусной кислоты. Более высокая сольватирующая способность хлорбензола по сравнению с бензолом частично может быть объяснена его дипольным моментом. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология