Удельная теплоемкость простых веществ

Свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров элементов, очень мало. На первый взгляд, к "непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С— [c.34]

Молярная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости [в Дж/(К-г)] на атомную массу. Поэтому из правила Дюлонга и Пти следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества Суд и разделив число 26 на ее значение, получим величину, близкую к атомной массе элемента Аг [c.169]

Строение электронной оболочки и свойства элементов. Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д., при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атолюв, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов. [c.45]

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра элементов и т. д., при внимательном анализе оказываются периодическими. [c.61]

Из правила Дюлонга и Пти следует, что разделив 26 на удельную теплоемкость простого вещества, легко определяемую из опыта, можно найти приближенное значение мольной массы атомов соответствующего элемента, а значит, и приближенное значение атомной массы элемента. [c.35]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ и НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.740]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2выравнивание температур до некоторой конечной ig. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

Правило Дюлонга и Пти. Изучение теплоемкости металлов привело французских ученых Дюлонга и Пти в 1819 г. к открытию закономерности, согласно которой произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на атомную массу соответствующего элемента является величиной приблизительно постоянной, равной в среднем 6,2 (она колеблется в пределах от 5,61 до 6,75) [c.30]

Отсюда следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества и разделив на нее 6,3, мы по-лучим величину, близкую к атомному весу соответствующего элемента [c.39]

Определив удельную теплоемкость простого вещества, можно найти приближенный атомный вес элемента по правилу Дюлонга и Пти. [c.62]

Атомная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомную массу соответствующего элемента. Поскольку эта величина примерно постоянная, то, измеряя удельную теплоемкость, можно вычислить ориентировочное значение атомной массы. Преимущество этого метода определения атомных масс заключается в том, что он применим к твердым веществам. [c.122]

В 1819 г. французские ученые П. Л. Дюлонг и А. Пти, определяя теплоемкость различных металлов, нашли, что произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на мольную массу атомов соответствующего элемента для большинства элементов приблизительно одинаково. Среднее значение этой величины равно 26 Дж/(моль-К). Поскольку это произведение представляет собой количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля атомов элемента на I градус, то оно называется атомной теплоемкостью Найденная закономерность получила название правила Дюлонга и Пти [c.34]

Определяем валентность металла. Согласно правилу Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на атомный вес для большинства элементов примерно равно 6,3. Следовательно, приблизительный атомный вес металла будет равен [c.66]

Из правила Дюлонга и Пти следует, что разделив 6,2 на удельную теплоемкость простого вещества, легко определяемую из опыта, можно найти приближенное значение атомного веса соответствующего элемента. [c.32]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ (продолжение) [c.742]

Определив опытным путем величину удельной теплоемкости простого вещества, можно вычислить атомную массу соответствующего ему элемента. Атомная масса, вычисленная этим методом будет приближенной (так как правило Дюлонга и Пти не является точным , ее уточняют с помощью эквивалента элемента, определенного на основании химического анализа соединений данного элемента с водородом или кислородом. [c.30]

Зависимость удельной теплоемкости простых веществ от атомной массы [c.31]

Вопрос о месте индия в периодической системе был решен Д. И. Менделеевым в 1870 г. Индию первоначально приписывался вес 75,5 и валентность ( атомность ) 2. Однако во II группе элементов для индия не оставалось свободного места. Кроме того, свойства соединений индия сходны со свойствами соединений алюминия, элемента III группы. Д. И. Менделеев иа основании периодического закона предложил поместить индий в III группу, в связи с чем пришлось изменить его атомный вес (1п=ИЗ). Принадлежность индия к III группе, — писал позднее Д. И. Менделеев, — подтвердилась определением теплоемкости металла, сделанным независимо Бунзеном и мною... (Д. И. Менделеев. Основы химии. 5 изд., СПб, 1889, стр. 466). Как известно, измерение удельной теплоемкости — один из способов определения атомного веса металлов. Произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомный вес соответствующего элемента приблизительно равно 6,3 (закон Дюлонга и Пти). Для индия были получены значения теплоемкости [c.118]

Приблизительные величины, атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,4. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса mi вещества с температурой ti и удельной теплоемкостью а помещена в воду, масса которой тт. и температура tz причем h <С ii, то происходит выравнивание температур до некоторой конечной и. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.33]

Атомная теплоемкость М(Х)-с —это произведение молярной массы элемента на удельную теплоемкость простого вещества. Согласно правилу атомных теплоемкостей эта величина для большинства простых веществ в твердом состоянии приблизительно одинакова и в среднем равна 26 Дж-дголь Ч< 1. Таким образом, измерением удельной теплоемкости простого вещества можно найти относительную атомную массу элемента. Этот метод в основном используют для металлов, что дает только приближенное значение искомой велиршьиДдя получения точных результа- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология