Изотопы стабильные массовое число

Атомы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа, так как их ядра при равном числе протонов содержат разное число нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но различные массовые числа, называются изотопами. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18, т. е. вО, аО, 0 (цифра 8 внизу слева от символа элемента означает число протонов). В табл. 2 приведены некоторые стабильные изотопы. [c.9]

Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов с массовыми числами от 180 до 186. Кроме того, еще 24 изотопа вольфрама получены в различных ядерных реакциях искусственным путем. Впрочем, некоторые из них образуются вполне естественным путем — при самопроизвольном или вынужденном делении ядер урана. Все эти изотопы, естественно, радиоактивны и, как правило, не долгоживущи. [c.183]

Природное олово состоит из 10 стабильных изотопов с массовыми числами от 116 до 124. [c.450]

В периодической системе Д.И. Менделеева углерод расположен в четвертой группе элементов порядковый номер углерода 6. Углерод имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 12 (98,892 %) и 13 (1,108 %). Атомная масса природного графита 12,0111 0,00005. [c.12]

Известно значительное количество стабильных изотопов — с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. Из числа искусственных изотопов наиболее важным является Са (изотоп с р -излучением незначительной энергии т = 152 дня). Находит применение в качестве меченого атома при исследованиях в сельском хозяйстве, биологии и медицине. Сильно токсичен. [c.413]

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 14 (99,64%) и 15 (0,36%). [c.105]

Первый элемент каждой из этих пар содержит сравнительно много тяжелого изотопа. Так, аргон, состоящий из изотопов с массовыми числами 36, 38 и 40, содержит 99% Аг калий же, состоящий из изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41, содержит 93% (у кобальта известен один стабильный изотоп [c.56]

Железо состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 54, 56 (основной), 57 и 58 Применяются радиоактивные изотопы [c.310]

Природный рубидий радиоактивен. Он состоит из двух изотопов стабильного Rb - 85 (72,15%) и р-активного Rb - 87 (27,85%), с периодом полураспада 5-10 лет [111 продукт его распада Sr-87. Получены искусственные малоустойчивые изотопы рубидия изотопы с массовым числом менее 85 обладают позитронной активностью, более 85 — 3-активностью [10]. [c.83]

Кремний состоит из трех стабильных изотопов с массовыми числами 28 (92,27%), 29 (4,68%), 30 (3,05%), т. е. HS, 5Si, 3Si. [c.266]

Графит и алмаз встречаются в природе как аллотропные моди- фикации свободного углерода. В Периодической системе Д. И Менделеева углерод расположен в четвертой группе элементов. Порядковый номер углерода 6, массовое число наиболее распространенного (98,892%) стабильного углерода 12. Ядро атома углерода состоит из б протонов и 6 нейтронов. Атомный вес природного углерода 12,01115 0,00005. Это объясняется существованием (1,108%) также стабильного изотопа с массовым числом 13. [c.7]

Отсутствие стабильных изотопов у элементов с порядковыми числами 43 и 61 объясняется правилом, сформулированным Маттаухом если имеются два изобара, заряды ядер которых различаются на единицу, то, по крайней мере, один из них должен быть неустойчивым. Разберем правило Маттауха на примере элемента с Z = 61. У элемента с порядковым номером 60 — неодима —существуют стабильные изотопы с массовыми числами 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150. У элемента с г = 62 — самария — изотопы с массовыми числами 144, 147, 148, 150, 152, 154, 159. Таким образом, у элемента 61 не может быть устойчивых изотопов с массовыми числами от 142 до 150. Что же касается гипотетических изотопов элемента 61 с массовыми числами меньше 142 и больше 150, то существование таких вряд ли возможно, потому что первые обладали бы дефицитом, а вторые — избытком нейтронов по отношению к протонам, что привело бы к слишком уж значительным отклонениям от кривой П — р (см. рис. 3) и сделало бы ядра неустойчивыми. [c.17]

Хром имеет четыре стабильных изотопа с массовыми числами 50, 52, 53 и 54 и семь радиоактивных (табл. 2). Изотопный состав хрома в лунных образцах [736] аналогичен земному. [c.10]

ЧЕМ БОЛЬШЕ, ТЕМ БОЛЬШЕ. Природный осмий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 184, 186—190 и 192. Любопытная закономерность чем больше массовое число изотопа осмия, тем больше он распространен. Доля самого легкого изотопа, осмия-184,—0,018%, а самого тяжелого, осмия-192,—41%. Из искусственных радиоактивных изотопов элемента № 76 самый долгоживущий — ОСМИЙ-194 с периодом полураспада около 700 дней. [c.206]

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 79 и 81 и распространенностью соответственно 50,57 и 49,43 ат. %. Ядра обоих изотопов имеют спиновые и ядерные квадрупольные моменты. [c.11]

Искусственно можно получить радиоактивные изотопы с массовыми числами от 74 до 90. С изотопом Вг связано открытие И. В. Курчатовым, Б, В. Курчатовым и Л. И. Русиновым явления ядерной изомерии, заключающегося в существовании ядер одинакового состава в различных энергетических состояниях. Одно из ядер, обозначаемое как о Вг, находится в метастабиль-ном состоянии и, испуская энергию в виде 7-квантов, переходит в Вг в основном состоянии. Оба изомера образуются из стабильного изотопа Вг, причем эффективные сечения захвата нейтронов для реакций Вг (и, 7) Вг и Вг (и, 7) "Вг различны и составляют соответственно 8,5 и 2,9 барн. Эффективное сечение захвата нейтронов для реакции Вг (и, у) Вг равно 3 барн [640]. [c.12]

ОБ ИЗОТОПАХ ВОЛЬФРАМА. Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов с массовыми числами 180, 182, 183, 181 [c.189]

Барий — полиизотопный элемент. Главный изотоп Ва , остальные 6 стабильных изотопов имеют массовые числа 130—137. Промышленностью изготовляется радиоактивный изотоп Ba (т = 12,8 суток). Применяется в исследовательских работах. [c.415]

КАЛИФОРНИЙ м. 1. f ( alifornium), химический элемент с порядковым номером 98, включающий 17 известных изотопов с массовыми числами 240 - 256 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеюидай типичные степени окисления -г Ш, -I- II, + IV, -Ь V, + VI. 2. f, простое вещество, высокотоксичный белый металл применяется как источник нейтронов в активационном анализе, в медицине и др. [c.164]

Астат. Элемент № 85 — астат (А1) — имеет электронную конфигурацию [Хе14/1 5с( % 6/з и принадлежит к УПА-группе периодической системы, являясь более тяжелым аналогом иода. Стабильных изотопов не имеет. Известны 20 изотопов с массовыми числами 200— 219. Из них наиболее устойчив 1 "А1 (Г./, =8,3 ч). Природный астат входит в радиоактивные семейства урана, актиноурана и нептуния. Все природные изотопы астата подвергаются а-распаду, превращаясь в изотопы висмута. В свою очередь методы искусственного получения А1 основаны иа бомбардировке изотопов висмута а-части-цами, например [c.430]

Изотопы оказываются устойчивыми только прд определенном соотношении протонов и нейтронов в ядре, характерном для заданного X. Изотопы с массовыми числами, отклоняющимися от характерного соотношения, будут неустойчивыми, )адиоактивными. На рис. 180 они размещаются выше и ниже полосы устойчивости. Наиболее тяжелые изотопы элементов, расположенные над полосой устойчивости, имеющие избыточное число нейтронов, как правило, оказываются р-активными. Например, у стабильного изотопа Ьа массовое число 139 изотопы с атомной массой от 140 до 144 Р-радиоактивны. Наиболее легкие изотопы элементов, которые попадают в область под полосой устойчивости и имеют в ядре недостаток нейтронов, проявляют склонность к позитронному распаду или электронному захвату. Неустойчивость ядер к процессам самопроизвольного деления встречается только для изотопов наибо.пее тяжелых элементов. [c.411]

Природный цинк состоит из стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70. Искусственно получены девять изотопов, из которых toZn (период полураспада 245 дней) применяют как радиоактивный индикатор. [c.441]

Природный кальций состоит из смеси шести стабильных изотопов с массовыми числами 20, 42, 43, 44, 46, 48. Наиболее распространен изотоп Са (96,97%). Искусственно получен радиоактивный изотоп Са (Г.д = 163,5 дня) [498J. [c.7]

Природный диспрозий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 156, 158, 160, 161, 162 163 и 164. Самый тяжелый изотоп распространеннее других (его доля в природной смеси 28,18%), а легчайший — самый редкий (0,0524%). [c.150]

Астат. Элемент № 85 — астат (At) — имеет электронную конфигурацию [Xe]4J Ьd %s 6p и принадлежит к VIIA-rpynne Периодической системы, являясь более тяжелым аналогом иода. Стабильных изотопов не имеет. Известны 20 изотопов с массовыми числами 200—219. Из них наиболее устойчив asAt (Т,. = 8,3 [c.503]

АКТИНИЙ м. 1. Ас (A tinium), химический элемент с порядковым номером 89, включающий 24 известных изотопа с массовыми числами 209-232 (стабильных изо гопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления — I, -(-1, -Ь П1, + V. 2. Ас, простое вещество серебристо-белый металл применяется в научных исследованиях. [c.18]

АМЕРИЦИЙ м. 1. Аш (Ameri ium), химический элемент с порядковым номером 95, включающий 15 известных изотопов с массовыми числами 232, 234-247 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления + 1П, -ь П, + IV, -I- V, -I- VI, + VII. 2. Ат, простое вещество, высокотоксичный тягучий и ковкий серебристо-белый металл применяется при изготовлении источников нейтронов, в дефектоскопии и для получения более тяжёлых элементов. [c.24]

БЁРКЛИЙ Л1. 1. Вк (Berkelium), химический элемент с порядковым номером 97, включающий 11 известных изотопов с массовыми числами 240, 242-251 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления + П1, -Ь IV. 2. Вк, простое вещество, высокотоксичный серебристо- [c.55]

КУРЧАТ0ВИЙ м. 1. Ки (Kur hatovium), химический элемент с порядковым номером 104, включающий 9 известных изотопов с массовыми числами 253-261 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления -Н IV, + II, + III название и символ не являются общепризнанными. 2. Ки, простое вещество, данных о существовании не имеется. [c.232]

КЮРИЙ м. 1. m ( urium), химический элемент с порядковым номером 96, включающий 15 известных изотопов с массовыми числами 238-252 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления -I- III, IV, + VI. 2. m, простое вещество, мягкий серебристобелый металл применяется в изотопных источниках тока и для получения более тяжёлых элементов. [c.232]

МЕНДЕЛЕВИЙ м. 1. Md (Mendelevium), химический элемент с порядковым номером 101, включающий 10 известных изотопов с массовыми числами 250-259 (стабильных изото- [c.253]

ПЛУТОНИЙ м. 1. Ри (Plutonium), химический элемент с порядковым номером 94, включающий 15 известных изотопов с массовыми числами 232-246 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления + 1П, + II, + IV, + V, + VI, + VII. 2. Ри, простое вещество, сильнотоксичный тяжёлый хрупкий серебристо-белый металл применяется для изготовления ядерного оружия, в ядерной энергетике, для получения более тяжёлых элементов. [c.323]

ПОЛОНИЙ м. I. Ро (Polonium), химический элемент с порядковым номером 84, включающий 27 известных изотопов с массовыми числами 192-218 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления - П, -t- II, + IV, + VI. 2. Ро, простое вещество, мягкий серебри-сто-белый металл Ро применяется в космических исследованиях как источник тепла для атомных батарей. [c.338]

ПРОМЕТИЙ Л1. 1. Рт (Рготе11ит), химический элемент с порядковым номером 61, включающий 23 известных изотопа с массовыми числами 132-154 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления + П1. 2. Рт, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент люминофоров, как источник энергии в атомных батареях. [c.349]