Горение углеводородов, определяющие стадии

В работе Розловского и Брандта показано, что температура пламени смесей углеводородов с воздухом на нижнем пределе является постоянной, что определяется общей для таких смесей реакцией догорания окиси углерода, образующейся на первой стадии процесса горения. [c.168]

В работе [И] основные стадии неполного горения метана определены экспериментально. Авторы считают, что процесс состоит из трех стадий. Первая характеризуется полным потреблением кислорода и накоплением окиси углерода, водорода, двуокиси углерода, воды и небольших количеств ацетилена, вторая — накоплением ацетилена и прекраш ением накопления водяных паров и двуокиси углерода, третья стадия — конверсией углеводородов, расщеплением ацетилена до элементов и газификацией сажи. [c.105]

Скорость распространения пламени определяется завершающей стадией реакции, которая протекает при максимальной температуре горения. Теория горения углеводородов сильно упрощается тем, что у различных углеводородных горючих завершающая стадия одинакова ею оказывается догорание окиси углерода, образующейся в начальной стадии горения, но сохраняющейся до последней его стадии. Измерениями Фридмана и др. [51] показано, что пока в смеси еще присутствуют углеводороды, окисление СО идет в 5—6 раз медленнее, чем в пламени чистой окиси углерода. Такое тормозящее действие углеводорода на окисление СО, согласно Соколику [21, стр. 2061, может быть объяснено тем, что атомы водорода, ведущие цепь окисления СО, уничтожаются молекулами углеводорода с образованием алкильных радикалов по реакциям типа [c.283]

Согласно этой схеме, горение углеводородов, по крайней мере в бедных и незначительно обогащенных смесях, определяется главным образом стадиями, не зависящими от природы топлива (Н-+-62- ОН + О и СО + ОНСО2 + Н). Это [c.215]

В реакциях с участием сложных органических молекул число возможных промежуточных продуктов становится очень большим. Таковы наиболее важные в техническом отношении реакции горения — процессы окисления высших углеводородов [41]. Направить подобные процессы по определенному химическому пути удается только с помощью катализаторов, обладающих высокой специфичностью. В отсутствие подобных направляющих факторов процесс разветвляется по столь многим каналам, что точное количественное его описание становится неосуществимым. Для такого рода сложных процессов большую пользу могут принести модельные кинетические схемы, приближенно описывающие сложную и запутанную совокупность многообразных элементарных реакций последовательностью нескольких стадий. Каждая из этих стадий заменяет целую группу параллельных и последовательных реакций участвующие в ней вещества не конкретизируются химически, но определяются только символически. Для каждой стадии подбирается простое кинетическое уравнение, приближенно выражающее ее кинетику. С примером подобной модельной схемы мы познакомимся ниже в применении к окислению углеводородов. [c.275]

Важнейшее значение для понимания всего процесса сгорания имеет изучение химической стороны явления. Первичные пред-пламенные реакции углеводородов моторных топлив в сильной степени определяют их поведение в последующих стадиях пре-, вращения в двигателе, в том числе и в период основного горения. [c.4]

В работе сделана попытка проследить основные стадии неполного горения метана в кислороде, определяя накопление продуктов в зависимости от глубины реакции (под этим термином понимают долю прореагировавшего углеводорода, пересчитанного на эквивалентное по содержанию углерода количество метана). Опыты проводили при отношениях О2 СН4 = 0,56—0,64 в интервале глубины реакции 0,09—0,94. Полученные данные представлены в виде графиков зависимости числа молей компонентов, образовавшихся из одного моля исходной смеси, от глубины реакции (рис. У1-б, У1-7). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология