Изотопы, баланс углерода

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2выравнивание температур до некоторой конечной ig. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

В ходе брожения наблюдалось образование небольших количеств сукцината. На основе простых измерений баланса брожения было высказано предположение, что СО2 включается в состав оксалоацетата, который далее восстанавливается в сукцинат. Сообщение об этом появилось в 1938 г. Как мы теперь знаем, этот процесс действительно является необходимой стадией пропионовокислого брожения (разд. Е, 3). В то время еще не было возможности использовать изотоп С, однако с помощью масс-спектрометра, сконструированного Ниром, можно было регистрировать присутствие устойчивого изотопа С. Вуд и Веркман разработали термодиффузионную колонку для получения бикарбоната, обогащенного изотопом С, и наладили масс-спектрометр. К 1941 г. было однозначно установлено, что в бактериях двуокись углерода включается в сукцинат . [c.322]

Несколько лет спустя Карл фон Вейцзекер и Ганс Бете интерпретировали ядерные реакции на Солнце как круговой процесс. Начинаясь с углерода-12, этот цикл протекает далее с выделением энергии через стадию образования изотопов углерода, азота и кислорода и вновь возвращается к исходному изотопу. По балансу четыре атома водорода соединяются в гелий. Разность их атомных масс выделяется в форме энергии. [c.212]

В работе [37] изучено перераспределение изотопов при диссоциации двуокиси углерода в тлеющем разряде. Оказалось, что перераспределение происходит по той же схеме, что и в тихом разряде, а именно образующаяся окись углерода обедняется тяжелыми изотопами С и 0, а непродиссоциированная часть двуокиси углерода обогащается как изотопами Ю (в среднем в 1,022 + 0,007 раза), так и изотопом С (в 1,020 0,008 раза). Проведенный в этой, как и в других работах, материальный изотопный баланс служил критерием корректности полученных результатов. [c.76]

Оценка деструкции для океана изотопным методом была проведена Ю.И, Сорокиным в 1960-х годах. А в 1950-х годах величину первичной продукции радиоактивным изотопом углерода определил Стиман Нильсен. Величина деструкции оказалась выше продукции, и возникла проблема согласования баланса для океанических систем. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология