Радиус индивидуальной активности

Во многих реакциях веществ в твердом состоянии процесс, определяющий скорость, совершается на поверхности раздела двух фаз или на наружной и внутренней поверхности твердого тела. Поэтому знание величины активной поверхности часто является ценным, а для количественного рассмотрения и необходимым. Сходным образом большое влияние на реакции тонкодисперсных непористых порошков оказывают размер и форма индивидуальных частиц а также их распределение по размерам. Для таких порошков, спрессованных в таблетки, или для твердых тел с пористой структурой, как, например, уголь, металлические пленки, дегидратированные силикагели и т. п., основной интерес могут представлять радиусы пор и их распределение по размерам. Все эти данные относятся к физической форме исследуемого твердого тела часто требуется, кроме этого, знать также детальную структуру твердого тела и ее изменения в ходе реакции или поверхностную энергию и ее распределение. В этой главе рассматриваются главным образом методы соответствующих измерений и оцениваются получаемые с их помощью экспериментальные данные. [c.125]

Сравнивая эту модель с моделями предыдущего параграфа, мы видим, что характеристику нарушения панмиксии о вполне можно отождествить с радиусом индивидуальной активности р. [c.225]

Понятие радиуса индивидуально активности было введено в работе [c.230]

Величина а по ее физическому смыслу зависит не только от природы того электролита, средний коэффициент активности которого вычисляется, но и от природы других электролитов, присутствующих в растворе, поскольку все ионы раствора участвуют в формировании ионной атмосферы. В связи с этим кристаллохимические радиусы индивидуальных веществ не могут быть использованы для определения среднего ионного диаметра электролита а, и его находят опытным путем. Следовательно, уравнения второго приближения в отличие от первого содержат эмпирическую константу. [c.53]

Величина % по ее физическому смыслу зависит не только от природы того электролита, средний коэффициент активности которого вычисляется, но и от природы других электролитов, присутствующих в растворе, поскольку все ионы раствора участвуют в формировании ионной атмосферы. В связи с этим кристаллохимические радиусы индивидуальных веществ не могут быть использованы для определения среднего ионного диаметра электролита а его нахо- [c.54]

Радиус а иона является индивидуальной величиной для каждого сорта ионов, и его нельзя определить расчетом или из независимого эксперимента. Фактически это постоянная величина, которую подбирают таким образом, чтобы расчет коэффициента Активности по формуле соответствовал бы эксперименту. Кроме того, выше сказано, что во втором приближении теории Дебая И Хюккеля ионы рассматриваются как точечные, окруженные сольватной оболочкой и, следовательно, понятие радиуса иона не является вполне строгим. [c.56]

Мы выяснили, что количество и состояние электронов на внешних уровнях атомов — важнейший признак их химической природы. Однако химическая индивидуальность отдельных элементов — их металлическая или неметаллическая активность определяется не только внешними электронными структурами атомов, а строением их атомов в целом зарядом ядра, количеством и состоянием электронов в отдельных слоях, радиусами атомов. [c.109]

К сказанному следует добавить, что число видов, способных внедриться в данный биотоп, также ограничено. Экологически оно ограничено радиусом индивидуальной активности особей видов,., населяющих окрестные территории, и продолжительностью жизнеспособности покоящихся диаспор. Биогеографически оно ограничено зональностью, т. е. пределами адаптации видов, эволюционно— широтой их адаптации, выработавшейся в ходе предшествующей эволюции. Иными словами, взаимозамеиимость частей сообщества не противоречит достаточно жесткой детерминированности их состава, которая в свою очередь обусловлена выработанной в-ходе предшествующей эволюции пластичностью экологии. [c.227]

Для большей простоты и наглядности мы рассмотрим ограниченный одномерный ареал длины L, так что 0= L. Давления отбора одинаковы на всем ареале, т. е. S= onst, радиус индивидуальной активности тоже одинаковы для всех генотипов и для всего ареала. Мы будем предполагать, что границы ареала представляют собой абсолютные изоляционные барьеры, т. е. ни одна особь не может пересечь их. [c.222]

Яблокюв и др, (1980) приводят следующие данные о среднем радиусе индивидуальной активности для особей разного пола и возраста в алтайской популяции прыткой ящер Ицы [c.66]

Интересная попытка применения расширенного уравнения Дебая — Хюккеля (в форме для коэффициентов активности отдельных ионов) для расчета индивидуальных вкладов в. стехиометрические коэффициенты активности электролитов была предпринята в 1937 году [145]. Автор работы [145] еще задолго до Робинсона и Стокса [146] совершенно справедливо принял, что различия в величинах коэффициентов активности ионов соли в воде вызваны различной способностью-катиона и аниона к взаимодействию с молекулами воды. Эффективный радиус гидратированного иона при этом вычислялся по формулам Брюлла [147] [c.31]

Частицы с радиусами от 1 до 10 мк обладают сравнительно высокой индивидуальной радиоактивностью вплоть до 10 кюри обнаружение этих так называемых горячих частиц на фильтрах, установленных далеко от мест испытаний, вызвало определенное беспокойство [97]. Горячие часищы аходятся на верхнем крае широкодиапазонного непрерывного распределения по размерам радиоактивных частиц, образовавшихся в зоне огненного шара, а их концентрация возрастает с уменьшением активности. Через несколько месяцев после испытаний практически все частицы с активностью больше 10 ° кюри покидают атмосферу. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология