Определение массовых чисел изотопов

Применение разделенных изотопов [38]. Определение массового числа часто оказывается затруднительным, поскольку во многих случаях не известно, из какого изотопа элемента мишени образовался тот или иной радиоактивный изотоп. По этой причине при исследованиях удобнее всего использовать индивидуальные изотопы или смеси изотопов, достаточно обогащенные каким-либо компонентом. Для этой цели достаточно использовать мишени, содержащие элементы, обогащенные или обедненные нужным изотопом хотя бы вдвое. При сравнении выхода интересующего радиоактивного изотопа в мишени обычного и измененного изотопного состава можно сделать вывод о его происхождении. В течение длительного времени не удавалось с достоверностью идентифицировать 37-минутный изотоп хлора, возникающий при облучении хлора медленными нейтронами или дейтронами (хлор имеет стабильные изотопы с массами 35 и 37), даже при использовании метода перекрестных бомбардировок. Однако, когда было установлено, что этот изотоп не образуется при облучении медленными нейтронами образца почти чистого СР , стало ясно, что период полураспада 1/2 = 37 мин следует приписать СР , а не С1 . [c.439]

Стабильные изотопы — устойчивые изотопы, из смеси которых состоят естественные (встречающиеся в природе) элементы периодич. системы Д. И. Менделеева. В настоящее время известно 250 °С. и. Для определения массового числа С. и. используют метод масс-спектрометрии. С. и. применяют и как изотопные индикаторы. См. Изотопы. [c.126]

К элемента. , не встречающимся в природных условиях, понятие средней атомной массы (отвечающей определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо, В справочных таблицах для этих элементов вместо атомной массы часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное время). [c.49]

В ряде случаев в результаты могут вноситься ошибки, вызванные присутствием фоновых пиков на массах, по которым желательно провести измерения. Влияние таких фоновых пиков обязательно должно быть учтено. Иногда это можно сделать точно [2035], однако вводимые поправки часто бывают сомнительными, так как введение образца может увеличить или подавить фоновые пики благодаря десорбции молекул со стенок трубки или реакции с веществом, дающим фон. В некоторых случаях фон на определенных массовых числах может быть учтен измерением других пиков в масс-спектре соединения, ответственного за наличие фона, при этом указанные выше пики должны быть свободны от наложения пиков образца. Во многих случаях при сравнении относительных распространенностей изотопов в эталоне и образце неизвестного состава фон, вызванный в большинстве случаев ранее изучаемым образцом, будет очень сходным с фоном в спектре, измеряемом в данный момент. В таких случаях уничтожить память о прежнем образце можно лишь споласкиванием промывание [c.79]

ЯВЛЯЮТСЯ р-излучателями. У некоторых изотопов такие короткие периоды полураспада, что невозможно точно измерить их первичный выход. Более надежными оказываются результаты для общего выхода долгоживущих продуктов деления, полученного по сумме независимых выходов ядер с определенным массовым числом. Такие суммарные выходы при делении и 1] тепловыми [c.50]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Определение целого ряда гетероатомов (сера, хлор, бром) возможно также с помощью масс-спектрометрии. Благодаря тому что эти элементы состоят из смеси стабильных изотопов в определенном соотношении, пики молекулярного иона соединения при наличии в нем какого-либо из указанных элементов будут иметь строго определенный характеристический вид (см. раздел 1.1.9.3). При этом если в состав соединения входит нечетное число атомов азота, то массовое число молекулярного иона в масс-спектре также будет нечетным (азотное правило), [c.32]

На примере ядер с массовым числом 90 на рис. 2. 12 дано распределение продуктов деления по выходам в цепочке распада. Количество любого изотопа, образовавшегося за определенный промежуток времени, находится из решения дифференциальных уравнений, составленных с учетом распадов и всех выходов. В данной главе для упрощения предполагается, что полный выход осколков с определенным массовым числом указан только для изотопа, атомный номер которого стоит ближе к наиболее вероятному заряду, указанному в табл. 2. 7. Например, весь выход осколков деления с массой 90 приписывается Кг . [c.50]

Радиоактивные ряды изотопов. Радиоактивное равновесие В настоящее время установлено, что все изотопы тяжелых радиоактивных элементов, расположенных в Периодической системе после висмута (2=83), являются членами цепей последовательных радиоактивных превращений. Элементы, образующие одну цепь, входят в одно семейство, или радиоактивный ряд. Каждый радиоактивный ряд имеет своего родоначальника и определенную длину цепи последовательных превращений, приводящую в итоге к изотопу нерадиоактивного элемента. Если в радиоактивном ряду происходят только а- и р-превращения, то массовые числа соседних членов ряда или различаются на 4 (а-распад), или одинаковы (р-распад) Все природные радиоактивные изотопы тяжелых элементов могут быть охвачены тремя радиоактивными рядами. [c.401]

Атомные веса химических элементов приводятся по единой шкале, в которой за единицу атомного веса принята /12 массы атома изотопа углерода В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов с наибольшим периодом полураспада или наиболее изученных. Десятичные знаки показывают степень точности определения атомного веса элемента [c.269]

Использован малогабаритный масс-спектрометр с секторным полем, в котором после переделок имелась возможность настройки прибора на определенное массовое число, характерное для исследуемого соединения или группы соединений. Приведено несколько примеров успешного использования прибора для анализа смесей неизвестного состава, в частности, было определено содержание тетраэтилсвинца по изотопу РЬ . [c.182]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

Атомные веса, приведенные в табл. 1—3, соответствуют массовым числам изотопов, для которых предсказан наибольший период полураспада (с учетом возможности распада путем спонтанного деления и испускания а- и р-частиц). Эти атомные веса не связаны с предсказываемыми химическими свойствами и приведены в таблице с единственной целью выполнить формальное требование — приписать элементу определенный атомный вес. Несколько ниже я изложу принципы этих расчетов, которые в некоторых случаях имеют весьма приблизительный характер и наверняка будут в дальнейшем неоднократно уточняться. [c.26]

При записи реакции, в результате которой образуется изотоп, указывается сначала элемент мишени, затем бомбардирующие ча-стицы или кванты и, наконец, вылетающие частицы или кванты. В этом случае применяются следующие обозначения р —протон-я —нейтрон —дейтон / — тритон а — альфа-частица 7 —гамма квант е —электрон я —пи-мезон С — ион углерода К —ион азота и т. п. Если использовалась мишень не из естественного элемента, а из элемента, обогащенного определенным изотопом, то указывается массовое число изотопа, на котором идет реакция, [c.180]

Эта реакция послужила основой для разработки надежного метода определения геологического возраста горных пород, содержащих рубидий. Среди искусственных изотопов рубидия изотопы с массовым числом, меньшим 85, обладают позитронной ак-, тивностью, а изотопы с массовым числом, большим 85, —р-актив-ностью. [c.80]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Дайте определение понятий массовое число, атомный номер, изотопы, изобары, изотопы, нуклиды. [c.82]

Однако, прежде чем углубляться в дальнейшее обсуждение, полезно повторить и несколько расширить кое-какие сведения, изложенные в разд. 2.6, ч. 1. Прежде всего напомним, что атомное ядро состоит из субатомных частиц двух типов протонов и нейтронов. Вместе они называются нуклонами. Напомним также, что все атомы определенного элемента имеют одинаковое число протонов, называемое атомным номером элемента. Однако атомы одного элемента могут иметь неодинаковое число нейтронов и, следовательно, различные массовые числа массовое число представляет собой суммарное число всех нуклонов в атомном ядре. Атомы с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами называются изотопами. Чтобы различать изотопы одного элемента, при них указывают их массовые числа. Например, три естественные изотопа урана обозначают как уран-233, уран-235 и уран-238, где приведенные чис.пенные величины указывают соответствующие массовые числа. Эти изотопы обозначаются также с помощью химических символов как 9 и и Здесь верхние индексы означают массовые числа, а нижние- [c.244]

Наряду с термином изотопы используется термин нуклид . Нуклид — это атом со строго определенным значением массового числа, т. е. с фиксированным значением числа протонов и нейтронов в ядре. Радиоактивный нуклид сокращенно называют радионуклид. Например, нуклид 0, радионуклид радионуклид и т. д. Термин изотопы следует применять только для обозначения стабильных и радиоактивных нуклидов одного элемента (см. определение, данное выше). [c.42]

Дайте определение изотопа, нуклида, массового числа, N, А, Z т дальтона. [c.97]

Каким же образом химики обозначают отдельные разновидности атомов Вокруг символа атома располагают следующие обозначения сверху справа — заряд частицы данного атома, внизу справа — число атомов в данной молекуле, вверху слева — массовое число и внизу слева — атомный помер. Цифры внизу слева обозначают данный элемент, в то время как цифры слева вверху указывают определенный изотоп этого элемента. [c.14]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

В принципе, все тяжелые изотопы можно определить методом масс-спектрометрии. Наличие в масс-спектрах пиков, соответствующих как молекулярным ионам, так и фрагментам, массовые числа которых на соответствующее число единиц массы выше нормальных значений, указывает на наличие изотопных ядер н их число в молекуле, а интенсивности этих пиков (в сравнении с обычными спектрами) позволяют определить их относительное содержание точность определения зависит от характеристик прибора. Для масс-спектрометрии требуется очень небольшое количество исследуемого вещества. Если спектр поддается интерпретации, то можно определить и положение тяжелых атомов в молекуле или, по крайней мере, в определенных ее участках, что в ряг е случаев может быть достаточным для решения конкретной задачи. В случае масс-спектрометрия является единственно возмол<ным методом исследования. Масс-спектрометрию в ряде случаев успешно применяли для выяснения путей биосинтеза или решения отдельных специфических задач, чаще всего для изучения механизмов окисления (путем определения числа и положения атомов кислорода, введенных в процессе инкубации в атмосфере Юг, а такл<е, например, и для проверки поликетидного происхождения атомов кислорода (с помощью [ 0г] уксусной кислоты в качестве источника метки). Удобно и иногда дает хорошие результаты введение (из С Ог) в карбоксильные группы. Единственным доступным изотопом азота является [c.474]

Моль— это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с массовым числом двенадцать Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нз, моль ионов Н" ". [c.31]

Масса изотопов и атомная масса. С помощью масс-спектрографического анализа можно точно установить массы и относительное содержание индивидуальных изотопов для всех элементов. В табл. 2.1 приведено относительное содержание, зэ стандарт (ровно 12, без дробной части) принята масса изотопа углерода с массовым числом 12. Экспериментально найденные относительные массы каждого из изотопов называют изотопной массой. Относительное содержание изотопов элементов в образцах из разных источников — за крайне редкими исключениями— является строго постоянным. Поскольку атомы некоторых элементов представляют собой смесь изотопов, содержащих нуклиды с неодинаковыми массовыми числами, то если тщательно установить относительный состав смеси, атомная масса должна выразиться вполне определенной величиной, представляющей среднее из значений масс изотопов. Атомные массы, приведенные в табл. 2.3, вычислены на основании измеренных величин индивидуальных изотопных масс и относительного содержания изотопов. [c.41]

Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено — и это положение стало классическим,— что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. В качестве эталона (16,0000) химики выбрали атомную массу кислорода (химическая атомная масса). За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Однако физики выбрали в качестве стандарта массу изотопа кислорода с массовым числом 16 и приписали ему значение 16,0000 (физическая атомная масса). Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0,0275%, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [c.41]

Ядра элементов представляют собой совокупность определенного числа протонов и нейтронов. Ядра характеризуют зарядом, равным сумме зарядов протонов, и массой (или массовым числом). Ядра одного и того же элемента (т. е. ядра, имеющие одинаковый заряд), обладающие разной массой, называют изотопами данного элемента. Важной характеристикой изотопа является его естественное содержание, показывающее, какова доля (в %) данного изотопа среди стабильных изотопов элемента. Некоторые важные для спектроскопии ЯМР изотопы в природных объектах встречаются с небольшими естественными содержаниями ("О 0,01%, [c.7]

Пример 3. Определение точного массового числа ядра элемента, образующегося в результате ядерной реакции. Энергетический эффект термоядерной реакции + 0 = 22Не равен 22,7 МэВ. Вычислите точное массовое число если известны точные массовые числа изотопов, участвующих в ядерной реакции = 2,014102, А не = 4,002603. [c.33]

Природный стронций — полиизотопный элемент с массовыми числами 88 (главный изотоп), 84, 86, 87. Из числа искусственных изотопов необходимо отметить Р-радиоактивные (т = 51 день), 5г (Тп = 28 лет), которые применяются для исследовательских целей (например, в химии — для определения величины поверхности кристаллических осадков). [c.414]

Одной из главных задач исследователей в области ядерной химии на протяжении всего времени ее существования являлось определение атомного номера и массового числа новых радиоактивных изотопов. К настоящему времени почти все изотопы, расположённые вблизи области устойчивости к -распаду, уже идентифицированы. Не открыты и не идентифицированы, по-видимому, только некоторые изомерные состояния, изотопы элементов, расположенных в периодической системе дадьше калифорния, изотопы, очень далекие от области устойчивости к -распаду (полученные при реакциях частиц очень высокой энергии, тяжелых ионов или при последовательном захвате нейтронов), и некоторые другие. Однако исследователь в области ядерной химии должен быть знаком с методами, позволившими установить массовые числа более чем 1000 известных в настоящее время радиоактивных изотопов и соответствующим образом разместить их в периодической системе. Основной проблемой является обычно определение массового числа 4. В данном разделе рассматриваются методы, разработанные для решения этой проблемы. Допустим, что атомный номер изотопа можно определить методами химического анализа (см. раздел Г). Для случая коротконшвущих изотопов этот метод, конечно, неприменим (при значениях периода полураспада меньше 1 сек). В этом случае идентификацию можно производить косвенным путем, но более долгоживущим материнским или дочерним продуктам. [c.438]

В некоторых случаях заключение о массовом числе изотопа можно сделать на основании данных о гом, образуется ли этот изотоп при определенных типах ядерных реакций. Этот метод получил наименование перекрестной бомбардировки. При таком исследовании можно менять элементы мишени или природу бомбардирующих частиц. Число продуктов, возникающих при каждом облучении, ограничено числом стабильных изотопов элемента мишени и типами 1[дерных реакций, возможных при данных условиях (потоке бомбардируюш,их частиц, их природе и энергии). Рассмотрим для примера некоторые радиоактивные изотопы стронция. На рис. 102 представлены стабильные изотопы, расположенные вблизи стронция в периодической системе. При активации стронция медленными нейтронами образуются изотопы стронция с периодами полураспада 2,8 час и 51 день. Каждый из этих изотопов или они оба могут представлять собой Sr , Sr , Sr или Sr , так как они образуются при захвате нейтронов стабильными изотопами стронция. Было показано, что оба изотопа образуются при реакциях быстрых (с энергией порядка 15 Мэв) нейтронов [c.438]

Если продукт, образующийся при радиоактивном превращении, также является радиоактивным, mohiho исследовать генетические отношения путем анализа кривых распада и накопления активности фракций, периодически отделяемых химическими методами. Понимание генетических отношений может помочь при идентификации изотопов. Это особенно важно для цепей продуктов деления, обладающих некоторым избытком нейтронов по сравнению с элементами, находящимися в области устойчивости, а также для цепей превращений продуктов с недостатком нейтронов, образованных при реакциях частиц с очень большими энергиями. Изотопы, значительно удаленные от области устойчивости, проще всего идентифицировать путем установления генетических отношений с хорошо изученными дочерними продуктами, располо5кенными неподалеку от области устойчивости. Например, 89 — массовое число продуктов, образующих цепочку продуктов деления,— было установлено на том основании, что последним членом этой цепочки оказался 51-дневный изотоп Sr . Массовое число изотопов (равное 144), образующих цепь, содержащую 284-дневный изотоп церия, было установлено при масс-спектрографическом определении массы этого долгоживущего изотопа церия. [c.442]

Равновесие в реакциях изотопного обмена отвечает определенному для данных условий распределению каждого изотопа между молекулами реагирующих веществ. Так, для реакции (а) равновесие отвечает определенному распределению атомов дейтерия и протия (т. е. легкого изотопа водорода с массовым числом, равным единице) между молекулами водорода и иодистого водорода, которое характеризуется константой равновесия [c.545]

Изотопы оказываются устойчивыми только прд определенном соотношении протонов и нейтронов в ядре, характерном для заданного X. Изотопы с массовыми числами, отклоняющимися от характерного соотношения, будут неустойчивыми, )адиоактивными. На рис. 180 они размещаются выше и ниже полосы устойчивости. Наиболее тяжелые изотопы элементов, расположенные над полосой устойчивости, имеющие избыточное число нейтронов, как правило, оказываются р-активными. Например, у стабильного изотопа Ьа массовое число 139 изотопы с атомной массой от 140 до 144 Р-радиоактивны. Наиболее легкие изотопы элементов, которые попадают в область под полосой устойчивости и имеют в ядре недостаток нейтронов, проявляют склонность к позитронному распаду или электронному захвату. Неустойчивость ядер к процессам самопроизвольного деления встречается только для изотопов наибо.пее тяжелых элементов. [c.411]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Масса А. определяется массой его ядра масса электрона ( X 9,109 10 г) примерно в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона ( 1,67-10 гХ поэтому вклад электронов в массу А. незначителен. Общее число протонов и нейтронов-4 = Z + Л нах массовым числом. Массовое число и заряд ядра указываются соотв. верхним и нижним индексами слева от символа элемента, напр. liNa. Вид атомов одного элемента с определенным значением N наз. нуклидом. А. одного и того же элемента с одинаковыми Z и разными N наз. изотопами этого элемента. Различие масс изотопов мало сказывается на их хим. и физ. св-вах. Наиболее значит, отличия (изотопные эффекты) наблюдаются у изотопов водорода вследствие большой относит. разницы в массах обычного атома Н (протия), дейтерия D ( Н) и трития Т (fH). Точные значения масс А. определяют методами масс-спектрометрии. [c.214]

Метод масс-спектрометрии позволяет решать весьма сложные структурные задачи органической химии, например, такие, как определение последовательности расположения аминокислот в полипептидах, установление строения производных моносахаридов, дисахаридов и олигосахаров. В масс-спектрах производных углеводородов, содержащих атомы Вг (79 и 81), хлора (35 и 37), серы (32 и 34), следует учитывать наличие изотопноразличимых положительно заряженных фрагментов. Частицам, имеющим идентичное строение, но содержащим изотопные атомы, соответствуют близлежащие пики определенной интенсивности. Во многих случаях соотношения пиков изотопов того или иного атома в молекуле помогают легче решить вопрос о ее строении. Представления о структуре получают, анализируя пути фрагментации, т. е. изучая число, интенсивность пиков и природу их возникновения. В табл. 4.1 приведены данные о типичных осколках различных классов соединений и их массовых числах. [c.104]

Атомы, имеющие одинаковые нуонды. В отличие от иуклнда в сферу этого понятия включаются также электроны, окружающие ядро. (Встречается иное определение изотопов как совокупности частиц с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами.) [c.40]

На этом образце впервые был определен атомный В( радия. По измерениям Марии Кюри оп оказался раве 225,9— поразительно точно Сейчас известно, что рад1 из урановой руды — это изотоп с массовым числом 226. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология