Приближенный расчет равновесий

Априорные оценки термодинамических параметров используются либо непосредственно в приближенных расчетах равновесий, либо в качестве начальных приближений при решении обратных задач теории равновесий и для оценки достоверности их решения. С их помощью формулируются также качественные выводы о влиянии строения реагентов на их поведение в данной системе. [c.185]

Существует ряд методов приближенного расчета равновесий, которые облегчаются вспомогательными расчетными таблицами. [c.139]

Разберем теперь пример приближенного расчета равновесия синтеза аммиака при температуре 800° К и давлениях 300 и 600 атм. По стандартному изобарному потенциалу реакции находим Кр, а поскольку стандартное состояние является состоянием идеального газа, то мы нашли и Kf, сохраняющее свое значение и при высоких давлениях. Далее допускаем дальнейшее приближение, полагая, что коэффициенты активностей зависят от общего давления реагирующей смеси, и определяем их, пользуясь приведенными давлениями, найденными из соотношения [c.166]

Графическая зависимость изменения изобарно-изотермического потенциала с температурой построена путем приближенного расчета равновесия по методу Л. П. Владимирова [20]. При этом принималось, что щелочной металл в продуктах реакции находится в газообразном состоянии. [c.391]

Если один из компонентов находится в избытке, а содержание второго незначительно, то для приближенного расчета равновесия жидкость — пар можно воспользоваться законами Рауля и Генри. Результаты расчета будут тем точнее, чем меньше взаимная растворимость жидкостей. [c.25]

Величины свободных энергий образования углеводородов из элементов при стандартной температуре 25° С = 298,16° К необходимы для приближенных расчетов равновесий. Все расчетные формулы можно найти в основном тексте главы VI второго выпуска Справочника. Здесь мы приводим величины свободных энергий образования из элементов опубликованные разными авторами в 1945— 1950 гг., а также вычисленные нами на основании величин /1Я 298.16 и S 298,16 > приводимых выше В дополнениях к первому выпуску Справочника. [c.471]

В главе б-й рассматриваются свободные энергии образования углеводородов и примеры приближенных расчетов равновесий реакций углеводородов. Современная нефтеперерабатывающая промышленность, особенно промышленность индивидуальных углеводородов, вырабатывающая компоненты авиационных бензинов и сырье для химической промышленности, характеризуется исключительным развитием термических и особенно каталитических процессов превращения углеводоро- [c.6]

СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ 25 И ПРИБЛИЖЕННЫЕ РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ РЕАКЦИЙ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.156]

Приближенный расчет равновесий по методу А. П. Владимирова состоит в следующем. Уравнение (VI.73) записывается в несколько иной форме прини- [c.220]

Tepмoдинaмичe киe расчеты по данным табл. XII. Данные табл. XII могут служить для подсчета теплот и свободных энергий реакций между углеводородами, а также для приближенных расчетов равновесий реакций между углеводородами. [c.312]

В работе ]И. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [115] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции при 300° и 5000 атм. Авторы воспользовались данными ]Иихельса с сотрудниками [116] о сжимаемости углекислоты прп давлениях до 3000 атм в интервале температур [c.72]

Графическая зависимость построена [10], исходя из приближенного расчета равновесия по методу Л. П. Владимирова [254]. Принималось, что рубидий и цезий в продуктах реакции находятся в газообразном состоянии. [c.154]

В работе М. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [103] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции при 300° и 5000 атм. Авторы воспользовались данными Михельса с сотр. [104] о сжимаемости углекислоты при давлениях до 3000 атм в интервале температур О—150° и вычисленными по этим данным величинами свободной энергии углекислоты под давлением [105]. Была проведена экстраполяция данных Михельса в область более высоких температур и давлений. При этом, в частности, оказалось, что изохоры двуокиси углерода при О—150° и плотностях 0,9—1,2 г/см весьма близки к прямым это позволило легко экстраполировать данные о [c.63]

Анализ данных о химическом равновесии в смесях реальных газов приводит к заключению, что в настоящее время для большинства таких реакций возможен приближенный расчет равновесия при давлениях порядка сотен атмосфер дальнейшее повышение давления значительно затрудняет теоретическое рассмотрение этого вопроса. Существующие многочисленные уравнения состояния реальных газов оказываются здесь неприменимыми. Л1Ш1ь при давлениях в несколько тысяч атмосфер и при умеренных температурах, когда сжатые газы имеют плотность, близкую к плотности жидкостей, становится возможным применять к чистым газам уравнения состояния, описывающие свойства жидкосте . [c.75]

В работе М. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [24] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции. Авторы воспользовались данными Михелса с сотрудниками [25] о сжимаемости углекислоты при давлениях до 3000 атм в интервале температур О—150° С и вычисленными по этим данным величинами свободной энергии углекислоты под давлением [26]. Была проведена экстраполяция данных Михельса в область более высоких температур и давлений. Результаты расчета показали, что при 300° С и 5000 атм Кы имеет величину порядка 10 . Таким образом, теоретический выход бензойной кислоты даже в этих условиях ничтожно мал. Попытка экспериментального осуществления синтеза СеНаСООН из бензола и двуокиси углерода в отсутствие катализаторов при давлениях до 8— [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология