Окисление дибензилового эфира

Та же реакция окисления дибензилового эфира при инициировании азоизобутиронитрилом имеет энергию активации Е — [c.289]

Это значение хорошо согласуется с величиной, полученной из данных по фотохимическому окислению дибензилового эфира. [c.290]

Формула (УИ1.27), выведенная для окисления дибензилового эфира, получается из (УИ1.29) как предельный случай при условии, если [c.291]

В продуктах некатализированного окисления дибензилового эфира в области температур 40—250° С установлено присутствие бензальдегида, бензойной кислоты и бензилбензоата, получение которых также может быть объяснено промежуточным образованием а-гидроперекисей Эта резекция изучалась и другими исследователями [c.496]

Основным промежуточным продуктом термического окисления дибензиловых эфиров является соответствующая а-гидроперекись [1, 14, 18, 45], дальнейщие превращения которой при относительно невысоких температурах (до 60°) приводят к образованию бензальдегида и бензилового спирта [c.173]

При температурах выше 100° в продуктах окисления дибензиловых эфиров [45] наряду с альдегидом и спиртом обнаруживаются в значительных количествах бензойная кислота, бензилбензоат и толуол, содержание которых в оксидате увеличивается с ростом температуры. При 190—200° количество бензилбензоата достигает 24%, толуола — 9 и бензойной кислоты — 8%. Образование бензилбензоата может происходить как в результате распада гидроперекиси [c.173]

Окисление дибензиловых эфиров при комнатной температуре протекает очень медленно, хотя они (как и циклические эфиры) окисляются быстрее, чем алифатические эфиры. Брутто-энергия активации при инициированном перекисью бензоила [c.175]

Та же реакция окисления дибензилового эфира при инициировании азоизобутиронитрилом имеет энергию активации Е =22,3 ккал. Так как энергия активации распада азоизобутиронитрила известна и составляет 30,7 ккал, то из этих данных также можно вычислить разность Е,-- 3 [c.290]

Формула (8. 29), выведенная при рассмотрении окисления дибензилового эфира, получается из (8.31) как предельный случай, если положить [c.292]

Xл Сь орость зарождения цепей, измеренная методом ингибиторов, 2)о = 9 10 моль с . Реакция окисления дибензилового эфира при инициировании озо-изо-бутиронитрилом имеет энергию акгивацпи Е = 93,6 кДж, энергия активации распада аэо-иэо-бyтиpoJlитpи a 128,9 кДж. Рассчитайте длину цепи и энергию активации каждой стадии. [c.393]

В качестве примера можно рассмотреть фотохимическое окисление дибензилового эфира (СеН5СН2)20 в жидкой фазе молекулярным кислородом. Эта реакция развивается по схеме [c.289]

Реакция идет с энергией активации = 6,8 ккал при интенсивности света 10 Эйнштейн -л сек и скоростью ш=9,5-10 моль-л- Х Хсек Скорость зарождения цепей, измеренная методом ингибиторов, о=9-10 моль л сек- . Реакция окисления дибензилового эфира при инициировании азоизобутиронитрилом имеет энергию активации = 22,3 ккал, энергия активации распада азоизобутиро-нитрила 30,7 ккал. Рассчитать длину цепи и энергию активации каждой стадии. [c.327]

Энергия активации окисления Е = 28,5 кДж, скорость окисления У = 9,5 Ю моль/л с, скорость зарождения цепи Wo = 9-10 моль/л с. Реакция окисления дибензилового эфира при инициировании ЛИБН имеет энергию активации Е=93,6 кДж, энергия распада АИБН Е = 128,9 кДж. Рассчитайте значения параметра окисляемости дибензилового эфира (кг/кз ), длину цепи и энергию активации каждой стадии в режиме инициированного окисления. [c.23]

Реакция идет с энергией активации Е = 28,5 кДж при интенсивности светового потока 10 л- - и со скоростью ш = 9,5-10- мoль-л- - Скорость зарождения цепи, измеренная методом ингибиторов, Шо = 9-10- моль-л- -с- Реакция окисления дибензилового эфира при инициировании йзо-изо-бутиронитрилом имеет энергию активации Е = 93,6 кДж. энергия активации распада азо-ызо-бутиронитрила 128,9 кДж. Рассчитайте длину цепи и энергию активации каждой стадии. [c.422]

В жидкофазноы окислении дибензилового эфира (ДШ) изучена каталитическая активность я селективность комплексов [c.73]

При исследовании влияния полярных эффектов на окисление дибензиловых эфиров ( /=СбН4СН2—О— eHs) установлено [48], что скорости их окисления не зависят от природы у (см. табл. 34) и от характера полярных заместителей в фе-нильной или бензильной группах эфиров. Предполагается, что отсутствие влияния связано с тем, что кислородный атом диэфира действует как сильная электроноакцепторная группа в обоих соединениях (замещенном и незамещенном) [c.180]

При анодном окислении дибензилового эфира в ацетоннтри-ле без буфера одним из продуктов является М-бензилацетамид [54]. Бензильный фрагмент генерируется при фрагментации фе- [c.279]

XVI. Фотохимическое окисление дибензилового эфира (СН5СН2)20 в жидкой фазе молекулярным кислородом развивается по следующей схеме [c.429]

Активация связей С—X и X—X (Х=0, N, S, Hal). Ограниченное число исследований в области активации связей С—X не дает возможности достаточно широких обобщений о взаимосвязи эффективности ГМК и различных условий и способов формирования таких контактов, лигандного окружения и природы металла, структуры активного центра и т. п. Однако принципиально важные результаты, достигнутые к настоящему времени, необходимо обсудить. Речь идет прежде всего о создании контактов, активных в окислении гидразина молекулярным кислородом, на основе комплексов u2+ и Со + с бензолазо-8-гидроксихинолином [499]. Зафиксирована также способность закрепленных на модифицированном аэросиле комплексов Fe и Со с макроциклическими лигандами 11 и 12) к активации связей С—О—С, вызывающей жидкофазное окисление дибензилового эфира [500]. Синтезируемый на основе Fe ls комплекс более прочно связан с 7-аминопропильными группами поверхности, а 0 I2 — с амино- и азометиновыми группами. Взаимодействие 2-формил-5,10,15,20-тетрафенилпорфирина и его Fe - и Со -комплексов с 7-аминопропильньши группами поверхности приводит к образованию шиффовых оснований [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология