Генрн

Рис. У1-3. Блок-схема программы расчета параметров уравнения Вильсона и константы Генрн по составу жидкой фазы.

Константу Генрн для газов в различных растворителях, рассчитанные по данным о растворимости [c.191]

Закон Генрн справедлив только для разбавленных растворов н при малых давлениях, т. е. когда газы подчиняются законам идеальных газов. Газы, вступающие при растворении во взаимодействие с растворителем (НС1, NH3, SO2 и др.), закону Генри не подчиняются. [c.88]

Рис. У.8. Полон ительные отклонения от аакона Рауля, касательные к кривым указывают области применимости закона Генрн

Отвечающая этим уравнениям кривая (рнс. Х.2), является гиперболой. Прн малых концентрациях (или давлениях), когда изотерма переходит в уравиение, подобное закону Генрн Г=гЬС--=гС (где г=гЬ). При больших концентрациях произведение ЬС>1, при этом достигается насыщение, т. е. Г= [c.219]

Рпс. У.8. Положительные отклонения от зпко та Рауля. Касательные к кривым указывают области концентраций, где выполняются законы Генрн и Рауля [c.131]

Генрн—индуктивность контура, с которым прн силе постоянного тока в нем 1 А сцепляется магнитный поток I Вб. [c.13]

Прн достаточно нпзких концентрациях растворенное вещество подчиняется закону Генрн ps=KsX%. В этом выражении Къ — некоторая постоянная, которая равна давлению пара чистого растворенного вещества, если только растворенное вещество подчиняется также закону Рауля (см. рис. 8.19). Равснсгво химических потенциалов в жидкой и паровой фазах дает [c.261]

Теперь сделаем допущение, что растворенное вещество подчиняется закону Генрн во всем интервале концентраций, а не только при низких концентрациях. Еслн бы было так, то химический потенциал гипотетического чистого растворенного вещества (который мы [c.261]

Хотя стандартное состояние является гипотетическим, его можно обрисовать как чистое растворенное вещество, в котором, однако, окружение каждой молекулы такое же, как прн бесконечном разбавлении. Польза от такого нескладного определения стандартного состояния та же, что и в случае реальных газов отклонения от идеальности (которые в данном случае означают отклонения от закона Генрн) содержатся только в логарифмическом члене, поскольку стандартное состояние определено отнесением к идеальному поведению. Таким образом, мы должны ввести коэф-ф1щ.нент активности -уч [c.263]

Отметим, что отклонения от идеальности исчезают при бесконечно.м разбавлении, если стандартное состояние рассматривается в связи с законом Генрн, однако онп исчезают для чистого вещества, если стандартное состояние рассматривается в связи с законом Рауля для растворителей. [c.263]

Закон Генрн прнмеияЕот в ряде случаев, в том чис,пе он дает простой путь определения раствори.мосги газот в жл косгя.х. Напри.мер, какова растворимость двуокиси углерода в воде при 25°С, когда ее парциальное давление равно а) 0,1 атм н б) 1,0 атм Данные для закона Генри можно найти п табл. 8.1. [c.271]

Константы Генрн углеводородов в диэтиленгликоле, моно-метиловом и моноэтиловом эфирах триэтиленгликоля приведены в табл. 4.59. [c.352]

Константы Генрн RSH, HjS н Oj (МПа/мольные долн) [c.365]

Константы Генрн (МПа/мол. долн) углеводородов в абсорбенте Л-201-2-100 [c.369]

Константы Генрн (МПа/мол. долн) меркаптанов, [c.376]

Константы Генрн (МПа/мол. долн) углеводородов в ЭТ-1 [c.379]

Один из первых основных постулатов ГЖХ заключался в том, что объем удерживания (коэффициент распределения) не зависит от величины пробы, т. е. разделение происходит в области Генри. Если ограничиться только растворимостью в жидкости, то необходимо, чтобы коэффициент распределения жидкость— газ К не зависел от концентрации раствора. Действительно, для большинства газохроматографических систем закон Генрн справедлив вплоть до мольной доли 0,01. При более высоких концентрациях раствора коэффициент распределения изменяется, причем изотерма растворения имеет антилэнгмюров-скую форму чем больше концентрация раствора, тем больше коэффициент распределения и, соответственно, объем удерживания. При вводе больших проб жидкости в дозатор хроматографа концентрация раствора в начале колонки достигает мольной доли 0,2, что отражается на значении экспериментально определяемого объема удерживания. Зависимость коэффициента [c.37]

На рис. 73 хорошо видны все характерные области изотермы область Генрн — до значения Р/Рц, равного 0,3 область Лангмюра— при значениях Р/Р., более 0,3. Если бы сорбция закончилась мономолекулярным слоем, то при увеличении значений Р/Ра изотерма шла бы параллельно оси абсцисс. Рост адсорбции в дальнейшем объясняется нолимолекулярностью адсорбционных слоев [c.141]

Результаты изучения системы 2г—Н —Н показали, что горизонтальные участки на рис. 82—84 соответствуют трехфазным областям, как следует из правила фаз Гиббса. Это означает, что зоны, непосредственно примыкающие к горизонтальному участку, должны соответствовать двухфазным областям. Для а-области закон Генрн дает некоторые указания на существование другой фазовой границы. В у-области во всем интервале температур были обнаружены фазы как с кубической гранецентрированной, так и с тетрагональной гранецентрированной решетками. [c.232]

Класс II с ъединяет компоненты, не образующие комплексные соединения 8 водах. В этом классе вьщелен лишь подкласс С электронейтральных соединений, сорбирующихся по типу физической сорбции (группа 3) с изотермами, аппроксимируемыми уравнениями Фрейндлиха, Лэнгмюра, Генрн. Сюда относятся нефтепродукты, органически, хлорорганические И фосфорорганические пестициды, ароматические углеводороды и ПАВ. [c.151]

Коэффициент Генрн К для систем ацетиленовых углеводородов с N-метилпирролидоном [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология