Нержавеющая сталь, влияние присутствия меди

Гальванические эффекты. При наличии электрического контакта титана с такими обычными металлами, как сталь или алюминий, может происходить локальная коррозия анодного элемента этой гальванической пары. Разрущение наблюдается непосредственно в месте соединения или около него и протекает в периоды, когда на поверхности металла присутствует влажная солевая пленка. Соединение титана с медью несколько усиливает коррозию меди. В гальванической паре с нержавеющей сталью влияние титана минимально. Данные о коррозии гальванопар представлены в табл. 46. [c.117]

Сильное влияние на коррозионную активность и свойства резин оказывает природа подложки и присутствие ингибиторов коррозии металлов. По увеличению влияния на скорость и количество выделяющегося галогенводорода из резин на основе СКФ-32 различные подложки можно расположить в ряд по НР — стекло, нержавеющая сталь, алюминиевые сплавы, хромированная сталь, обычная сталь по НС1 — алюминиевые сплавы, нержавеющая сталь, стекло, хромированная сталь, обычная сталь [206]. При контакте с резиной на основе СКФ-26 (240 ч при 250°С) быстрее всего корродируют титан, медь, латунь и бронза, примерно в 2—3 раза медленнее, чем медь и латунь корродируют стали различных марок (быстрее — угле- [c.198]

Стойкость некоторых металлов во фторе объясняется образованием защитной пленки фторида, имеющей хорошую адгезию к основному металлу. На коррозионное действие фтора большое влияние оказывают примеси (кислород и фтористый водород), в присутствии влаги разрушение фтором усиливается. В жидком фторе устойчивы нержавеющие стали (Х18Н9Т, 1X13), алюминий АД-1, никель Н1, медь М-1, латунь, бронза БрАМЖ [12,90]. [c.60]

Однако растворение анода не всегда благоприятно. Отрицательное влияние этого процесса на титрование перманганата, бихромата и ванадата солью Мора описано в работе [31] изучение зависимости налагаемой э. д. с. и тока от природы материала одного из электродов (второй электрод во всех случаях — платина) показало, что анодное растворение электродов из вольфрама, молибдена, меди, серебра, нихрома и нержавеющей стали происходит при менее положительных потенциалах, чем анодное окисление Ре , вследствие чего кривая титрования смазывается . Примб1нять эти же металлы в качестве катода не только можно, но даже желательно, так как соответственно подобранный материал катода позволяет налагать меньшее напряжение и тем самым уменьшать влияние могущих присутствовать в растворе примесей, Способных к электродной реакции [31]. Дело в том, что соответственно подобранная пара расширяет возможности метода за счет различия в перенапряжении выделения водорода, ионизации кислорода и других электродных реакций на том или ином материале за счет электропроводности металла или его окислов, могущих отлагаться на электроде, и т. д. Примером служит исследование титрования молибдена (VI) на различных электродах (платина — платина, вольфрам — вольфрам и вольфрам— платина), показавшее, что применение пары вольфрам — платина позволяет вдвое снизить напряжение, налагаемое на электроды, по сравнению с двумя платиновыми электродами [24]. [c.79]

Молибден и медь в модифицированных ими сталях оказывают только незначительное улучшающее влияние на склонность к межкристаллитной коррозии, причем при содержании более 3%. Влияние углерода сходно с его влиянием у классических нержавеющих сталей с той разницей, что для достижения полной стойкости необходимо существенное уменьшение его содержания (рис. 30). Большое значение имеют также присадки карбидобразующих элементов в количествах, достаточных для связывания всего углерода в стали (Т1 С 11 -н 14 при 0,03—0,04% С в зависимости от агрессивности среды и условий термообработки). Они значительно ограничивают склонность к межкристаллитной коррозии, однако полностью ее не устраняют. В некоторых очень агрессивных средах (например П3РО4, особенно в присутствии НГ) одной высокой степени стабилизации недостаточно и необходимо выбирать стали с пониженным содержанием никеля (26%) и углерода ( 0,015%) и достаточно стабилизированные [53]. [c.157]

Интеркристаллитная коррозия нержавеющих сталей после несоответствующей термической обработки. Если углерод нельзя рассматривать как опасный элемент (с точки зрения коррозии) в обыкновенном железе и стали, его присутствие в нержавеющей стали требует строгого контроля. Стойкость 13%-ной хромовой стали к коррозии уменьшается с содержанием углерода, хотя следует считать, что разница в механических свойствах между нержавеющей сталью и нержавеющим железом так велика, что они ни в коем случае не могут рассматриваться как конкурирующие материалы. В аустенитной хромоникелевой стали влияние углерода особенно серьезно и это зависит от того, что хром имеет сродство к углероду. Если предварительная обработка этой стали была надлежащей (нагрев до 1000—1200° с последующим быстрым охлаждением), весь углерод оказывается в твердом растворе, и микрошлиф показывает, что сталь состоит из полигональных зерен только одной фазы. Если такую сталь снова нагреть в пределах 500—900°, карбиды хрома выпадают из раствора по границам зерен, создавая области, обедненные хромом и чувствительные к коррозии. Карбид хрома нельзя обнаружить на обычных микрофотографиях, но Бейн используя большие увеличения, успешно сфотографировал выпадение карбидов по границам зерен и нашел, что интенсивность выпадения увеличивается с содержанием углерода. После такой обработки (около 650°) сталь становится весьма чувствительной к коррозии у обедненных хромом мест вдоль границ зерен, и коррозия, будучи по характеру интеркристаллитной, может лишить металл прочности, хотя бы общее количество разрушенного металла и было незначительно. Если поместить металл в кислый раствор сульфата меди — реагент, введенный Гадфилдом 2 для обнаружения склонности к интеркристаллитной коррозии, материал после нагрева в опасном те.мпера-турном интервале может буквально распасться в порошок, причем каждое зерно этого порошка представляет действительно зерно материала. Начальные стадии интеркристаллитной коррозии (получаемые при действии менее сильных реагентов) можно измерить по уменьшению после коррозии электро- [c.563]

Эта формула не является бесспорной. Ляфорг-Кант-цер [44] при спектрографическом исследовании самого прианодного слоя инфракрасными лучами обнаружил присутствие свободных и связанных гидроксил-ионов и на основании химических (ацидиметрических) анализов высказал предположение, что растворенные соли имеют формулу типа Р04(0Н)СиНг. Наиболее странным пз приведенных в табл. 1 данных является заметное влияние ионов меди на вязкость фосфорнокислого раствора при незначительном изменении плотности. То же можно сказать о влиянии медной соли на электропроводность. Подобные результаты были получены Дейлом [45] в двух промышленных электролитах для полирования нержавеющей стали 18 8. Его цифры также указывают на заметное увеличение вязкости (табл. 2). [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология