Растворение анода

Растворение анодов должно быть избирательным, т. е. один нз компонентов материала анода должен растворяться количественно (часто в виде определенных ионов), а другие его составляющие не должны растворяться совсем. Примером таких процессов служит электролитическое рафинирование меди. Медь здесь растворяется в виде ионов Си +, а более электроположительные металлы сохраняются в неизменном состоянии и скапливаются на дне ванны в виде так называемого шлама. [c.474]

Анод должен растворяться с одновременным выравниванием поверхности и приданием ей блеска (электрополировка металлов). Количественное растворение анода здесь не обязательно, и часть тока может расходоваться на выделение кислорода. [c.474]

В сосуд, содержащий 250 см воды, подкисленной азотной кислотой, опущен платиновый катод и серебряный анод. При пропускании тока происходит частичное растворение анода. За какое время при силе тока 1,4 А в результате растворения анода может быть получен раствор нитрата серебра с титром по роданиду аммония, 0,0038 г/мл [c.139]

В процессе анодного окисления металлы могут переходить в пассивное состояние. Оно может быть вызвано появлением солевых пленок, например, за счет выпадения соли из пересыщенного прианодного слоя, рост концентрации в котором был вызван замедленным отводом продуктов ионизации анода, или за счет образования труднорастворимых солей, которые не переходят в растворенные комплексные ионы в связи с отсутствием достаточного количества лиганда. Очень распространенной является пассивность, вызванная появлением кислородных образований (пленки оксидов, гидроксидов, адсорбированных слоев кислорода). Возникновение их связано с достижением соответствующих значений потенциалов в результате смещения потенциала анода в электроположительную сторону. При переходе в пассивное состояние скорость растворения анода падает практически до нуля. [c.142]

Полученный раствор подвергают электролизу с использованием свинцового анода. При электролизе происходит растворение анода [c.228]

Механизмы растворения анодов из чернового металла и из файнштейна различны и должны быть рассмотрены раздельно. [c.291]

Практически во всех случаях аноды отливаются вместе с плечиками для опоры (рис. УП1-9). Габариты анодов для рафинирования меди стандартны и составляют / X = .97 Х(0,6—0,95) м. Толщина анода в зависимости от его массы ( 350 кг) равна 30—50 мм. Продолжительность растворения анодов 24—30 сут. Масса нерастворившейся части анодов не должна превышать [c.312]

Растворение анода, имеющего примеси других металлов [c.121]

В практике применяются никелевые аноды с содержанием 16—.17% 51. Эти аноды в кислых растворах солей никеля, содержащих ионы, Ре + и Со +, сравнительно стойки 99% количества электричества, прошедшего через анод, затрачивается на выделение кислорода, а 1 /о—на растворение анода. [c.133]

Например, при (растворении анода, содержащего 0,7% никеля и других металлов, количество меди, накапливающееся в растворе, соответственно понизится. [c.185]

Осадок нерастворившихся металлов, окислов и химических соединений, получающийся в результате растворения анода, в практике именуется шламом. На 1 т катодной меди его получается 1—1,5 кг. [c.217]

Практически все примеси, находящиеся в аноде, более электроотрицательны, чем серебро. Исключение составляют золото и платиноиды. Последние лри растворении анода переходят в шлам (Стандартные потенциалы, см. табл. 4). Медь, свинец переходят в раствор, но совместный разряд их ионов на катоде при столь большом различии потенциалов исключен (см. гл. I, 9). Соли As, Sb, Bi гидролизуют и переходят в шлам. [c.237]

Срок растворения анодов — 12 суток. Катоды наращивают 6 суток (до веса 40—60 кг). Выход скрапа 30% от веса анодов. Шлам содержит 12—20% РЬ, 4—5% Ае, 6-15% Си, 25—30% ЗЬ, 9— 15% Аз. [c.268]

Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов растворения сульфидов, поэтому процесс растворения анодов должен был бы сводиться к растворению кристаллов твердого раствора и образованию шлама, состоящего нз сульфидов, платиноидов и окислов. Однако процесс этот сложнее. Осложнения вызваны большим различием в электрохимических свойствах элементов, образующих фазу твердого раствора, и особенностя- [c.304]

Практикой установлено, что при растворении анодов, содержащих серу, значительная часть щлама удерживается на аноде в виде пористой массы. В процессе длительного растворения анодов, продолжающегося 25—30 суток, накопление корки шлама на аноде приводит к нарушению диффузии раствора к поверхности электрода, отвод насыщенного раствора от анода при этом затрудняется. Анодный потенциал растет вследствие увеличения концентрации ионов в приэлектродном слое и переходного сопротивления корки шлама. [c.307]

В процессе длительного растворения анодов, содержавших [c.307]

ТАБЛИЦА 74. состав шлама, собранного с анодов с РАЗЛИЧНЫМ содержанием серы в различные промежутки времени растворения анодов [c.308]

Анализы шлама за первые десять дней растворения анодов показывают, что серы в шламе не хватает для связывания в сульфиды всех его металлических составляющих в шламе содержатся кристаллы металлического твердого раствора. В шламе снятом после 20 суток, серы уже больше, чем необходимо, -для связывания,в сульфиды всех металлических составляющих [c.308]

Рис. 143. Изменение потенциала анода в зависимости от срока растворения анода

ТАБЛИЦА 75. СОДЕРЖАНИЕ СЕРЫ в АНОДНОМ ШЛАМЕ, ПОЛУЧЕННОМ от растворения анодов с 0,64 - 0,93% [c.310]

В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. [c.200]

Принцип локализации анодного растворения металлов заключается в том, что растворение должно происходить только на участках анода, находящихся на очень малых расстояниях от катода. В этом случае при условии поддержания заданного минимального зазора форма катода будет копироваться на аноде. Большое значение для точности копирования имеет состав электролита, его локализующая способность, которая и определяет возможность интенсивного растворения анода в местах, близких к поверхности катода, и замедленное его растворение на удаленных участках. [c.68]

В результате процесс сведется к растворению анода и последующему осаждению меди на катоде. Концентрация соли в растворе останется неизменной. Этот способ часто применяют для очистки металлов. [c.178]

Скорость растворения анода (изменение массы в единицу времени) при ЭХО зависит от плотности тока на аноде, рассчитываемой делением силы тока на площадь анода, вида обрабатываемого металла, состава и скорости обновления [c.680]

Схема электрохимической обработки металла представлена на рис. 111. Обрабатываемое изделие служит анодом и растворяется при прохождении тока. К отрицательному полюсу источника тока подключается катод (инструмент), обычно изготавливаемый из стали. На катоде выделяется водород. Между электродами сохраняется небольшой зазор, по мере растворения анода передвигают катод, чтобы сохранить малое расстояние между анодом и катодом. В зазор между [c.372]

При работе ванны металл анода переносится на катод, где и осаждается (материал самого катода служит здесь подкладкой ). Этот процесс будет продолжаться до полного растворения анода. [c.342]

При внутреннем электролизе единственным окислительным процессом на аноде является растворение анода, т. е. превращение его в соответствующие ионы. Между тем при обычном электролизе у анода происходят различные окислительные процессы, которые иногда препятствуют выделению определяемого элемента и вообще пносят осложнения в процесс. [c.449]

Часто оба эти процесса (процесс электрокристаллизации и процесс анодного растворения металла) протекают достаточно быстро и не сопровождаются заметными перенапряжениями. Например, если опустить две медные пластинки в раствор медного купороса и включить электрический ток, то уже при малом напряжении происходит элeктp0литичe к0li растворение анода и осаждение меди на катоде. Как известно, на этом основано электрорафинирование (очистка меди электро-лизом). [c.635]

Другое направление применения электролиза в металлургии — рафинирование металлов (получение их в чистом виде). В наибольшем масштабе этот процесс применяется для рафинирования меди. Электролитом служит uSOi и H2SO4. Листы сырой неочищенной (черновой) меди служат анодом. Процесс сводится к растворению анода и выделению меди на катоде электролит регенерируется и сохраняется в растворе. Содержавшиеся в сырой меди различные примеси переходят при этом в раствор и большей частью осаждаются в виде шлама. Выделяющаяся на катоде медь получается очень чистой (99,9%) и выпускается под названием рафинированной или электролитической меди. [c.447]

Стабилизации потенциала анода способствует вкрапление в поверхность свинца микроэлектрода благорбд-ных металлов, например платины. Лучшие результаты в таком случае достигаются при соотношении площадей платина—свинец 1 100 даже с одним микроэлектродом. При соотношении площадей 1 500 и 1 1000 достаточно хорошие результаты показали опыты с тремя микроэлектродами, вкрапленными по бокам анода и в нижней его части. ГТри всех соотношениях площадей растворение анода стабилизируется при плотностях тока в среднем 40 А/м . [c.200]

Ввиду того, что эффективное сопротивление окружающего анод грунта сосредоточено в прилегающей к электроду области, на практике принято уменьшать местное сопротивление, помещая анод в так называемую засыпку . В системах с использованием приложенного тока она состоит из толстого слоя кокса, в который добавлена смесь, состоящая из 3—4 частей гипса ( aSOi-HjO) и 1 части Na l. Коксовая электропроводящая засыпка увеличивает анодную поверхность и несколько уменьшает собственное растворение анода. [c.223]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Растворение анода как поликристаллинеского агрегата и многокомпонентного сплава [c.119]

Если же растворение анода связано с высоким значением хим ической поляр иааци и, то анодный потенциал м ожет достигнуть значений потенциалов более положительнык компонентов. В этом случае электроположиггельные примеси перейдут в раствор, и металл анода не сможет вытеснить их ионы из рЗ СТВ Ора. [c.122]

Анализ шлама, получающегося в результате тридцатисуточ-ного растворения анодов, показывает, что содержание серы в нем значительно больше, чем необходимо для образования сульфидов типа N 382, U2S и т. п., даже за вычетом образующейся элементарной серы (табл. 75). [c.310]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металоты, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

Затем через генераторный электрод пропускают постоянный ток и одновременно включают счетчик времени. При прохождении тока через генераторный электрод происходит образование титранта ионов серебра при электролитическом растворении анода Ag - е -> Ag , брома из бромида калия на платиновом электроде 2Вг - 2е Вг2 и т, д. При появлении в растворе свободного титранта (после достижения к.т.т.) наступает либо поляризация, либо деполяризация индикаторных электродов, в результате чего в цепи последних резко изменяется ток. Это вызывает срабатывание релейной системы, которая разрывает цепь питания генераторных электродов и останавливает электросекундомер. Процесс титрования прекращается. Снимают показания счетчика времени и рассчитывают количество определяемого вещества, используя закон Фарадея. [c.284]

Все предыдущие опыты проводились с индиферент-ными нерастворимыми анодами. Ознакомимся с электролизом, сопровождающимся растворением анода [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология