Свободная энергия образования углеводороды

Рис. 33. Зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры.

Термодинамика термического разложения метана. Общее представление о термической стабильности метана и его гомологов, по сравнению с термической стабильностью ацетилена, можно получить, рассмотрев зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры (рис. 33). [c.100]

Рис. 20. Зависимость изменения свободной энергии образования углеводородов (на 1 моль углерода) от температуры

Т аб лица 3. Уравнения изменения свободной, энергии образования углеводородов для характерных реакций [c.35]

Свободная энергия образования углеводородов из элементов С (графит) и Нг (газ) в стандартном состоянии является мерой термодинамической устойчивости этих углеводородов. Однако равновесия типа [c.9]

Рис. 1.2. Свободная энергия образования углеводородов, отнесенная к

Из графика видно, что с повышением температуры свободная энергия образования углеводородов различных рядов изменяется различным образом. Быстрее повышается свободная энергия метановых углеводородов и циклопарафинов. Свободная энергия ароматических углеводородов и этиленовых углеводородов увеличивается медленней, В случае ацети.тена свободная энергия уменьшает- [c.116]

Зависимость свободной энергии образования углеводородов [в Дж/(г моль)] от температуры [c.37]

На рис. 11 изображена зависимость величин изменений свободной энергии образования углеводородов от температуры в пределах 300—1200° К эти величины отнесены к 1 атому углерода. В связи с тем что приведенные ниже уравнения используются для вычисления равновесий при более высоких температурах, следует указать, что результаты, полученные экстра- [c.103]

ИЗМЕНЕНИЯ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ И НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ПРЕДЕЛАХ 700-1000° К [c.104]

Конкуренцию возможных путей превращения углеводородов можно оценить прежде всего с термодинамической точки зрения, используя значения свободной энергии образования углеводородов [c.33]

Кр— константа равновесия реакции гидрирования. Для гексена-1 и октенов величина Кр рассчитана по уравнениям Введенского. [9], для н-гептенов — по литературным данным величин свободных энергий образования углеводородов из элементов. Максимальная степень приближения реакции гидрогенизации к состоянию равновесия составляла в случае гексена-1 50—55%, для гептенов и н-октенов 28—30%. [c.114]

Рис. 2.2. Свободная энергия образования углеводородов, отнесенная к 1 г-атому углерода

Термодинамика дает возможность выяснить температуру и давление, при которых данная реакция может протекать однако термодинамические расчеты могут служить лишь общим руководством, и при толковании термодинамических данных, относящихся к реакции циклизации парафиновых углеводородов, следует быть весьма осторожным. Особенно следует учитывать, что данные, имеющиеся в литературе относительно свободных энергий образования углеводородов, определены с достаточной точностью и надежностью лишь для первых членов гомологических рядов. Применение же более старых и недостаточно надежных данных может повести к значительным ошибкам. Кроме того, нельзя забывать, что термодинамика не дает никаких указаний относительно скорости реакции, а часто именно скорость является решающим фактором. Главное, что могут дать термодинамические расчеты, это те температурные пределы, в которых следует искать подходящий катализатор, благоприятствующий желательной реакции и тормозящий побочные, нежелательные реакции. [c.203]

Во второй главе выпуска рассматриваются тепловые и термодинамические свойства углеводородов (автор — проф. А. В. Фрост). Ряд разделов (летучесть, теплосодержание, коэфициент Джоуля-Томсона, свободные энергии образования углеводородов и др.) не успел войти во вторую главу первого выпуска и будет помещен в последующих выпусках Справочника. [c.8]

Рис, 3.2. Зависимость свободной энергии образования углеводородов (ДО) [c.52]

СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ 25 С [c.471]

Величины свободных энергий образования углеводородов из элементов при стандартной температуре 25° С = 298,16° К необходимы для приближенных расчетов равновесий. Все расчетные формулы можно найти в основном тексте главы VI второго выпуска Справочника. Здесь мы приводим величины свободных энергий образования из элементов опубликованные разными авторами в 1945— 1950 гг., а также вычисленные нами на основании величин /1Я 298.16 и S 298,16 > приводимых выше В дополнениях к первому выпуску Справочника. [c.471]

В пятой главе излагается вязкость паров углеводородов, в шестой— свободные энергии образования углеводородов и примеры приближенных расчетов реакций, в седьмой — материалы по Р, V, г-соотношениям и летучести углеводородов. [c.2]

В главе б-й рассматриваются свободные энергии образования углеводородов и примеры приближенных расчетов равновесий реакций углеводородов. Современная нефтеперерабатывающая промышленность, особенно промышленность индивидуальных углеводородов, вырабатывающая компоненты авиационных бензинов и сырье для химической промышленности, характеризуется исключительным развитием термических и особенно каталитических процессов превращения углеводоро- [c.6]

СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ 25 И ПРИБЛИЖЕННЫЕ РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ РЕАКЦИЙ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.156]

Часть I, Свободные энергии образования углеводородов при 25= 757 [c.157]

Глава VI. Свободные энергии образования углеводородов [c.158]

Энергия, затрачиваемая на термическое образование ацетилена из углеводородов, должна подводиться в виде тепла при достаточно высоких температурах, так как в области высокйх температур соотношение свободных энергий продукта и сырья более благоприятно. Это видно из рис. 2, на котором представлена зависимость свободных энергий образования углеводородов (после деления на числб углеродных атомов в молекуле) от абсолютной температуры. Из рис. 2 ви цно также, что требуемая для образования ацетилена температура снижае гся с увеличением молекулярного веса исходного углеводорода. [c.234]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Анализ изменения свободной энергии образования углеводородов в зависимости от температуры позволяет сделать вывод об их термической устойчивости. Эта зависимость изображена на фиг. 18. Чем ниже при данной температуре величина ЛZoQ , тем более устойчив углеводород. Из парафиновых углеводородов самым устойчивым углеводородом является метан, так как его кривая расположена ниже всех остальных. При низких температурах и другие предельные углеводороды, в том числе и высокомолекулярные, весьма стабильны. При повышении теперматуры, однако, стабильность их сильно падает и они оказываются менее стойкими, чем углеводороды других классов. Так, при 650° К (377° С) этан значительно устойчивее бензола, пропилена и этилена. При более высоких температурах кривая этана пересекает кривые указанных трех углеводородов. Температура, отвечающая точке пересечения, является температурой одинаковой устойчивости этана и другого углеводорода. Выше этой температуры более ста- [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология