Розловский

Розловский А. И. Взрывобезопасность парогазовых систем в технологических процессах, М,, Химия, 1973. [c.385]

Однако необходимо отметить, что поджигающая способность фрикционных искр при давлении, большем атмосферного, не изучалась. Не исключено, как указывает А. И. Розловский [103], что она заметно увеличивается с ростом давления. [c.17]

Розловский А. И. Предотвращение взрывов нефтяных скважин.— Безопасность труда в промышленности, 1970, № 9, с. 6—8. [c.351]

Аналогичное явление предела распространения пламени по давлению обнаружили Брандт и Розловский [64—651 для распада закиси азота. [c.316]

А. И. Розловский. Журн. физ. химии, 30, 2713 (1956). [c.318]

Температура поджигания обычно слишком низка, чтобы можно было непосредственно наблюдать на опыте распространение пламени с такой температурой на фронте. Но величина ю (Г1) может быть найдена экстраполяцией экспериментальной зависимости нормальной скорости пламени от температуры на фронте. На опыте локальное поджигание осложняется гетерогенно-каталитическими реакциями на поверхности (см. главу IX). Тем не менее Розловский [32] получил удовлетворительное согласие между формулой (VI 1,65) и экспериментами по поджиганию газовых смесей вбрасываемыми в сосуд раскаленными металлическими и кварцевыми шариками [33, 34], а также вводимыми в турбулентный поток нагретыми стержнями [35]. Розловский отметил также, что в данном случае возможно своеобразное явление перехода поверхностной реакции в диффузионную область с увеличением скорости потока, так как при этом возрастает значение критерия Нуссельта и для поджигания становится необходимой более высокая температура поверхности. Скорость поверхностной реакции возрастает от этого экспоненциально, т. е. гораздо быстрее скорости диффузии. [c.344]

А. И, Розловский. Докл. АН СССР, 117, 631 (1957). [c.358]

Зельдович Я, Б,,Розловский А. И, Докл, АН СССР, 57, 365 (1947) [c.381]

Розловский А, И,— Автореферат диссертации, М,, Физ.-хим, ин-т им, Карпова, 19,56, [c.654]

Для реакции Нг-ЬСЬ твердо установлено дополнительное генерирование активных центров в результате энергетических> разветвлений, связанных с образованием возбужденных молекул хлористого водорода (Розловский А. И., Фролов Ю. Е., Мальцева А. М. ДАН, 1975, т. 220, с. 410). [c.16]

Лит Розловский А И, Научные основы техники взрывобезопасности при работе с горючими газами и парами. М, /972, Монахов В Т, Методы ис-следования пожарной опасности веществ, 2 изд, М, 1979, с 422-23, Баратов А Н, Ж Всес хнм о-ва им Д И Менделеева , 1982, т 27, № 1, с 22-29 [c.365]

На опыте скорость пламени во многих случаях несколько уменьшается с давлением, что описывается отрицательными значениями показателя v, лежащим между О и — V2, что, согласно результату (VIII, 69), отвечает порядку реакции между первым и вторым. Для реакции второго порядка скорость пламени не должна зависеть от давления. Этот результат сохраняет силу и для любой совокупности бимолекулярных реакций, в том числе и обратимых. К сожалению, в горячих пламенах, где существенна диссоциация продуктов горения, зависимость скорости пламени от давления существенно усложняется. Равновесия диссоциации определяются не только бимолекулярными реакциями, вследствие него степень диссоциации сильно зависит от давления. Именно поэтому в горячих пламенах изменение давления может через степень диссоциации влиять на температуру пламени, которая сильно влияет на скорость распространения. Определение формально-кинетических характеристик реакций горения при помощи теории распространения пламени использовали Барский и Зельдович [27] для реакции окиси углерода с кислородом и Розловский [28] для реакции хлора с водородом. Полученные значения энергии активации и порядка реакции сопоставлялись с кинетическими характе- [c.387]

Скорость нормального распространения пламени определенным образом связана со скоростью, протекающей в пламени реакции (см. гл. VI). Эту зависимость можно использовать для определения скорости реакции, изучая скорость нормального распространения пламени. Такой метод положен в основу исследований Семенова и Зельдовича [179], Зельдовича и Барского [299], а также Розловского [181] и Цухановой. Цуханова сделала попытку расчета суммарной кинетики реакции окиси углерода с кислородом по зависимости нормальной скорости распространения пламени смесей окиси углерода с кислородом и воздухом от концентрации окиси углерода на основании опытов Барского и Зельдовича [299] и Каржавиной [228]. Например, для реакции окисления окиси углерода вычислены энергия активации = 23 000 кал/моль и порядок реакции по концентрации кислорода 0,25 при условии первого порядка реакции относительно окиси углерода. Полученные значения удовлетворительно сходятся с экспериментальными данными Каржавиной. [c.173]

По аналогии с реакций в смеси (Hj - - Вга) эффективная энергия акти-иац11и реакции На + Glg равна Е ф = Е-у EJ2 = 3A600 кал. Эта величина мало отличается от вычисленной Розловским [26] по экспериментальным данным Марковича [22] для термической реакции Но — GI2 в интервале 542—649° К, эф = 35 400 кал. Розловским же [27) сделана попытка определить i J,ф для реакций в иламени смесей Hj—GI3 различного состава по изменению ггр с температурой пламени, изменяя ее разбавлением смеси продуктами реакции [И, стр. 12]. Скорость горения определялась в начальной фазе распространения иламени в сферической [c.198]

Зельдович и Розловский [10], исследуя в сферической стальной бомбе радиуса 15 см взрывы в смеси 2Н2 + О2, наблюдали при начальном давлении 10 атм, после прохождения пути, равного 7б раднуса, резкий переход от дефлаграционного горения к детонационному. Однако ни скорость,, ни место возникновения сферической детоиации на основании полученных фоторегистраций не могли быть определены. Как отмечается, скорость предетонационного пламени, с учетом расширения продуктов, была равна 22 мкек, что значительно превышает ламинарную скорость горения для данной смеси — около 7 л/сек [92, стр. 122]. [c.376]

Зельдович и Розловский [10] высказали предположение, что рождение сферической детонации после искрового зажигания связано с автотурбулизацией газа, которое обусловлено образованпем в процессе горения чрезвычайно высоких значений Ке, составленных из радиуса и скорости распространения сферического фронта пламени—Ке= 10 —10 для водородокислородных смесей. Как отмечалось, турбулентное раздробление сферического очага пламени в аналогичных условиях горения ацетиленокислородных смесей при Ке = 10 было подтверждено данными искровой шлирен-кинема- [c.379]

А. И. Розловский [176]. В. А. Ройтер [28, 169], следуя такому разграничению, называет (в случае элементарных реакций) величину Eq энергией активации, а величину Е — теплотой активации. Поскольку разница между этими величинами невелика (в простейщих случаях в расчете на одну молекулу она составляет кТ [384], где к — константа Больцмана), мы можем в дальнейшем пренебречь численными различиями между Е и jEo и SBO Бсех случаях, если не будет сделано специальных оговорок, рассматривать величину Е. [c.12]

Скорость нормального пламени в смесях Нг с Рз в 10 раз превышает скорость пламени в смесях Н2 и О2 [706 а]. В смеси С2Н2 -Ь 20г А. А. Алиев, А. И. Розловский и Ю. X. Шаулов [15] получили о = 15,7 ж/сек. [c.587]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология