Ориентация полярных молекул при

Рис. 61. Ориентационное взаимодействие (две возможные устойчивые ориентации полярных молекул)

Механизм растворения твердых веществ в жидкостях можно представить в виде трех стадий 1) ориентация полярных молекул растворителя вокруг частиц растворенного вещества, образование ион-дипольной связи 2) разрыв связей в растворяемом веществе, т. е. разрушение кристаллической решетки 3) сольватация ионов в растворе (см. 9.4). [c.71]

Ориентация полярных молекул на твердой поверхности из растворов в нефтяных фракциях позволяет рассматривать силы, вызывающие эту ориентацию, как силы притяжения молекул поверхностью адсорбента, обладающей некоторым запасом потенциальной электростатической энергии. [c.66]

Изучение ориентации полярных молекул на поверхности твердой фазы позволило уточнить некоторые электрические свойства. [c.68]

Ориентация полярных молекул в электрическом поле осуществляется тем легче, чем больше их дипольные моменты. Ориентация в направлении поля сводится к преодолению беспорядочного расположения молекул в пространстве, обусловленного их тепловым движением. Поэтому чем выше температура, тем интенсивнее это движение, тем труднее становится ориентация молекул. С повышением температуры ориентационная поляризация всегда уменьшается. [c.52]

Рис. 30. Виды ориентации полярных молекул на поверхности.

Третья причина возникновения двойного электрического слоя и скачка потенциала — адсорбционная ориентация полярных молекул. Нейтральные в целом полярные молекулы могут располагаться определенным образом на поверхности, образуя слой ориентированных диполей. Учитывая, что свою роль в образовании двойного элект- [c.82]

Процесс ориентации полярных молекул на поверхности активных твердых тел широко используется в практике очистки нефтепродуктов. [c.66]

Рис. 11.5. Ориентация полярных молекул растворителя возле ионов электролита

Рис. 4.11. Ориентация полярных молекул в электрическом поле

Сила притяжения между двумя полярными молекулами максимальна, если их электрические моменты диполей располагаются вдоль одной линии ( J -- ). Эта сила возникает в результате того, что расстояние между разноименными зарядами меньше, чем между одноименными. Ориентационное взаимодействие зависит от температуры. Множитель kT в знаменателе отражает разупорядочивающее действие теплового движения (увеличивающееся с ростом температуры) на ориентацию электрических моментов диполей. В целом хаотическое тепловое движение непрерывно меняет ориентацию полярных молекул, однако средняя энергия по всевозможным ориентациям не равна нулю. [c.124]

Если какое-либо вещество поместить в электрическое поле, то атомы, молекулы или ионы этого вещества претерпевают изменения, которые получили название поляризации. Под действием электрического тока может происходить смещение электронов относительно ядра (электронная поляризация), относительное смещение атомов, образующих молекулу (атомная поляризация), и ориентация полярных молекул в соответствии с направлением поля (ориентационная поляризация). [c.30]

Основываясь на правиле, уравнивания полярностей, можно заранее сказать, что поверхностно-активное вещество должно адсорбироваться в поверхности раздела твердое тело — жидкость тем больще, чем больше будет оказываемое обеими фазами ориентирующее влияние на адсорбируемые молекулы. При этом избыток свободной поверхностной энергии будет меньше в том случае, когда молекулы своей полярной частью будут обращены к адсорбенту, если его поверхность гидрофильна (смачивается водой), а углеводородной частью — в сторону неполярного или малополярного растворителя. Для адсорбентов с гидрофобной (несмачиваемой водой) поверхностью ориентация полярных молекул должна происходить в обратном порядке, т. е. углеводородной частью в сторону адсорбента и полярной группой в сторону растворителя (например, воды). [c.290]

Рис. 18. Схема ориентации полярных молекул и образования поляризационных зарядов (положительные концы диполей заштрихованы)

Еще легче поляризации подвергаются полярные молекулы, являющиеся постоянными диполями. В этом случае длина диполя возрастает, происходит также ориентация полярных молекул. После прекращения действия поля полярная молекула переходит в исходное состояние с постоянным электрическим моментом диполя, характерным для нее. [c.52]

Рассмотрим теперь электрические процессы, протекающие в больших объемах аэрозоля, частицы которого приобрели заряды одним из указанных способов, например вследствие ориентации полярных молекул жидкой фазы. [c.299]

Рис. V-5. Ориентации полярной молекулы около иона.

Индукционное взаимодействие. В случае растворения двух,веществ, одно из которых полярно, а другое неполярно, имеет место взаимодействие индуцированных диполей в неполярных молекулах и постоянных диполей молекул растворителя. Под действием электростатического поля полярных молекул происходит изменение электронной структуры молекул неполярного вещества. При этом центр тяжести отрицательно заряженных частиц смещается по отношению к ядру на расстояние I, что проводит к возникновению индуцированного двпольного момента tи в молекулах неполярного вещества (рис. 1). Затем происходит ориентация полярных молекул и молекул, в которых индуцирован диполыный момент. Чем больше этот момент, тем сильнее взаимодействие молекул. Индукционные силы взаимодействия зависят от силы электростатического поля полярной молекулы, т. е. от значения [c.43]

Рис 11 5 Ориентация полярных молекул раство рителя возле ионов электролита [c.226]

Фиг. 3. Ориентация полярных молекул в поверхностном слое на границе раздела смесь —олеиновая кислота последняя ориен- ° родной фаГ° ° 1 ируется в пов>ерхкостном слое раздела фаз таким образом, что полярная группа олеиновой кислоты (СООН) ориентируется в направленип воды, а неполярная— углеводородный радикал — в сторону неполярной углеводородной фазы.

Диполь-дипольное взаимодействие обусловлено наличием в полярных молекулах постоянных диполей его энергия зависит не только от расстояния между диполями, но и от их взаимной ориентации. Повышение температуры, усиливая тепловое движение, нарушает ориентацию и ослабляет энергию взаимодействия. В твердых телах при фиксированной ориентации полярных молекул энергия изменяется обратно пропорционально третьей степени расстояния и слабо зависит от температуры. [c.126]

Конечно, в настоящее время имеется масса непосредственных доказательств существования поверхностной ориентации. Многие из них приведены в тех главах, где рассматриваются поверхностные пленки п адсорбция. Каменски и др. [48] в большой серии статей о поверхностном потенциале (разд. П1-ЗВ) жидкостей отмечает особенности поверхностной ориентации молекул в чистых жидкостях и растворах. Решив совместно уравнения (П-4) и (П-15), Гуд [49] рассчитал молярную поверхностную энтропию ряда жидкостей и установил, что для полярных лсидкостей поверхностная энтропия приблизительно на 3 кал/К-моль меньше, чем для неполярных. Эту разницу автор приписывает уменьшению числа возможных ориентаций полярных молекул на поверхности по сравнению с неполярными молекулами. [c.58]

Экспериментальные результаты показывают, что диэлектрические свойства некоторых молекул можно описать с помощью двух времен релаксации большее время релаксации соответствует ориентации полярных молекул в целом, а меньшее — внутримолекулярному вращению. [c.25]

Под воздействием электрического поля происходит поляризация молекул и ионов- вещества.. В зависимости от происходящего различают поляризации электронную Рэя (смещение электронов относительно ядра атомов) атомную Рат (относительное смещение атомов в молекуле) и ориентационную Pop (ориентация полярных молекул в направлении поля). [c.21]

Тот же эффект лежит в основе метода молекулярного пучка. Этот метод применялся ранее для определения дипольных моментов соединений типа галогенидов щелочных металлов, не растворимых в неполярных растворителях. Используемый прибор являлся попросту модификацией того, на котором проводился опыт Штерна — Герлаха (стр. 51). Недавно этот метод был значительно уточнен путем использования микроволнового поля, индуцирующего переходы между возможными ориентациями полярных молекул. При резонансной частоте, которая связана с дипольным моментом, молекулы отклоняются и след на экране становится значительно слабее. [c.369]

Для экспериментальной проверки изложенных выводов нами были измерены диэлектрические проницаемости и потери бинарного раствора ацетон — бензол при длине волны X, = 8,15 лгж в интервале температур от 0 до - -40° (табл. 1). Диэлектрические свойства ацетона при низких частотах довольно хорошо описываются теорией Онзагера. Можно считать, что в ацетоне ближний ориентационный порядок выражен слабо. Следует ожидать, что в растворе ацетона в бензоле (неполярном растворителе) практически нет каких-либо преимущественных ориентаций полярных молекул по отнощению друг к другу. Наблюдаемые отклонения значений е и г" раствора от аддитивности в этом случае, по-видимому, полностью обусловлены влиянием флюктуаций концентрации. Если это так, то уравнения (14, 15) должны дать количественное отображение экспериментальных данных. [c.41]

Всем этим условиям удовлетворяют растворы ацетона и нитробензола в неполярных растворителях. Растворы ацетона и нитробензола в неполярных растворителях характеризуются большими положительными отклонениями от идеальности, а следовательно, имеют значительные флюктуации концентрации. Диэлектрическая проницаемость нитробензола и ацетона в статических полях довольно хорошо следует теории Онзагера, что указывает на отсутствие заметных отклонений от хаотического распределения ориентаций. Естественно предположить, что разбавление нитробензола и ацетона молекулами неполярных химически инертных жидкостей — бензола, четыреххлористого углерода и т. п., не должно приводить к возникновению каких-либо преимущественных ориентаций полярных молекул. [c.156]

На границе соприкосновения различных фаз (например, металл -электролит) возникает пространственное распределение электрических зарядов в виде так называемого двойного электрического рлоя. Разделение зарядов может вызываться различными причинами переходом ионов из электрода в раствор (или наоборот) - ионный двойной электрический слой специфической адсорбцией ионов на поверхности электрода - адсорбционный слой ориентацией полярных молекул растворителя и поверхности электрода - ориентационный слой. Во всех случаях двойной слой электронейтрален. [c.36]

Надо отметить, что широко известаое уравнение Дебая получено в предположении, что короткод ствующие ориентирующие взаимодействия между молекулами отсутствуют и что все диполи находятся в эквивалентных положениях, т.е. вероятности переориентации рсех молекул одинаковы. Предполагалось также, что в системе существует только один процесс, приводящий к изменению ориентации полярных молекул при наложении или снятии внешнего поля /46/. [c.121]

Электрооптические измерения постоянного диполя в ряде систем (водные суспензии алмаза, анизалдазина, бензопурпурина, палыгоскита и пр.) показали, что его величина пропорциональна площади поверхности частицы, а коэффициент пропорциональности примерно один и тот же для всех изученных систем. На этом основании сформулирована гипотеза о природе постоянного дипольного момента дисперсной частицы. По Толстому, он возникает как результат спонтанной, упорядоченной ориентации полярных молекул среды, адсорбированных на поверхности частицы. [c.227]

Действие адсорбционных слоев на границе раздела металл — вода подобно такому же действию на границе раздела металл — неполярное масло. Но ориентация полярных молекул адсорбента, вероятно, имеет обратное направление. О гидрофобности ювенильной поверхности металла имеются данные в работах П. А. Ребиндера [80]. Здесь, вероятно, адсорбированные молекулы также подвижны и способны к переорнентаццц в зависимости от условий образования и существования граничного слоя, подобно поворотам [c.26]

Ориентационная доля общего электрического момента, прева-.чирующая в полярных диэлектриках, устанавливается значительно медленнее, прпчсм необходимое для этого время зависпт от температуры, Которая определяет интенсивность молекулярного движения С повышением температуры подвижность молекул уве./1и-чивается, поэтому ориентация полярных молекул в направлении внешнего электрического поля происходит с большей скоростью [c.272]

Преобразование поглощенной электромагнитной энергии в тепловую при микроволновом нагреве происходит двумя путями вследствие возбуждения ионной проводимости, т. е. электрофоретической мшрации ионов под действием электромагнитного поля и сопротив-леш1я среды этому перемещению, а также вследствие возбуждения вращательного движения диполей, т. е. ориентации полярных молекул вдоль линий напряженности электрического поля и возвращения в беспорядочное состояние при снятии поля. При частоте 2450 МГц ориентация молекул и их возвращение в беспорядочное состояние происходит 4,9 10 раз в секунду. [c.868]

Поляризация. Если какое-нибудь вещество пом естить во внешнее электрическое поле, то атомы, молекулы или ионы этого вещества под действием поля претерпевают те или другие изменения, которые объединяются общим названием поляризации. Сюда входят смещение электронов относительно ядра атома (электронная поляризация Пэ), относительное смещение самих атомов, образующих молекулу атомная поляризация Па), и ориентация полярных молекул в пространстве в соответствии с направлением [c.75]