Аг массы атома изотопа углерода

Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больще V12 массы изотопа углерода С. Например, относительная атомная масса железа равна 56. Это означает, что атом железа Fe в 56 раз тяжелее /12 массы атома углерода. [c.13]

Изотоп углерода С образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в предшествующем разделе. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается е атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна примерно ЫО , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как радиоактивная, так и нерадиоактивная, поглощается растениями, фиксирующими углерод в своих тканях. Животные, питающиеся растительной пищей, также накапливают в своих тканях углерод, содержащий 1-10 частей радиоактивного изотопа. После гибели растения или животного радиоактивность углерода в его тканях, определяемая количеством находящегося в них радиоактивного углерода, соответствует доле радиоактивного углерода, содержащегося в атмосфере в условиях равновесия. Однако через 5760 лет (период полураспада углерода-14) половина содержащегося в них изотопа подвергнется распаду и радиоактивность данного материа-ла-уменьшится наполовину. Через 11520 лет останется только четвертая часть первоначальной радиоактивности и т.д. Следовательно, путем определения радиоактивности образца углеродсодержащего материала (древесины, мяса, древесного угля, кожи, рога или других ископаемых остатков растительного или животного происхождения) можно определить число лет, прошедших с того времени, когда присутствующий в данном образце углерод первоначально был поглощен из атмосферы. , - [c.617]

За АМ природных элементов, состоящих из смеси изотопов, принимают среднее значение АМ изотопов с учетом их долей. У элементов, не имеющих устойчивых природных изотопов, а иногда только у трансурановых элементов вместо АМ указывают величину МЧ. Итак, АМ — усредненная масса всех изотопов элемента относительно 1/12 массы изотопа углерода-12, принятой равной 12,000000 (точно), как стандарта. Она меньще суммы масс составляющих атом ч-ц на величину дефекта массы. Уст. назв. АМ — атомный вес. [c.26]

Атомная масса — это масса элемента, выраженная в углеродных единицах (углеродная единица равна /12 части массы атома изотопа углерода С). Атомная масса элемента, выраженная в граммах, называется грамм-атомной массой. Например, грамм-атомная масса (грамм-атом) А составляет 27,0 г. Химический эквивалент элемента равен атомной массе, деленной на валентность. [c.9]

Атомный вес показывает, во сколько раз вес атома данного элемента тяжелее /12 веса атома изотопа углерода С. Например, атомный вес кислорода 16 у. е. Это означает, что атом кислорода в 16 раз тяжелее /12 массы атома изотопа углерода С. [c.16]

Сравним атомные массы водорода и кислорода. Атомная масса кислорода равна 16 у. е., а водорода— 1 у. е., иначе говоря, атом кислорода имеет массу в 16 раз большую, чем атом водорода. Но и 100 атомов кислорода будут в 16 раз тяжелее 100 атомов водорода. Это же относится и к молекулам. Отсюда следует, что массы равных количеств атомов или молекул разных веществ относятся между собой как их атомные или молекулярные массы. Таким образом, массы разных веществ, равные их молекулярным или атомным массам, содержат одинаковые количества молекул или атомов. Например, в 12 г изотопа углерода с атомной массой 12 содержится столько же атомов, сколько молекул содержится в 2 г водорода, 32 г кислорода, 18 г воды и т. д. [c.10]

В спектре присутствуют также ионы с массой 127 и 128. Если бы эти ионы содержали атом углерода, то в спектре должен был бы присутствовать ион с массой 129, обусловленный наличием изотопа С . Однако указанный ион в спектре не обнаружен. [c.44]

Рассмотрим основные свойства образующих атом частиц — электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны (нуклоны) образуют атомное ядро. Масса одного протона составляет 1,673-10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона (нейтрона), масса электрона 9,108-10 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица, т. е. /12 массы атома основного изотопа углерода, ядро которого образовано из шести протонов и шести нейтронов 1 а. е. м.= ], 66057-кг. [c.22]

Если органическое соединение содержит атом хлора или брома, то относительные интенсивности изотопных пиков изменяются очень резко. Это объясняется тем, что хлор обладает двумя стабильными изотопами С1 и С1, соотношение которых составляет примерно 3 1 соотношение стабильных изотопов брома Вг и Вг — 1 1. Таким образом, положительно заряженные ионы, содержащие один или оба этих элемента, а также углерод, водород, азот и кислород, дают пики с массой X за счет ионов, содержащих Н,. [c.303]

Один из примеров второй группы заслуживает более подробного изучения. Алкилхлориды дают масс-спектры, в которых единственный значительный вклад в пик М + 2 может быть обусловлен только присутствием изотопа з С1. Это связано с тем, что содержание тяжелого изотопа хлора во много раз превыщает содержание тяжелых изотопов углерода и водорода (табл. 4.4). Таким образом, следует ожидать, что в области молекулярного иона масс-спектр любого алкилхлорида, содержащего в молекуле один атом хлора, должен выглядеть так, как показано на второй диаграмме в первом ряду на рис. 4.3. [c.115]

Изотоп углерода образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в разд. 26.5. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается в атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна приблизительно 1 10 , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как [c.737]

В.— самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их массы. В. имеет три изотопа про-тий ( H), дейтерий (О или Н), радиоактивный тритий (1 или Н). Атом В. имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. В соединениях В. положительно и отрицательно одновалентен. В.— хороший восстановитель. При обычных условиях малоактивен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными неметаллами (с фтором, а на свету и с хлором). При нагревании В. реагирует со многими элементами. С фтором реакция идет со взрывом, с хлором и с бромом при освещении или нагревании, а с иодом лишь при нагревании. Соединяется с азотом в присутствии катализатора, образуя аммиак. Практическое значение имеют реакции В. с оксидом углерода СО, при которых образуются углеводороды, спирты, альдегиды и т. д. В. непосредственно реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды (Ма, Н, СаНз и др.). В. применяется для синтеза ЫНз, НС1, производства метанола (исходя из СО), используется для сварки и резки металлов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и различных органических соединений и др Дейтерий и тритий используют в атомной промышленности. [c.32]

Из сравнения левой части спектра на рис. 127 с распространенностями изотопов, показанными на рис. 128, следует, что в ионе присутствует один атом хлора и брома, и отношение интенсивностей пиков X, (Х+2) и т. д. хорошо согласуется в обоих случаях. Следует отметить, что отношение интенсивностей пиков с массами (Х+2х+1) к пикам с массами (Х+2х), где х — целое число, дает точную величину изотопного отношения для элементов углерода, водорода, азота и кислорода в отсутствие других элементов. Это позволяет также сделать заключение о составе иона, используя приложение 1, если вычесть массы соответствующих атомов хлора и брома. Присутствие атома фтора или иода вызывает увеличение массы иона без изменения изотопных отношений, поскольку [c.303]

Как показали исследования, различия между изотопами определяются числом нейтронов в ядрах атомов. Число нейтронов может изменяться на несколько единиц, тогда как число электронов, связанных с ядром, остается постоянным. Рассмотрим это на примере атома углерода. Атом углерода содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Заряд ядра зависит от числа протонов и, следовательно, равен шести. Такой атом обозначим бС , где 6 порядковый номер в таблице химических элементов, а 12 — массовое число. Однако наряду с этим существует и другой углерод с порядковым номером 6, но имеющий в ядре 7 нейтронов — бС . Следовательно, заряд его остался прежним, а атомный вес увеличился на единицу (точнее — на массу одного нейтрона). Природный углерод представляет собой смесь двух изотопов бС и вС . В настоящее время искусственно получены изотопы бС> и бС". Эти изотопы радиоактивны и неустойчивы. Период полураспада для бС равен 21 мин. [c.22]

Среди радиоактивных изотопов тритий отличается тем, что он во много раз тяжелее (почти в 3 раза) своего обычного нерадиоактивного изотопа. Из-за столь большой разницы в массах при приготовлении образцов для радиоактивных измерений следует принимать меры предосторожности против возможного обогащения образца одним из изотопов водорода. Один из методов приготовления образцов заключается в полном превращении всего образца в газ, который вводится в счетчик или в ионизационную камеру. Электролиз воды как метод получения водорода применять трудно из-за значительного обогащения, имеющего место во время электролиза, а также вследствие невозможности провести этот процесс до конца. Вообще, в количественных определениях Н может быть использован как меченый атом только с большой осторожностью. Действительно, он применяется не как меченый водород, а скорее как средство метить углерод. Будучи прочно связан с углеродом, он дает соединения, масса которых относительно незначительно отличается от соединений, содержащих обычный водород. Синтез же меченых соединений во многих случаях много проще с введением меченого водорода, чем с введением меченого углерода. [c.185]

Аналогично относительной молекулярной массой (сокращенно — молекулярной массой) вещесШа называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к 1/12 массы атома изотопа углерода Безразмерная величина — относительная молекулярная масса — обозначается символом Mr- Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один ато.м кислорода, равна М,(Н20)= 1,0079 2 -Ь 15,9994 = 18,0152. [c.21]

Каждый атом, как и вся молекула, имеет определенную массу. В 1961 г. была принята единая шкала относительных атолшых масс, основой которой является атомная единица массы, представляющая собой V12 часть массы атома изотопа углерода С. Относительной атомной массой, или просто атомной массой, элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы, и обозначают Л . Например Л н = 1,008 = = 15,999. Такая запись означает, что масса атома кислорода в [c.16]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

В49. Ran к ата К., Neuvonen К. J., Прибор для поглощения углекислого газа при масс-спектрометрическом определении изотопов углерода. (Прибор для сжигания углеродсодержащих горных пород и связывания образующегося СОг в ВаСОд.) Anal. hem., 20, 589-590 (1948). [c.606]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

УГЛЕРОД ( arboneum. лат. сагЬо — уголь) С — элемент IV группы 2-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 6, ат. м. 12, 011. Имеет два стабильных изотопа i (98,9%) и 1 С(1,1%), известны шесть радиоак-Т.1ВНЫХ изотопов. По решению Международного съезда химиков (1961 г.), Via массы изотопа i принята за единицу атомной массы. У. в виде древесного угля применялся в глубокой древносги для выплавки металлов. У. как химический элемент впервые получен Теннантом в 1797 г. Общее содержание У. в земной коре достигает 0,10 мае. %. Основная масса его находится в земной коре в связанном состоянии. Важнейшими минералами У. являются природные карбонаты, количество У. в которых составляет 9,6 101 т. В свободном со- [c.255]

Атом каждого изотопа характеризуется определенной массой. За единицу массы атомов принята атомная единица массы (а. е. м.) (ее называют также углеродной единицей, у. е.), равная 1/12 массы атома . Масса атома, выраженная в а.е. м., называется относительной атомной массой, или просто атомной массой (Л,-, иногда — просто А). В силу целого ряда причин (изучаемых в курсе физики) атомная масса даже одного изотопа любого элемента — величина не целочисленная. Углерод-12 составляет исключение, потому что он, по определению, взят за основу для единицы атомных ia . [c.20]

Масс-спектрометрия позволяет определять молекулярную массу и структуру органических соединений. Молекулярную массу удо5но устанавливать по пику молекулярного иона. В тех случаях, когда пик молекулярных ионов в масс-спектре достаточно интенсивен, можно приближенно рассчитать валовую (брутто) формулу органического соединения по числу атомов каждого вида. Для этого используют соотношение интенсивностей пиков изотопов элементов, входящих в органическое соединение. Например, число атомов углерода в молекуле углеводорода можно точно определить по интенсивности пика иона с массой на единицу большей, чем у молекулярного иона. Этот ион имеет такую же структуру, но содержит атомы С. Естественное содержание изотопа С в природе составляет 1,1%. Поэтому для углеводорода, имеющего один атом углерода, интенсивность пика иона, содержащего С, составит 1,1% от интенсивности пика молекулярного иона, а для иона, содержащего я атомов углерода —1,1 и%. [c.370]

Ато.мяая единица массы равна массе /12 легкого изотопа атома углерода. [c.19]