Дейтерий давление плавления

Здесь, так же как и в случае предыдущего соотношения, возможны случаи, когда 45=1 и В О. Так, зависимость температуры плавления водорода и дейтерия от давления такова [52], что для нее можно воспользоваться уравнением (Х,4), приняв в нем Действительно, в интервале температур 25,05 — 56,98° К разность Рн —= = 170+6 кг/см , в то время как предельная неточность эксперимента составляет + 7 кг/см . [c.319]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления водорода <пл=—259,2°С, температура кипения при давлении 0,1013 МПа <кип= =—252,5 °С, температура плавления дейтерия 1пл=—254,5 °С, температура кипения <кип=—249,9 °С. Критические параметры температура [c.415]

К, давление 1296 МПа, плотность 0,03102 Мг/м . Удельная теплота плавления водорода ДЯпл=58,0 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп=450 кДж/кг, для дейтерия эти величины равны 48,9 кДж/кг и 303,55 кДж/кг соответственно. [c.415]

Как видно из таблицы, тритиевая вода, как и окись дейтерия, между точками плавления и кипения проявляет большой отрицательный изотопный эффект в давлении пара (Рт< Рл)- Величина 1 — Рт,/Рц для Т2О и Н2О больше, чем для ВаО и Н О (см. табл. 52), при 10° С примерно на 36%, а при 100° С на 12%. [c.68]

Небольшие различия свойств, именуемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний изотопов в молекулах и твердых телах. Так, колебательная энергия молекул трития и дейтерия меньше, чем протия, А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойств теплоемкости, температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, дейтерий по сравнению с обычным водородом обладает меньшей I 293 [c.293]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Графф и Риттенберг сообщили о памяти , связанной с наличием боросиликатного стекла в аппаратуре, используемой для превращения воды в водород. Они показали, что давление пара соединения, ответственного за память , должно быть чрезвычайно низким, как следует из описанного ниже эксперимента. Сначала они насытили трубку из боросиликатного стекла окисью дейтерия и попробовали полностью удалить это соединение, проводя откачку при температуре, близкой к температуре плавления стекла. [c.84]

Еще до работ с дейтероаммиак ом было показано [241], что понижение давления пара наблюдается при замещении водорода дейтерием в аминогруппе метиламина. В этом случае для 99 ат. %В отношение Рв/Рн составляет от 0,92 при 223° до 0,95 при 263° К. Температура плавления КВзСНд (184,0°К) на 3,9° выше, чем у NH2 Hз. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология