Правило сдвига

При а-распаде исходное ядро X выбрасывает ядро атома гелия 2Не (а-частицу), причем образуется новое ядро У. Написать в общем виде уравнение реакции а-распада и указать, на сколько единиц уменьшаются масса и заряд ядра атома исходного радиоактивного элемента. На сколько мест дочерний элемент встанет в таблице Д. И. Менделеева левее исходного Сформулировать правило сдвига для а-распада ядра атома радиоактивного элемента. [c.38]

Этот мой вывод подтверждается и другими учеными. Ю. И. Лисневский в своей книге [6, с. 88] отмечает, что "в начале 1913 г. была окончательно решена проблема размещения радиоактивных элементов в Периодической системе Менделеева... В результате все радиоактивные элементы были размещены в Периодической системе без ее изменения". Аналогичное мнение по этому вопросу высказывал и А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 4]. "Правило сдвига, — пишут они, — связывает ряды (семейства) радиоактивных элементов со структурой Периодической системы.... Логически и исторически эти ряды — следствие превращаемости элементов... Ряды обладают прогностическими возможностями". (Подразумевается в Периодической системе). [c.89]

Вяльцев А. И. и др. Правило сдвига и явление изотопии.— М. Атомиздат, 1976. [c.138]

Для качественной оценки изменений в равновесной системе (как гомогенной, так и гетерогенной), происходящих под влиянием внешнего воздействия, в термодинамике широко применяется принцип подвижного равновесия (правило сдвига равновесия). Этот принцип можно сформулировать так если на систему, находящуюся в равновесии, направить внешнее воздействие (изменять концентрацию, давление или [c.121]

Для радиоактивных превращений ( распадов ) атомных ядер сформулированы правила сдвига , или правила смещения . [c.379]

Сформулировать правило сдвига для случая Р-распада ядра атома радиоактивного элемента. [c.39]

Во-первых, К. Фаянс и Ф. Содди сформулировали правило сдвига если при распаде какого-нибудь радиоактивного элемента испускаются альфа-лучи, то дочерний продукт будет представлять собой элемент, располагающийся в системе Д. И. Менделеева на две клетки. левее если же радиоактивное вещество распадается с испусканием бета-лучей, то образующееся дочернее вещество будет по своим химическим свойствам представлять элемент, располагающийся на одну клетку правее. При этом атомный вес уменьшается на четыре единицы при альфа-распаде и остается без изменения при бета-распаде. [c.33]

Обозначая позитрон через исходное ядро через X, а дочернее — через У, написать общее уравнение р" -распада. Исходя из этого уравнения, указать а) является ли дочернее ядро изотопом или изобаром по отношению к исходному различаются ли между собой в этом отношении р" и р -распады б) как изменяется при Р -распаде зарядовое число исходного ядра в какую сторону и на сколько мест дочерний элемент сместится по таблице Д. И. Менделеева от исходного. Сформулировать правило сдвига для Р -распада. [c.39]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

При этом происходит обратное перемещение в системе Менделеева вправо на один номер (правило сдвига). [c.30]

Установление величины продольных напрял<ений и соответствующих им продольных перемещений является важной задачей с точки зрения оценки несущей способности изоляции. В процессе такого перемещения изоляция, очевидно, работает в неодинаковых условиях по периметру трубы. Наибольшие касательные напряжения возникают в покрытии, находящемся в пределах угла опирания трубы на грунт. К этому еще следует добавить воздействие на изоляцию таких концентраторов напряжения, как твердые включения грунта или камни. В этой части трубы пленочная изоляция, как правило, сдвигается по подклеивающему слою с образованием гофров и складок. В верхней части трубы в зависимости от степени сцепления грунта с изоляцией возможно проскальзывание грунта по изоляции с сохранением сплошности последней. Однако на практике чаще всего здесь также наблюдается сдвиг покрытия по подклеивающему слою с образованием гофров и складок. В принципе, при продольном перемещении трубопровода возможен такой вариант, когда труба сдвигается относительно изоляционной оболочки по слою вязкотекучей грунтовки. Однако это случай, учитывая неравномерность распределения напряжений по периметру трубы и комковатость грунта, маловероятен. [c.13]

Во всех рассмотренных случаях на границе раздела фаз подземного сооружения металл—грунт образуется двойной электрический слой и соответствующая разность потенциалов. Поскольку в грунтовых условиях потенциал металла сооружения, как правило, сдвигается в положительную сторону от равновесного, то через границу раздела фаз будет протекать ток только одного направления (12), а металл сооружения будет окисляться. На протяженном подземном сооружении, расположенном в различных, постоянно изменяющихся грунтовых условиях, образующиеся потенциалы по длине сооружения на границе раздела фаз металл—грунт различны. Поэтому потенциал всего сооружения не может характеризовать наступление равновесия реакции на поверхности металла. Каждый потенциал по длине сооружения характеризует местные грунтовые условия. Это положение хорошо согласуется с классическим уравнением Нернста. На рис. 3 схематично показано протяженное подземное сооружение I в трех различных грунтовых условиях (зонах). Для большей наглядности сооружение расчленим на участки, соответствующие грунтовым условиям I, 2, 3. На границе раздела фаз металл—грунт каждого участка будут происходить количественные изменения по уравнению (1) и соответствующее разделение зарядов (образование двойного электрического слоя). Выше было отмечено, что образование двойного электрического слоя на границе фаз металл— раствор отвечает определенной разности потенциалов. Так, одному и тому же металлу в различных почвенных условиях соответствуют различные разности потенциалов на границе металл—грунт. [c.9]

Все эти противоречия были устранены гипотезой, которую высказал в 1910 г. Содди. Он предположил, что могут существовать разновидности химических элементов, которые будут иметь различную атомную массу и радиоактивные свойства. Содди дал этим разновидностям название изотопы (по-гречески — занимающие одно место ). Причины образования при радиоактивном распаде разных элементов изотопов одного элемента нашли свое объяснение при применении правила сдвига к изучению радиоактивных семейств (см. гл. 3). [c.15]

Внимательное изучение продуктов радиоактивного распада различных элементов позволило Содди и Фаянсу в 1913 г. сформулировать так называемое правило сдвига, которое в современной формулировке гласит каждый а-распад уменьшает порядковый номер элемента на два, а массовое число изотопа — на четыре Р-распад не вызывает изменения массового числа, но увеличивает порядковый номер на единицу. [c.69]

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

ЯМР-Спектр вещества, растворенного в одном растворителе, может несколько отличаться от спектра, полученного при использовании более полярного растворителя, поэтому важно во всех >аботах, связанных с ЯМР-спектрами, указывать растворитель. 1ри замене одного растворителя на другой ЯМР-сигналы для протонов, присоединенных к углероду, как правило, сдвигаются очень незначительно. Иная ситуация наблюдается для протонов групп ОН, ЫН и 5Н, сигналы от которых смещаются более заметно при использовании растворителей с различной полярностью (внутри- и межмолекулярные водородные связи). При высоких концентрациях, когда роль водородных связей усиливается, протоны групп ОН, ЫН и 8Н появляются при более высоких б, чем в сильно разбавленных растворах. Резонансное положение для этих протонов чувствительно к температуре с повышением температуры величины б снижаются, это обусловлено ослаблением водородных связей при более высоких температурах. [c.325]

Известно, что при испускании а-частицы массовое число уменьшается на четыре единицы, а заряд ядра — на две. В периодической системе элемент смещается на две клетки влево (правило сдвига). При испускании р-частицы массовое число ядра атома не изменяется, а заряд ядра увеличивается на единицу. В периодической системе элемент смещается на одну клетку вправо. В результате излучения 4-х а-частиц заряд ядра уменьшается на 8, а массовое число на 16 единиц, т. е. образуется изотоп элемента, заряд ядра которого равен 92 - 8 = 84, а массовое число 238- 16 = 222. При излучении ядром 2-х р-частиц массовое число практически не изменится, а положительный заряд ядра возрастет на две единицы. Следовательно, образовавшийся при распаде изотоп имеет заряд 86, а массовое число изотопа равно 222. Это изотоп радона 2 Кп. [c.103]

Приведите формулировку правила сдвига. [c.104]

Особое внимание исследователей привлекла плеяда свинца.. Свинец является конечным продуктом распада всех трех радиоактивных семейств. Теоретически на основе правила сдвига следует, что свинец как конечный продукт распада ряда урана (НаО) должен иметь атомную массу 206, ториевый свинец (ТЬО) — 208. По инициативе К. Фаянса в 1916 г. были предприняты определения атомных масс свинца из различных природ- [c.213]

Основными видами деформаций, которые испытывают герметики в различных условиях эксплуатации, являются, как правило, сдвиг и растяжение (сжатие), что обусловливает два основных требования, предъявляемых к герметикам, — эластичность и адгезия к различным конструкционным материалам металлам, дереву, пластмассам, стеклу, бетону, камню и др. [c.132]

Ф- Содди и одновременно К. Фаянс и Д. Хевеши установили правило сдвига, или закон радиоактивного смещения. Ф. Содди дал четкую формулировку правила сдвига. [c.667]

Масс-спектрометрическое правило сдвига [И] широко используется при установлении структуры алкалоидов и иллюстрирует основную идею общей применимости. Часто можно определить местонахождение заместителя в молекуле, если существуют пизкознергетические направления распада сложной молекулы и если на этот распад влияет заместитель. Для этого находят фрагмент, молекулярная масса которого увеличилась на массу, соответствующую массе заместителя или характеристического фрагмента последнего. [c.323]

К диссоциации комплексного иона применимо правило сдвига равновесия с изменением концентрации одноименного иона. Так, для диссоциации иона [А (520з)2] [c.259]

Распад. Под термином -распад объединяют радиоактивные превращения, сопровождающиеся испусканием из атомных ядер электронов е , к-рые возникают при превращении нейтрона в протон ( "-распад) испусканием позитронов е" , возникаюп(их в ядрах при превращении протона в нейтрон ( -распад) захватом орбитального электрона, чаще всего с К-оболочкп ядра (X-захват), реже с L-оболочки (L-захват). Для -распада правило сдвига имеет вид Z = Z -f 1, А = А для -распада Z = Z — [c.162]

В результате этой реакции вместо радия появляется радон Нп, который расположен в периодической системе левее на 2 номера (правило сдвига Фаянса — Содди). Радон излучает электрон (Р-частнца) и превращается в изотоп франция зуРг [c.30]

Абсолютные и относительные конфигурации молекул определяют также из исследования асимметрического синтеза, химических превращений, по методу квазирацематов Фреджа и сопоставлением оптических свойств ( правило сдвигов Фрюденберга и правило суперпозиции Вант-Гоффа). Подробности можно найти в книге [2], В последнее время с этой целью применяется также спектроскопия ЯМР см,, например, [541. [c.253]

Альфа-распад — выбрасывание ядром двухзарядного яд ра гелия (Не )++ — свойствен за весьма редкими исключе ниями только тяжелым элшентам периодической систшы Природа а-распада была установлена еще первыми исследователями радиоактивности, что позволило сформулировать бдно иЗ положений правила сдвига при вылете из ядра а-ч стицы порядковый номер ядра уменьшается на два, а массовое число—на четыре. [c.52]

Правило сдвига позволяет разделить все тяжелыа> радиоактивные изотопы на четыре радиоактивных семейства. Дело в том, что, как следует из этого правила, при радиоактивном распаде массовое число может изменяться только на четыре, поскольку процессом, вызывающим изменение массы, является лишь а-распад. Как было отмечено в гл. 2, все атомы в зависимости от входящих в состав ядра нуклонов можно подразделить на четыре типа 4 7, 4 7 + 1, 4 7 + 2, 4(7 + 3. Естественно, что все продукты распада какого-либо радиоактивного изотопа могут относиться только к тому типу атомов, что и родоначальник этого ряда. Соответственно этому различают четыре радиоактивных семейства 4п, 4п + 1, 4п + 2, 4п + 3. [c.69]

На практике период полураспада определяют, измеряя активность, т. е. количество распадов в единицу времени, исследуемого препарата через различные промежутки времени. Так как активность препарата пропорциональна числу атомов радиоактивного элемента, то, пользуясь уравнением (3,4), можно легко подсчитать период полураспада. Альфа-распад выбрасывание ядром двухзарядного ядра гелия (Не )++ — свойствен за весьма редкими исключениями только тяжелым элементам периодической системы. Природа а-распада была установлена еще первыми исследователями радиоактивности, что позволило сформулировать бдно иЗ положений правила сдвига при вылете из ядра а-ч стицы порядковый номер ядра уменьшается на два, а массовое число — на четыре. [c.52]

Окончательно задача размещения радиоактивных элементов в периодической системе была решена Ф. Содди в 1913 г. Приняв точку зрения Д. Стремхольма и Т. Сведберга, он разместил 37 элементов в десяти клетках периодической системы (от таллия до урана). Химически неразделимые элементы, занимающие одно и то же место в периодической системе, Ф. Содди предложил назвать изотопами ( .одд — одинаковый и толо — место, греч.), несмотря на то, что их атомные массы различны. Трудности, возникшие при определении места короткожпвущих элементов, крайне неудобных для химического исследования, были преодолены путем применение так называемого правила сдвига . [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология