Диэлектрические постоянные растворителей

Очень большую диэлектрическую постоянную имеет вода — обычный растворитель для неорганических веществ. Она же обладает и очень большой ионизирующей способностью. Связь между ионизирующей способностью и диэлектрической постоянной растворителя Коссель объясняет следующим образом. Притяжение Р между двумя электрическими зарядами и согласно закону Кулона прямо пропорционально величине зарядов, обратно [c.170]

Скорость реакции в растворе может существенно зависеть от диэлектрической постоянной растворителя. Степень электростатического взаимодействия ионов, полярных молекул и ионов с полярными молекулами определяется диэлектрической постоянной среды, поэтому и константа скорости реакции между этими частицами зависит от диэлектрической постоянной. Эта зависимость выражается уравнением Скетчарда [c.347]

Здесь — исходная диэлектрическая постоянная растворителя или реагента А/)э — разность диэлектрических постоянных продукта п реагента или то же для исходного и конечного состояний системы х — степень превращения. [c.40]

Наряду с отмеченными эффектами при контакте полярного растворителя с ионитом наблюдается сольватация ионов, обусловленная электростатическим взаимодействием заряженных ионов с ди-польными молекулами растворителя. Чем меньше дипольный момент растворителя, тем меньше склонность ионита к сольватации. С уменьшением диэлектрической постоянной растворителя увеличивается электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами, что способствует образованию ионных пар и ассоциации, а также уменьшению осмотической активности ионов и разности осмотических давлений. Все эти факторы уменьшают степень набухания, но при этом силы отталкивания между фиксированными ионами возрастают до тех пор, пока не будут нейтрализованы в результате ассоциации с противоиона-ми [1]. [c.374]

Кинетика алкилирования фенантрена пропиленом в присутствии хлористого алюминия была изучена в присутствии других растворителей хлороформа, нитрометана и бензонитрила [130, 91]. Экспериментально найдено, что скорость алкилирования фенантрена возрастает в полярных растворителях, однако прямой зависимости между константой скорости и диэлектрической постоянной растворителя не обнаружено. [c.162]

Результаты определения зависимости молекулярного веса от диэлектрической постоянной растворителя (в) [c.222]

Рис. 41. Зависимость константы скорости сольволиза /ире/и-бутилхлорида (в сек 1) от диэлектрической постоянной растворителя при 25°С (по данным Е. С. Рудакова)

Сольватация в первом приближении может рассматриваться как результат ориентирующего и поляризующего действия электростатического поля иона или диполя на молекулы растворителя.Предложено несколько соотношений, связывающих константы скорости реакций ионов или дипольных молекул с диэлектрической постоянной растворителя, величина которой связана с макроскопической поляризуемостью растворителя. [c.119]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге д — диэлектрическая постоянная растворителя с — искомая концентрация, с 1 — индексированная переменная, используемая при введении величин I/, и контрольных чисел п виде одномерных массивов ( изменяется от О до 4, так как ио условию задано пять кислот). [c.21]

Диэлектрические постоянные растворителей [c.34]

Чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем выше его способность сольватировать частицы растворенного вещества и тем лучше идет процесс растворения. С другой стороны, чем выше способность частиц растворяемого вещества к сольватации, тем лучше оно растворяется в жидкости. А это в свою очередь зависит от полярности молекул растворяемого вещества. [c.86]

Растворитель влияет на взаимодействие ионов. Это влияние учитывается введением диэлектрической постоянной растворителя как непрерывной однородной среды. [c.213]

Образование сольватных оболочек вокруг ионов в растворах существенно ослабляет взаимодействия между ионами в жидкости. Количественной мерой этого ослабления является диэлектрическая постоянная растворителя. В некоторых растворителях она очень вено [c.110]

Образование сольватных оболочек вокруг ионов в растворах существенно ослабляет взаимодействия между ионами в ЖИДКОСТИ. Количественной мерой этого ослабления является диэлектрическая постоянная растворителя. В некоторых растворителях она очень велика. Например, диэлектрическая постоянная воды равна 80, поэтому в воде могут существовать разделенные ионы, т. е. происходит электролитическая диссоциация соединений с ионной связью. [c.121]

Однако нельзя сводить причины диссоциации только к диэлектрической постоянной растворителя. Наоборот, имеется большое число данных, указывающих на химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом. Впервые это с особой ясностью подчеркнул Д. И, Менделеев, исследовавший зависимость плотности растворов электролитов от их состава и обнаруживший появление максимумов и минимумов на кривых плотность — состав. [c.89]

Кроме того, было найдено, что рост диэлектрической постоянной растворителя и уменьшение валентности ионов способствуют лучшему совпадению опытных данных с теоретическими. [c.109]

Такая сложная функция, очевидно, должна иметь экстремум, что и подтверждается опытом, причем величина возрастает с увеличением зарядности ионов и падает с уменьшением диэлектрической постоянной растворителя. [c.118]

Величина диэлектрической постоянной О, входящей в уравнение Штерна, не равна диэлектрической постоянной растворителя и точно не известна, но для водных растворов она меньше 10. Кроме того, самый факт оперирования величиной О при рассмотрении микроявлений неправомерен. [c.206]

Ясно, что чем больше заряды, чем меньше радиусы ионов и диэлектрическая постоянная растворителя, тем трудная диполями растворителя нее молекулу разделить на ионы (см. [c.170]

В расчетные формулы межионного взаимодействия вводятся е — диэлектрическая постоянная растворителя, заряды и радиусы ионов, расстояния между ионами. [c.173]

Растворитель Диэлектрическая постоянная Растворитель Диэлектрическая постоянная [c.59]

Кинетика реакции полимеризации стирола и а-метилстирола, катализируемой ЗпС1 , изучена Пеппером [120] он наблюдал увеличение скорости реакции и молекулярного веса полимера при увеличении диэлектрической постоянной растворителя. Детальное исследование хода реакции в дихлорэтилене показало первый порядок скорости относительно ЗпС1 и второй порядок относительно стирола. Такой результат указывает на то, что реакция инициируется комплексом стирола с катализатором, обрыв же цепи является мономолекулярной реакцией, а также, что присутствие влаги не необходимо для реакции. Возможно, однако, что нри проведении реакции в таких галоидированных растворителях растворитель является сокатализатором при инициировании, например [c.158]

Следует подчеркнуть, что сольволиз /прет-бутилхлорида является весьма показательной иллюстрацией отсутствия какой бы то ни было общей закономерности в зависимости константы скорости реакции в растворе от диэлектрической постоянной растворителя. Эта реакция является довольно редким примером процесса, в малой степени осложненного специфическими взаимодействиями реагента с растворителем (образованием водородных связей, кислотно-основными взаимодействиями и др.). Естественно, что при наличии специфических взаимодействий неэлектростатичес- [c.130]

Рис, 37.. Зависимость константы скорости сольполиза трег-бутилхлорида (в свкг ) от диэлектрической постоянной растворителя при 25 С (по данным Е, С. Рудакова) [c.119]

Следует подчеркнуть, что сольволиз отрт-бутилхлорида является весьма показательной иллюстрацией отсутствия какой бы то ни было общей закономерности в зависимости константы скорости реакции в растворе от диэлектрической постоянной растворителя. Это реакция является довольно редким примером процесса, в малой степени осложненного специфическими взаимодействиями реагента с растворителем (образованием водородных связей, кислотно-основными взаимодействиями и др.). Естественно, что при наличии специфици-ческих взаимодействий неэлектростатического характера между реагентом и растворителем вообще нет оснований ожидать корреляции между влиянием растворителя на скорость реакции и его диэлектрической постоянной. [c.120]

Изменение электропроводности электролита при переходе от одного растворителя к другому связано с изменением вязкости и диэлектрической постоянной растворителя. Влияние вязкости т] можно проследить с помош,ью правила Пясаржевского — Вальдена [c.39]

Таблица 9. Диэлектрические постоянные растворителей и растворимость K I и NH4 I при 293 К

Эти рассуждения согласуются с эмпирическим иравилом Томсона степень диссоциации электролита при заданных условиях пропорциональна диэлектрической постоянной растворителя. [c.89]

В достаточно разбавленных растворах (С = 0,003 г-э/св/л) уравнения ДебаяОнзагера хорощо согласуются с опытом. Однако это относится к одно-двухвалентным электролитам, когда растворителем является вода. С падением диэлектрической постоянной растворителя и ростом концентрации и заряд-ности ионов уравнения Дебая — Онзагера становятся неприменимыми. [c.118]

Смотреть страницы где упоминается термин Диэлектрические постоянные растворителей: [c.226] [c.273] [c.40] [c.130] [c.12] [c.16] [c.273] [c.24] [c.83] [c.88] [c.88] [c.141] [c.28] [c.281] [c.277] [c.300] [c.205] [c.236] [c.68] [c.92] [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология