Стандартный изобарный потенциал образования

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Рис. 184. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования оксидов азота от температуры

Рис. 20. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования-- (ккал г-эк.в) хлоридов

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Например, стандартный изобарный потенциал образования иона В1 + [c.449]

Например, стандартный изобарный потенциал образования жидкой воды при 298,15 К в соответствии с уравнением реакции на с. 30 рассчитывается по уравнению [c.42]

Следующий пример показывает, как можно было бы найти стандартный изобарный потенциал образования метана [c.141]

Теплота и стандартный изобарный потенциал образования некоторых соединений РЗЭ и металлов-восстановителей, ккал/г-атом [144] [c.142]

Так был определен стандартный изобарный потенциал образования иона висмута [c.218]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Пример 6.7. Рассчитать стандартную э. д. с. водородно-кислородного топливного элемента из стандартного изобарного потенциала образования НгО (ж) [c.204]

Уравнение (11.41) часто используется для расчета стандартного изобарного потенциала образования одного из участников реакции по экспериментальному значению АгО°, рассчитываемому, например, по уравнению (11.33) и значениям AfG° (298,15 К) остальных участников реакции. Наряду с изобарными потенциалами образования в термодинамических расчетах часто используют величины приведенных изобарно-изотермических потенциалов и некоторые другие функции. [c.43]

Соотношение (Х.104) лежит в основе экспериментального определения стандартного изобарного потенциала образования иона в растворе потенциометрическим методом. [c.218]

СТАНДАРТНЫЙ ИЗОБАРНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ОБРАЗОВАНИЯ [c.162]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при 298 К (Л,0 ) определяется по уравнению [c.102]

AZ° — стандартный изобарный потенциал образования. Стандартные состояния следующие летучесть для газов равна 1 ат] для чистого твердого или жидкого вещества—состояние вещества при давлении в ат для вещества в водном растворе — идеальный одномолярный раствор, имеющий все свойства бесконечно разбавленных растворов за исключением концентрации. [c.198]

Стандартная энтальпия образования н стандартный изобарный потенциал образования некоторых веществ при 298 "К (25 "С) [c.198]

Стандартный изобарный потенциал образования при 25 °С, ккал/моль Стандартная энтальпия образования при 25 С, ккал/моль Стандартная энтальпия диссоциации на атомы при 25 °С, ккал/моль Межъядерное расстояние в молекуле, А Дипольный момент молекулы, О Температура плавления, °С Температура кипения, °С Растворимость в воде при 10 С, моль/л [c.357]

Для стандартного изобарного потенциала образования газообразного РЬТе в соответствии с данными [50] рекомендуется [c.289]

Некоторые закономерности. В основу расчета ДZo = o(7 ) можно положить допущение, что стандартный изобарный потенциал образования обусловлен природой и числом атомных связей в молекуле соединения, т. е. приписать каждому типу связи определенную величину изобарного потенциала образования. Суммированием этих величин можно найти ДZ для данного вещества (этот метод аналогичен рассмотренному на стр. 45 методу расчета АИ). [c.428]

Рис. 159. Приближенные значения изменений стандартного изобарного потенциала образования некоторых углеводородов.

Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть pa 4HTaH по данным о стандартном электродном потенциале соответствующего металла. Изменение стандартного изобарного потенциала в электрохимических процессах в соответствии с (IX.3) будет равно [c.216]

Результаты вычисления значений стандартного изобарного потенциала образования Д2°дд(ккал/лолъ) некоторых вольфраматов, молибдатов, силикатов и титанатов [c.294]

На рис. 20 приведены графики изменения стандартного изобарного потенциала образования некоторых углеводородов в зависимости от температуры при атмосферном давлении. Из графика следует, например, что при 1000° К (727° С) изобарный потенциал. этана меньше изобарного потенциала этилена. Поэтому термодинамически вероятность образования этилена из этана при температурах ниже 1000° невелика. При том же значении температуры изобарный потенциал пропана выше, чем этилена, соответственно вероятность образования этилена из пропана выше. При температурах выше 1100° К изобарный потенциал всех парафршовых углеводородов, кроме метана, выше изобарного потенциала этилена следовательно, при температурах выше 827° С все они могут быть [c.26]

Дифторамин NFgH, стандартный изобарный потенциал образования которого отрицателен, также термодинамически стабилен и не разлагается на элементы вплоть до температур 500 °К, когда AG°t становится равным нулю. Однако для дифторамина возможна другая реакция разложения, а именно [c.69]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования (дЯ бр) и стандартной энтропии (5°) веществ. Для В1 1числения стандартного изобарного потенциала образования (Д0°др) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования (Д3(,5р) вещества, а затем воспользоваться формулой [c.199]

Кислородсодержащие соединения галогенов. Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии галогенов с кислородом и могут быть получены только косвенным путем. Такие особенности кислородных соединений галогенов согласуются с тем, что почти все они характеризуются положительными значениями стандартного изобарного потенциала образования (см., например, в табл. 7 на стр. 198 значения АСзэв для СЮг. СШ, гОт и ОРг). [c.362]

Изобарный потенциал образования РЬТе. Для стандартного изобарного потенциала образования РЬТе методом э. Д. с. найдены близкие величины ДО гэз = —16 300 5000 [63] и —16 000 250 кал/моль. В справочнике Вагмана [123] рекомендуется ДС 298 = —16 600 кал/моль, в справочнике Медведева [50]—ДС298 = —16 086 кал/моль. Из величин АНрт и ASf298. рекомендованных этом справочнике, получается AG/298 = = —16 100 кал/моль. [c.289]

Z образования органических соединений, установленное по их структуре. Задачу определения стандартного изобарного потенциала образования органических веществ можно значительно упростить с помощью структурных зависимостей, которые позволяют предсказать большое число значений AZ по немногим измеренным значениям. В этом направлении удалось достигнуть пока незначительных, но все же существенных результатов. Например, Ивелл [77], сделав критический обзор существующих данных по AfP и Д5 для парафиновых и олефиновых углеводородов, разработал некоторые простые правила для определения и Sl разветвленных парафи- [c.568]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология