Уравнение Аррениуса интегральная форма

Рис. 6. Температурная зависимость констант ско- стант скорости Rni и Risra от величины, рос обратной абсолютной температуре (рис. 6), г —д 1°со бция на рия показывает, что в исследованном интервале температурная зависимость констант скорости описывается уравнением Аррениуса в интегральной форме

Используя соотношение, представленное в пункте б), можно записать к[Щ=к Кс Щ или к=к Кс- Так как к не зависит от температуры, то последовательное логарифмирование и дифференцирование обеих частей уравне ния к = к Кс приводят к уравнению Аррениуса (2), которое в приближении независимости энергии активации от температуры в интегральной форме имеет следующий вид [c.65]

Таким образом, в интегральной форме уравнения Аррениуса [см. уравнение (4.16)1 предэкспоненциальный множитель можно представить в виде [c.88]

Уравнение Аррениуса в интегральной форме (неопределенный интеграл) может быть записано в виде [c.21]

Выражения (XII. 42) представляют собою дифференциальную, а (XII. 43) —интегральную формы уравнения Вант-Гоффа— Аррениуса. Величины Еа и Л— важнейшие характеристики химической реакции. [c.722]

Какая форма уравнения Аррениуса (дифференциальная или интегральная) носит более общий характер и почему [c.62]

Зависимость константы скорости к от температуры подчиняется уравнению Аррениуса, представленному в интегральной форме [c.157]

Вант-Гофф и Аррениус предположили, что изменение константы скорости реакции в зависимости от температуры будет описываться законом, подобным закону изменения константы равновесия. В. интегральной форме это уравнение должно иметь вид [c.16]

Энергию активации реакции можно рассчитать из интегральной формы уравнения Аррениуса. [c.331]

В небольшом температурном интервале константу скорости первого порядка для разложения хлористого фенилдиазония в различных гидроксилсодержащих растворителях, в том числе и в воде, можно описать уравнением Аррениуса в интегральной форме [c.310]

Теперь энергию активации можно связать с константой скорости реакции нри помощи уравнения Аррениуса (см. стр. 35, где даны определения к, А я Е), которое в своей простейшей интегральной форме имеет вид [c.59]

В то время как уравнение Аррениуса [уравнепие (87)] в дифференциальном виде применимо почти во всех случаях, его интегральная форма (88), основанная на допущении независимости Еа от температуры, имеет более ограниченную область применения. Во-нервых, этому противоречат некоторые из наиболее точных экспериментальных данных.Так, например, [c.463]

Решение используем интегральную форму уравнения Аррениуса [c.31]

Последнее соотношение основано на уравнении (7.18). В табл. 7.11 приведены значения полученные для различных реакций при 25 °С. Параллельно приводятся параметры уравнения Аррениуса. Скорости реакций ионов гидроксила с ионами галогенпентааммиаката кобальта образуют ряд по возрастающим значениям, обратный но сравнению с рядом для ионов галогенпентааммиаката родия. Ни один из этих рядов не соответствует ряду для реакций с галогенза-мещенными метана (см. табл. 8.10). Наиболее существенная особенность данных, приведенных в табл. 7.11, — это высокие значения коэффициента А в интегральной форме уравнения Аррениуса (7.25) [c.187]

Если опытные данные имеют невысокую точность или относятся к узкому температурному интервалу, то константу скорости для многих реакци11 первого порядка в растворах моншо удовлетв(зрительно описать интегральной формой уравнения Аррениуса [c.554]