Проверка кинетического уравнения простой реакции

Для процессов с простой реакцией, когда принятое кинетическое уравнение имеет вполне определенный порядок и легко интегрируется, определение констант и проверку пригодности уравнения проводят обычно с помощью методов, использующих интегральную форму кинетических зависимостей. Если интегрирование уравнений скоростей реакций затруднено, то расчет констант проводится с применением дифференциальных методов. При этом численные значения скорости реакции (в случае получения опытных данных в интегральном виде) находятся путем графического дифференцирования кинетической кривой. [c.115]

Проверка кинетического уравнения простой реакции [c.412]

Второй способ обработки -опытов для реакций с простым типом кинетического уравнения применяют для указанного выше уточнения константы скорости при округлении предварительно найденных порядков реакций или для проверки выведенного из механизма уравнения скорости типа г=ШСг г. В этих случаях значения г откладывают на графике против значений, и при правильности исходной гипотезы получают прямую, выходящую из начала координат, и находят к по простейшему линейному уравнению у = Ьх. [c.111]

Проверка найденного кинетического уравнения простой реакции [c.375]

Нахождение простого дразнения скорости интегральным методом. Выясним, можно ли описать кинетику указанной реакции каким-либо простым уравнением скорости. Для этого применим интегральный метод. В столбце 3 табл. 6 и на рис. 111-24 показана проверка кинетических уравнений второго порядка в соответствии с рис. 111-5. Экспериментальные точки не укладываются на прямую. Следовательно, реакция не является элементарной, бимолекулярной. На рис. 111-25 показана проверка кинетического уравнения первого порядка согласно рис. П1-3. Данные табл. 6 снова не ложатся на прямую и порядок реакции отличается от первого. Аналогичная проверка на линейность других простых кинетических уравнений дает отрицательные результаты. [c.90]

Сделанные выводы предполагают правильность принятых кинетических уравнений. Очень важно поэтому эти уравнения подвергнуть независимой проверке. Доказательством может служить предвычисление суммарной скорости реакции пары реагирующих веществ. Если принять во внимание отсутствие адсорбции продуктов реакции (6 = 0), то при помощи простого преобразования выражения (7.5) можно получить соотношение [c.99]

Стратегия выбора кинетического урапнсния такая же, как и при выборе зависимого от него уравнения селективности. Она включает выдвижение гипотез о механизме реакции, вывод уравнений, планирование эксперимента, его проведение и обработку, проверку адекватности и пр.и необходимости дополнительный эксперимент для дискриминации гипотез. Для простых реакций со 100%-й сслективностыо тгайденное кинетическое уравнение будет представлять собой полную кинетическую модель. [c.106]

Таким образом, уравнения Темкина и Пыжева по существу справедливы для описания скоростей синтеза и разложения аммиака. Проверка этих уравнений была такой же строгой, как это принято в случае уравнений, применяемых к любой из этих каталитических реакций. Метод вывода этого уравнения скорости в общем сходен с обычным методом вывода кинетических уравнений, как, например, выводом Хауджена и Уотсона [68], за исключением того, что уравнения Темкина и Пыжева для количеств адсорбированного газа и скоростей адсорбции и десорбции не являются простыми уравнениями типа Лэнгмюра. Брунауер, Лав и Кинан [90] вывели уравнения изотермы и скоростей адсорбции и десорбции, предполагая, что поверхность является неоднородной и что теплоты адсорбции и энергии активации адсорбции не являются постоянными, а линейно уменьшаются с количеством адсорбированного газа. Эти уравнения упрощаются до уравнений Темкина и Пыжева для ограниченного интервала покрытия поверхности. Из своих общих уравнений авторы вычислили изотерму адсорбции азота при 396° на дважды про-мотированном катализаторе, а также уравнение скорости разложения аммиака, исходя из данных по скорости адсорбции азота. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология