Перекись водорода температура плавлении

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Перекись водорода (Н9О2) — жидкость с удельным весом около 1,5, температурой плавления 41°, температурой кипения 86° применяется в виде 30-процентного раствора (перегидроль). Является сильным окислителем. При нагревании или воздействий солнечного света разлагается на кислород и воду. Разложение может вызвать взрыв. Разрущительно действует на кожу. При взаимодействии с концентрированной перекисью водорода органические вещества типа бумаги, опилок и им подобных легко самовозгораются. [c.64]

Чистая перекись водорода при обычных температурах— жидкость с удельным весом 1,44 при 20° С, точкой кипения 151,4° С при давлении 760 мм рт. ст. и точкой плавления — 0,9° С. [c.100]

Чистая перекись водорода представляет собой бесцветную подвижную, почти как вода, жидкость ее плотность 1,47 г-см , температура плавления —0,4 °С и температура кипения 151 °С. Это очень сильный окислитель, самопроизвольно окисляющий органические вещества. Применение перекиси водорода главным образом и определяется ее окислительной способностью. [c.195]

Остаток после отгонки эфира в вакууме от продукта первого опыта (окисление эфира при 50° без облучения) и откачки в течение 1,5 часа при 30° и 1 мм рт. ст. по виду не отличался от соответствующих продуктов, получавшихся нами при окислении эфира в прежних условиях (легкой перекиси в дестиллате не получено). / = 1,055 По = 1,4380 мол. вес, определенный криоскопическим путем в бензоле, —169 содержание активного кислорода отвечает расходу 38,3 мл 0,1 N раствора РеС1з на миллимоль (станнометрическим методом). Он легко растворяется в органических растворителях и смешивается с водой, гидролитически разлагаясь ею на перекись водорода и ацетон (количественно определены и охарактеризованы как выше Н2О2—качественной реакцией с хромовой кислотой, ацетон —температурой плавления п-нитрофенилгидразона и пробой смешения с синтетически -полученным л-нитрофенилгидразоном ацетона). [c.138]

Чистая перекись водорода представляет собой сиропообразную бесцветную в тонких и голубоватую в толстых слоях жидкость с удельным весом 1,44 при 20°С, точкой кипения 151,4°С и точкой плавления — 0,9°С при давлении 760 мм рт. ст. Затвердевает она с образованием игольчатых кристаллов. Чистая перекись водорода при обычной температуре достаточно устойчива, но в присутствии металлов, их ионов и других веществ она энергично разлагается [c.174]

В кристаллических образцах 25%-ных растворов перекиси водорода гибель радикалов наблюдали только при температуре —53°С в момент плавления эвтектической смеси. Для сравнения изучали 98%-ную перекись водорода. В момент плавления эвтектической смеси таких растворов часть перекиси сохраняется в кристаллическом состоянии. В этом случае радикалы зарегистрированы в температурном интервале —196- --12°С, полную их гибель наблюдали лишь вблизи плавления. В дальнейшем роль фазовых переходов в процессах гибели радикалов на большом числе примеров была исследована в Институте химической физики АН СССР [1, 5]. [c.32]

Понятия комплексы и аддукты стали широко употребляться в процессе становления синтетической органической химии для обозначения веществ, образование которых, по-видимому, обусловлено не классическими связями. К этой группе стали относить многие вещества, связи в которых были недостаточно хорошо изучены до возникновения новых представлений об пх структуре. К таким соединениям принадлежат издавна известные в органической химии пикраты многоядерпых углеводородов. Вещества, которые иногда считали молекулярными соединениями, или аддуктами, по-видимому, являются бинарными без дискретных связей между двумя компонентами. Они имеют определенные температуры плавления, а мольное отношение составляющих в них всегда выражено целыми числами. Устойчивость их кристаллической структуры обусловлена довольно сильными взаимодействиями между противоположно ориентированными перманентными диноляки, дипольными индукционными эффектами и дисперсионными силами, что и обусловливает соединение компонентов в целочисленных мольных отношениях. Другие подобные комплексы с целочисленными отношениями устойчивы благодаря возникновению прочных водородных связей между компонентами (например, мочевина — ацетон, мочевина — перекись водорода и мочевина или тиомочевина — холестерин). Во многих подобных соединениях (например, в ферроцене и координационных соединениях вернеровского типа) связи довольно прочны и разнообразны по своей природе, в том числе л -связи. Все эти соединения в растворе, из которого они кристаллизуются, находятся в ассоциированной форме, с тем же целочисленным соотношением компонентов, что и в кристаллической форме. [c.452]

Итак, водородная связь, вероятно, по-разному влияет на способность воды к стеклообразованию. Образующаяся структура способствует стеклообразованию, в то же время столь высокая температура плавления ухудшает кинетику процесса. Устойчивые стекла можно получить, только добавляя перекись водорода или другие неорганические соединения. [c.240]

Синильная кислота — бесцветная, очень летучая жидкость с запахом горького миндаля. Ее температура плавления 13° С, температура кипения 26° С. С водой синильная кислота смешивается в любых отношениях. Синильная кислота крайне ядовита — вдыхание паров, содержащих сотые доли грамма ее, вызывает отравление со смертельным исходом. Для обезвреживания синильной кислоты применяют различные окислители, из которых наиболее удобной является перекись водорода [c.345]

Перекись водорода. Концентрированная перекись водорода представляет собой жидкость, имеющую плотность q = = 1,444. Температура плавления ее равна —1,7° С. Кипит с разложением при -1-151,4° С. [c.192]

В практике обычно применяется перекись водорода, имеющая концентрацию 80—90%. При такой концентрации она хорошо хранится. Потеря концентрации составляет менее 1% в год. Кроме того, температура плавления 80—90%-ной перекиси водорода ниже, чем 100%-ной. [c.192]

Политиоэфиры были количественно окислены до соответствующих полисульфонов в смеси муравьиная кислота — перекись водорода [56, 57] Температуры плавления полисульфонов значительно выше, чем исходного полимера. Когда углеводородное звено состоит из шести метиленовых групп, полнсульфон плавится при температуре 212°, по сравнению с 75° для тиоэфира. Температура плавления линейно увеличивается с уменьшением длины углеводородного звена цепи. Был приготовлен ряд полисульфонов и прядением из расплава были получены волокна, способные к холодной вытяжке и обладающие достаточной прочностью. При этом углеводородная часть цепи имела не менее 4 атомов углерода. Поли-сульфон из пропилена н двуокиси серы (см. гл. 4), имеющий только 2 атома углерода в структурной единице, разлагается ниже температуры плавления. [c.160]

Еще в 1863 г. были открыты кислотные эфиры перекиси водорода или ацилперекиси. Они получены при действии хлор-уксусной или хлорбензойной кислот или их ангидридов на перекись бария. Перекись бензоила была получена 7 црц встряхивании разбавленного щелочного растпора, перекиси водорода с хлорбензойной кислотой при охлаждении. После перекристаллизации получались бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 103,5°. Эги способы получения ацилпере-, кисеи сохранились в основном и по настоящее время. Вместо перекиси бария целесообразнее применять гидраты перекисей бария или натрия в растворе ледяной воды,или 10%-ном растворе уксуснокислого натрия. Так, при встряхивании хлористого фта-лила с эквимолекулярным количеством гидрата перекиси натрия [c.364]

Получение гидроперекиси муравьиной кислоты Д Анс и Кнейп смешивали 20 г муравьиной кислоты с 25 г перекиси водорода и 2,5 г серной кислоты. После 2-часового стояния смесь перегоняли, первая фракция — 10,6 г — содержала 89,9% гидроперекиси муравьиной кислоты и 2,6% перекиси водорода вторая фракция — 8,6 г—содержала 74,9% перекиси и 3,3% Н О . Остаток — 31,6 г — содержал 20,4% перекиси и 31,2% НаО . Попытка получить более чистую перекись при по.мощи центро< )угирования не дала удовлетворительных результатов, так как температура плавления смеси оказалась слишком низкой (около —20°) и при такой обработке гидроперекись муравьиной кислоты быстро разлагается. [c.50]

Чистая, безводная перекись водорода интересна только для научных целей. Это сиропообразная, обычно бесцветная, нр в очень толстых слоях голубая жидкость. Удельный вес "=1,448. Температура плавления —0,46°. Показатель преломления иц = = 1,4067 поверхностное натяжение 75,94 амк/сж. Вязкость при 18°=1,307 сантипуаз.-Жидкая перекись водорода очень склонна к переохлаждению. Особенно сильно понижает температуру замерзания вода, с которой Н2О2 образует гидрат, плавящийся при —51°. Под уменьшенным давлением перекись водорода перегоняется без разложения (температура кипения ее при 28 мм рт ст равна 69,7°). [c.76]

СврПства, Перекись водорода безводная — бесцветная, в толстом слое голубого цвета, снропеобразная жидкость с металлическим привкусом. Затвердевает при сильном охлаждении. Температура плавления —0,43°С, температура кипения 150,2- С, плотность 1,448 г/см1 С водой смешивается в любых. соотношениях, образует кристаллогидрат состава НгОа-ЗНгО с температурой плавления —52 "С. Растворим в диэтиловом эфире, практически не растворим в петролейном эфире. [c.90]

В результате получают 30%-ный водный раствор Н2О2, из которого чистую Н2О2 можно выделить отгонкой при пониженном давлении. Перекись водорода безопасно перегонять при 80 °С (давление ее паров при этой температуре примерно 60 мм рт.ст.), перегонка же при нормальном давлении (т. кип. 152 °С) может привести к взрыву. Температура плавления перекиси водорода — 1,7°С. Таки.м образом, ее физические свойства довольно близки к свойствам воды это естественно, поскольку оба эти соединения совершенно одинаково образуют водородные связи. [c.47]

Физические свойства. Бесцветная прозрачная жидкость горьковяжущая, без запаха. Техническая перекись водорода может быть бледно-желтого цвета. Плотность 1,44. Смешивается с водой во всех соотношениях. Растворяется в эфире. Плотность 901/о-ной перекиси водорода 1,39. Давление паров 1,65 мъ (15°). Температура плавления —0,46°, температура кипения 151,4". [c.136]

Теплота плавления перекиси водорода составляет 3 ккал/моль, теплота испарения— 12 ккал/моль (при 25° С). Под обычным давлением чистая HjOj кипит при 150°С с сильным разложением (причем пары могут быть взрывоопасны). Для ее критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458° С и 214 атм. Плотность чистой HjOs равна 1,71 г/см3 в твердом состоянии, 1,47 г/см3 при 0°С и 1,44 г/см3 при 25° С. Жидкая перекись водорода, подобно воде, сильно ассоции- [c.152]

Перекись бензоила (СбН5С0)20г, СТУ 12-10-303-64. Белые или слегка желтоватые гранулы размером 2— 5 мм. Получается окислением хлористого бензоила перекисью водорода в щелочной среде. Перекись бензоила является огнеопасным веществом, способным взрываться при ударе, нагревании или трении, при попадании брызг серной кислоты может воспламениться. Содержание перекиси бензоила в сухом продукте 96% (не менее). Влага 20—35%. Температура плавления сухого продукта 98°С (не ниже). Применяется как катализатор (инициатор) реакции полимеризации в производстве электроизоляционных компаундов. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология