Цвиттерионы лизина

Определение второй константы диссоциации лизина в ионите, характеризующей равновесие одновалентный катион — цвиттерион лизина (уравнение (5)), и коэффициент распределения цвиттериона лизина (6) проводят в тройной системе при известных ж ж при pH > р 2, [c.255]

Уравнения (9) — (И) и рис. 4 показывают, что различие между значениями констант диссоциации в ионите и в растворе обусловлено превалирующей величиной селективности ионита по отношению к одной из форм сорбированного соединения. Если ионит предпочтительно сорбирует одну из форм амфолита, следует ожидать смещения равновесия диссоциации в фазе ионита по сравнению с водным раствором. Действительно, для алифатических аминокислот селективность ионита по отношению к одновалентному катиону невелика = 1>4—2,1) и мало отличается от селективности его по отношению к цвиттериону — 1,1—1,5), поэтому константы диссоциации в ионите близки к константам в водном растворе. Силы электростатического взаимодействия между двухвалентным катионом лизина и ионогенными группами ионита значительно больше, чем при обмене одновалентного катиона. Это приводит к селективному поглощению [c.259]

Вторую константу диссоциации лизина в ионите К , описывающую равновесие одновалентный катион — цвиттерион (Я ) лизина, определяли по известной в таких условиях, когда лизин в ионите находится в >ор-ме одновалентного катиона и цвиттериона ( ам = ёАв + сорбцией двухвалентного к иона и одновалентного аниона можно было пренебречь. Для определения лизин сорбировали Ка-формой сульфокатионита, концентрации ионов водорода и натрия поддерживали постоянными и равными 8-10" N и 0,5 Н, соответственно. Экспериментальные данные обрабатывали по уравнению (12), устанавливающему зависимость между общим сорбированным количеством лизина и аналитической концентрацией его в растворе [11 [c.265]

Изоэлектрическая точка ряда других аминокислот, содержащих дополнительные кислотные или основные группы (аспарагиновая и глутаминовая кислоты, лизин, аргинин, тирозин и др.), зависит, кроме того, от кислотности или основности радикалов этих аминокислот. Для лизина, например, р1 должна вычисляться из полусуммы значений рК для а- и е-МН,-групп. Таким образом, в интервале pH от 4,0 до 9,0 почти все аминокислоты существуют преимущественно в форме цвиттерионов с протонированпой аминогруппой и диссоциированной карбоксильной группой. Следует отме- [c.38]

Аминокислоты существуют в водном растворе в виде динолярных ионов, называемых цвиттерионами . Например, в кислой среде глицин находится в форме СН2(МНз) СООН, а в щелочной среде — в форме H2(NH2) OO-. В изоэлектрической точке суммарный заряд молекулы равен нулю, что можно отобразить формулой СН2(КЩз)+СОО". Глицин несет заряды на а-аминной и карбоксильной группах. Большинство аминокислот обладает только этими двумя группами, но ряд аминокислот имеет и другие способные к ионизации группы. Так, дикарбоновые аминокислоты (например, аспарагиновая кислота) имеют вторую карбоксильную группу, а диаминомонокарбоновые аминокислоты (например, лизин)— вторую аминную группу. [c.21]

Из распределения атомов водо рода между ам1шо- и карбоксильной группами (рис. 54) следует, что молекула лизина представляет собой цвиттерион, у которого обе аминогруппы имеют форму NH3+, а карбоксильная группа — форму С00 . В молекуле можно выделить две плоские группировки атомов 1) карбоксильная группа, 2) алифатическая цепь вместе с атомом азота N2, которые образуют [c.92]

На рис. 2.1 приведены структурные формулы преобладающих при pH 7 ионизованных форм аминокислот. При таком значении pH а-аминогруппа протонирована, а карбоксильная группа депротонирована. Таким образом, при нейтральных pH аминокислоты не несут заряда, а существуют в виде цвиттерионов NH — HR— OO , обладающих значительным дипольным моментом. Четыре аминокислоты при pH 7 имеют дополнительные заряды на боковой группе аспарагиновая и глутаминовая кислоты — отрицательный, лизин и аргинин — положительный. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология